Halogeenit - se ... halogeeniyhdisteitä

Täällä lukija löytää tietoa halo, alkuaineet jaksollisen D. I. Mendeleeva. Sisältö artikkelin avulla voit tutustua niiden kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet, ovat luonteeltaan levitystapa ja muut.

Yleistä tietoa

Halogeenit - kaikki elementit kemiallisen jaksollisen jotka ovat seitsemästoista ryhmässä. Menetelmän mukaisesti luokittelemiseksi strooman ovat kaikki elementit seitsemännen ryhmän, tärkein alaryhmiä.

Halogeeni - ovat tekijöitä kykenevät reagoimaan lähes kaikki aineet yksinkertainen tyyppi paitsi tietty määrä epämetalliatomeja. Kaikki nämä ovat energian hapettimia, koska olosuhteissa luonnon, tapaavat olla sekoituksena muiden aineiden kanssa. Indikaattori halogeenit reaktiivisuus vähenee kasvoi niiden järjestys- numerointi.

Halogeenit seuraavat elementit ovat: fluori, kloori, bromi, jodi, Astatiini ja keinotekoisesti luotu tennesin.

Kuten aiemmin mainittiin, kaikki halogeenit - on hapettamalla eri ominaisuudet, lisäksi ne kaikki ovat ei-metalleja. Ulkoiset energiataso on seitsemän elektroneja. Vuorovaikutus metallien johtaa muodostumista ionisidoksilla ja suolat. Lähes kaikki halogenidit paitsi fluoridi, voi ilmetä pelkistimen, hapettava aste huipentui 7, mutta tämä edellyttää, että ne ovat vuorovaikutuksessa elementtejä, joilla on suurempi elektronegatiivisuusasteen.

ominaisuudet etymologia

Vuonna 1841, ruotsalainen kemisti J. Berzelius ehdotettiin termi halogeeni, viitaten niihin tiedossa F, Br, I Kuitenkin, käyttöönottoon saakka termin suhteessa koko ryhmän elementtien, vuonna 1811, saksalainen tutkija ja . Shveygger sama sana nimeltään kloori aikavälillä itsensä käännetty kreikan "Solerød".

Atomin rakenne ja hapetusaste

Kokoonpano ulomman elektronin kuori atomi halogeeni on: Astatiini - 6s ² 6p ⁵ jodi - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s bromi ⁵ kloori - 3s 3p ^{5 2,} fluori 2s ² 2p ^5.

Halogeeni - elementit ottaa ulomman Electron shell tyyppinen seitsemän elektroneja, jonka avulla ne voivat "vaivattomasti" liittää Electron shell joka on riittämätön valmis. Tyypillisesti hapetusaste on ilmenee -1. Cl, Br, I ja At reagoimaan elementtien, joilla on korkeampi, alkaa osoittaa positiivista hapetusaste +1, +3, +5 ja +7. Fluoridi on vakio määrin oksidatiivisen -1.

leviäminen

Koska niiden korkea reaktiivisuus halogeeneja ovat yleensä muodossa yhdisteitä. Esiintyvyys maankuoren vähenee mukaisesti kasvu atomisäde F-I Astatiini maankamarassa lainkaan mitattu grammoina ja tennessin luotu keinotekoisesti.

Halogenidit löytyy luonnosta useimmiten yhdisteiden halogenideja, ja jodi voi olla myös muodossa, kalium- tai natriumjodaatin. Koska sen liukoisuus veteen on läsnä valtameren vedet ja suolavedellä luonnollista alkuperää. F - säästeliäästi tyypillinen halogeeni ja usein kiviä kerrostunutta tyyppiä, ja sen pääasiallinen lähde - kalsiumfluoridikuonaa.

Fyysiset laatuominaisuudet

Halogeenit toistensa kanssa voi olla hyvin erilainen, ja niillä on seuraavat fysikaaliset ominaisuudet:

1. Fluori (F2) - kaasun vaaleankeltainen väri, on terävä ja ärsyttävä haju, eikä niihin kohdistu puristusta normaalilämpötilassa. Sulamispiste on -220 ° C ja kiehumispiste -188 ° C
2. Klooria (Cl ₂₎ on kaasua ei puristettavissa ympäristön lämpötilassa, jopa silloin, kun paineen alaisena, on tukahduttava, pistävä haju ja keltainen-vihreä väri. Sulamispiste alkaa -101 ° C: ssa ja keitetään -34 ° C: ssa
3. Bromia (Br _2), - haihtuva ja raskas neste ruskea-ruskea väri ja terävä haiseva haju. Se sulaa -7 ° C: ssa ja kiehuu 58 ° C: ssa
4. Jodia (I ₂₎ - kiinteän tyyppinen aine on tumman harmaa väri, ja se on ominaisuus metallinen kiilto, haju varsin terävä. Sulamispiste prosessi alkaa, kun 113,5 ° C ja kiehuu 184885 ° C: ssa
5. Harvinainen halogeeni - on astatiini (At _2), joka on kiinteä ja on sininen-musta väri metallinen kiilto. Sulamispiste vastaa noin 244 ° C: ssa, keittämällä alkaa ja sen jälkeen kun 309 ° C: ssa

Kemiallista luonnetta halogeeneja

Halogeeni - elementit, joilla on hyvin korkea oksidatiivisen aktiivisuuden, joka vähentää suuntaan F At. Fluori, kuten aktiivisin edustaja halogeeneja, voi reagoida kaikenlaisten metallien, sulkematta pois mitään tunnettuja. Useimmat metallit edustajat pääsy ilmakehään fluorin tapahdu spontaania palaminen, jolloin lämpöä luovuttava suuria määriä.

Altistamatta fluori lämmitys se voi reagoida paljon ei-metalleja, kuten H2, C, P, S, Si. Reaktion tyypistä tässä tapauksessa on eksoterminen ja voidaan liittää räjähdyksen. Lämmitetty, F johtaa hapettaa jäljellä halogeeni, ja altistuminen säteilylle, elementti kykenee ja se reagoi raskas kaasujen luonteeltaan inerttejä.

Kun vuorovaikutuksessa kompleksin yhdisteet, fluori on erittäin energinen reaktio, esimerkiksi hapettamalla vettä, se saattaa aiheuttaa räjähdyksen.

Reaktiivisen voi olla myös kloori, erityisesti vapaassa tilassa. aktiivisuus on vähemmän kuin fluori, mutta se pystyy reagoimaan lähes kaikki yksinkertaisia aineita, mutta typen, hapen ja jalokaasut eivät reagoi siihen. Vuorovaikutuksessa vety, kuumennetaan kloori- tai hyvä valaistus luo burnoprotekayuschuyu reaktio mukana räjähdys.

Lisäksi reaktiot ja substituutio Cl voi reagoida paljon monimutkaisia-tyypin aineita. Pystyy siirtämään Br ja I kuumentamalla yhdistettä luonut ne metalli- tai vety, ja ne voivat myös reagoida emäksisten aineiden kanssa.

Bromi kemiallisesti vähemmän aktiivisia kuin kloori tai fluori, mutta silti aivan selvästi ilmenee. Tämä johtuu siitä, että useimmat bromia Br käytetään nesteen, koska tässä tilassa aste alkupitoisuudesta muiden yhtäläiset korkeampi kuin Cl. Käytetään kemian alalla yleisesti, erityisesti orgaanisia. Se voidaan liuottaa H _2O: lla ja osittain reagoida sen kanssa.

Halogeeni-jodi elementti muodostaa yksinkertainen aine I ₂ ja jotka kykenevät reagoimaan H ₂ O, liuotettiin jodidi ratkaisuja, jotka muodostavat kompleksin anioneja. Suurin osa halogeeni I eroaa siinä, että se ei reagoi useimpien edustajien epämetallien ja hitaasti reagoi metallien kanssa, tässä tapauksessa on tarpeellista lämmittää. Koska vety alkaa reagoida altistuu vain kuumuudelle, ja reaktio on endoterminen.

Harvinainen halogeeni Astatiini (At) osoittaa reaktiivisuutta vähemmän jodi, mutta voi reagoida metallien kanssa. Seurauksena dissosiaation esiintyy sekä anionit ja kationit.

sovellukset

Halogeeniyhdisteitä käytetään laajalti ihmisen eri aloilla. Luonnollinen cryolite (Na ₃ AlF ₆₎ valmistamiseen käytetään Al. Bromia ja jodia niin yksinkertaista aineita käytetään yleisesti lääke- ja kemianteollisuuden yrityksiä. Tuotannon osat autojen usein halogeeni. Valot - tämä on yksi niistä osista. Laadullisesti valita materiaali tähän osa konetta on erittäin tärkeä, koska ajovalot valaisevat tien yöllä, ja menetelmää ilmaista sekä sinulle muita autoilijoita. Yksi parhaista komposiittimateriaalien luoda ksenon ajovalot harkita. Halogeeni kuitenkin hieman huonompi laatu inertin kaasun.

Hyvä halo - on fluori, lisäaine yleisesti käytetty valmistuksessa hammastahnat. Se auttaa estämään hammassairauksien - karies.

Tällainen elementti, halogeeni, kuten kloori (Cl), löytää sen soveltaminen valmistuksessa HCI, usein käytetty synteesissä orgaanisten aineiden, kuten muovia, kumia, synteettiset kuidut, väriaineet, ja liuottimet ja vastaavat. D. Ja myös kloorin yhdisteitä käytetään valkaisuaineina pellava ja puuvilla materiaali, paperi, ja keinona ohjaamiseksi bakteerien juomavedessä.

Varoitus! Myrkyllinen!

Ottaen huomioon erittäin suuri reaktiivisuus halogeeneja oikeutetusti myrkyllisiä. Tämä on selvimmin kyky liittyä reaktio ilmaistaan fluoria. Halogeenit ovat vahvoja ja tukahduttava ominaisuuksia, joka pystyy kiinnittymään kudoksen vuorovaikutusta.

Fluoridi pareittain ja aerosolien pidetään yksi potentiaalisesti vaarallisia muotoja halogeeni haitallista muille eläville olennoille. Tämä johtuu siitä, että se on huonosti mieltää haistaa ja tuntea vain saavuttaessaan korkeina pitoisuuksina.

Yhteenvetona

Kuten voimme nähdä, halogeenit ovat erittäin tärkeä osa jaksollisen, niillä on monia ominaisuuksia, jotka eroavat fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet, atomin rakenne, hapetusaste ja kyky reagoida metallien ja epämetallien. Teollisuus käyttää erilaisia tavalla, vaihtelevat lisäaineet hygieniatuotteiden ja viimeistely aineiden synteesi orgaanisen kemian tai valkaisuaineita. Huolimatta siitä, että yksi parhaista tavoista säilyttää ja luoda valo ajoneuvossa ajovalaisinta ksenon, halogeeni, mutta se ei ole huonompi, ja on myös laajalti käytetty ja on omat etunsa.

Nyt tiedät mitä halo. Ristisanatehtävä kysyttävää kyseisille aineille et ole enää esteenä.