Kuparioksidi

Cuprum (Cu) viittaa numeroon, joka on aktiivinen metalleja. Se on tunnettu siitä, että muodostamalla kemiallisia yhdisteitä, joilla on hapettumista valtioiden +1 ja +2. Esimerkiksi, kaksi oksidit, on kahden alkuaineen yhdistettä Cu ja happi O: hapetustilassa +1 - kuparioksidin Cu2O ja hapetustilassa +2 - kuparioksidia CuO. Huolimatta siitä, että ne koostuvat samoista alkuaineita, mutta jokainen niistä on omat erityispiirteensä. Kylmä metalli reagoida hyvin heikosti happea ilmassa, joka on peitetty, joka on kuparioksidi, joka estää hapettumisen varusteet cuprum. Kuumennettaessa, yksinkertainen aine, jonka järjestysnumero on 29 jaksollisen hapetetaan täydellisesti. Tässä tapauksessa muodostuu myös kuparioksidia (II): 2 Cu + O2 → 2CuO.

Typpioksiduuli on ruskehtavan punainen kiinteä aine, jonka molekyylipaino on 143,1 g / mol. Yhdisteellä on sulamislämpötila on 1235 ° C, kiehumispiste 1800 ° C Se ei liukene veteen, mutta liukenee happoja. Kasvanut kuparioksidi (I) ammoniakin liuosta (väkevää), jotka muodostavat värittömänä kompleksi [Cu (NH3) 2] +, joka hapettuu helposti ilmassa ammoniakin kompleksin sininen-violetti väri [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ liuottamalla suolahappoon, jolloin muodostuu CuCl2. Vuonna puolijohdefysiikkaan historiassa Cu2O on yksi eniten tutkituista materiaaleista.

Kuparioksidi (I), joka tunnetaan myös nimellä typpioksiduulia on emäksisiä ominaisuuksia. Se voidaan valmistaa hapettamalla metalli: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Epäpuhtaudet, kuten vesi ja happo vaikuttaa tämän prosessin nopeus, ja edelleen hapettamalla rautaoksidi. Kuparioksidia voidaan liuottaa rikkihappoon, jolloin muodostuu puhdasta metallia ja sen suola: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Vastaava järjestelmä on vuorovaikutusta oksidia hapetusaste yhden metallin ja muiden happea sisältävien happojen. Reaktiossa typpihapokkeen kanssa halogenoidun yksiarvoisen metallisuolan muodossa: 2HCI + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Havaittu kuparioksidi (I) luonnossa punainen malmi (tämä vanha nimi, sekä kuten rubiini Cu), mineraali nimeltään "kupriitti". Sen muodostuminen kestää kauan. Se voidaan tuottaa keinotekoisesti tai korkeissa lämpötiloissa korkea hapen paine. Dityppioksidia käytetään yleensä sienitautien, kuten pigmenttiä, kuten vedenalainen likaantumisenestoaineena maali- tai merelle, ja soveltaa myös katalyyttinä.

Kuitenkin, vaikutus tämän aineen kemiallinen kaava Cu2O on organismi voi olla haitallista. Hengitettynä se aiheuttaa hengenahdistusta, yskää ja haavaumat ja perforaatio hengitysteitä. Nieltynä ärsyttää ruoansulatuskanavassa liittyy oksentelua, kipua ja ripulia.

Suurempi oksidi kupari ulkonäkö on jauhe ruskea tai musta. Se esiintyy luonnossa kuin mineraali, "tenori" puhtaimman. Sen sulamislämpötila on 1326 ° C, kiehumispiste 2000 ° C: ssa Se ei liukene veteen, alkoholiin, ammoniumhydroksidi, ammoniumkarbonaatti liuos. Liukeneva ammoniumkloridin ja kaliumsyanidia. Musta kiinteä aine voidaan saada kuumentamalla ilmassa Cu. Kuitenkin myös tässä tapauksessa muodostettu oksidi Cu. Valmistamiseksi kuparioksidia CuO mahdollisesti kuumentamalla yhdisteitä:

• kupari (II) nitraatti 2 Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• kupari (II) hydroksidi Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• kupari (II) karbonaatti CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) oksidi on emäksinen, joten se liukenee mineraalihappojen (kloorivety-, rikki- ja typpihapon), jolloin saatiin vastaavat kaksiarvoiset Cu suolat:

• 2HCI + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO 3) 2 + H2O.

Reagoi kuparioksidi (II), jossa on väkevää emäksistä suolan muodostamiseksi: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Oksidi voidaan myös pelkistää metalliseksi Cu reaktiolla vedyn tai hiilimonoksidin :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Käyttö kuparioksidia (II) keramiikka (pigmenttinä) varten lasite (sininen, vihreä ja punainen, ja joskus vaaleanpunainen, harmaa tai musta). Sitä käytetään myös elintarvikkeiden lisäaineena eläimessä vähentämiseksi cuprum puute kehossa. Tämä kuluttavaa materiaalia, joka on tarpeen kiillottaa optiset laitteet. Sitä käytetään tuotantoon kuiva akkuja valmistettaessa muita Cu suoloja. Yhdistettä käytetään myös CuO hitsaus kupariseoksista.

Altistuminen kemiallista yhdistettä CuO Voi myös olla vaarallista ihmiskeholle. Hengitettynä aiheuttaa keuhkojen ärsytystä. Kuparioksidi (II) voi aiheuttaa kuumetta metallihöyryjä (MFF). Cu oksidi provosoi muutokset ihossa, voi olla ongelmia näön. Kun nautitaan typenoksidikaasut johtaa myrkytys, johon liittyy oireita oksentelua ja kipua.