TeknologianElektroniikka

Mikä on elektrodipotentiaali?

Elektrodipotentiaali on sähköstaattisten potentiaalien ero elektrolyytin ja elektrodin välillä. Tällaisen potentiaalin ulkonäkö johtuu maksujen alueellisesta erottumisesta, joilla on vastakkaiset merkit vaiheen erotusrajalla sähköisen kaksikerroksen muodostamisella. Metallien elektrodin ja elektrolyyttiliuoksen välisen rajan tilapäinen erottaminen liittyy sellaisiin ilmiöihin kuin ionien siirtyminen metallista liuokseen elektrokemiallisen tasapainon muodostumisen aikana ja myös ionien adsorptiota elektrolyytistä elektrodin pinnalle; Kaasun siirtyminen ioni-positiivisesti varautuvan kiderakenteen yli; Noncoulombin ionien tai molekyylien adsorptio elektrodilla. Kahden viimeisen ilmiön vuoksi elektrodipotentiaali ei ole koskaan nolla, vaikka metallipinnan lataus olisi nolla. Yksittäisen elektrodin potentiaalin absoluuttista arvoa ei ole määritetty, tätä tarkoitusta varten käytetään vertailuelektrodin ja testattavan elektrodin vertailumenetelmää. Elektrodipotentiaali on sama kuin sähkökemiallisen piirin sähkömagneettisen voiman (EMF) suuruus. Vesiliuoksille on tavanomaista käyttää vetyelektrodeja. Tämän tyyppisiä vakiolaitteita käytetään standardeina useissa sähkökemiallisissa mittauksissa sekä galvaanisissa laitteissa. Vetyelektrodi on lanka tai levy, joka on valmistettu metallista, joka imee kaasumaista vetykautta (käytetään usein palladiumia tai platinaa). Tällainen lankalevy kyllästetään ilmakehän paineessa vetyllä, jonka jälkeen se upotetaan vesijohdokseen, jossa on runsaasti vetyioneja. Tällaisen levyn potentiaali on verrannollinen liuoksen ionien konsentraatioon. Elementti on standardi, suhteessa siihen kemiallisen reaktion elektrodipotentiaali lasketaan.

Kun galvaanisia soluja asennetaan vedyn ja detektoitavien laitteiden perusteella, reaktio (palautuva) tapahtuu platinaryhmän metallin pinnalla, mikä tarkoittaa joko pelkistys- tai hapetusmenetelmää. Prosessin tyyppi riippuu määritettävän elementin käynnissä olevan reaktion mahdollisuudesta. Vetyelektrodin potentiaalin oletetaan olevan nolla, kun vetypaine on yksi ilmakehä, liuoksen protonikonsentraatio on yksi mooli litrassa ja lämpötila 298 K. Jos tutkittava elementti on vertailuolosuhteissa, eli kun potentiaaliin vaikuttava ioni-aktiivisuus on yhtenäisyyttä, ja Kaasun paine on 0,101 MPa, tällaisen potentiaalin arvoa kutsutaan standardiksi. Mittaamalla galvaanisen elektrodin EMF standardiolosuhteissa lasketaan kemiallisen reaktion standardielektrodipotentiaali. Tavallisesti tätä arvoa mitataan olosuhteissa, joissa potentiaalisen määritysreaktion kaikki termodynaamiset aktiivisuudet ovat yhtä suuria kuin yksikkö ja kaasun paine on 0,01 * 105 Pa. Testattavan elementin potentiaalia pidetään positiivisena, jos ulkoisessa piirissä "nykyisessä lähteessä" vasemmalta oikealle elektronille liikkuu ja elektrolyytti - positiivisesti varautuneissa hiukkasissa.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 fi.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.