Hydrolyysireaktio: yhtälö, hydrolyysi tuote

Kemia, kuten useimmat tarkka tieteiden, joka vaatii paljon huomiota ja vankat, ei ole koskaan ollut suosikki kurinalaisuutta opiskelijoille. Ja turhaan, koska se voi auttaa ymmärtämään monia tapahtuvien prosessien ympärille ja sisällä. Ottaa, esimerkiksi, hydrolyysireaktio: ensi silmäyksellä näyttää siltä, että se on vain tärkeää, että kemistit, mutta itse asiassa ilman runko-osaa ei moitteettomasti. Katsotaan oppia piirteitä tämän prosessin sekä sen käytännön merkitys ihmiskunnalle.

Hydrolyysireaktio on: mikä on se?

Mukaan tietyn lause nimellä double hajoaminen välinen reaktio veden ja siihen liuennut aine muodostaa uusia yhdisteitä. Hydrolyysi voidaan myös kutsua solvolyysilla veteen.

Tämä kemiallinen termi on muodostettu kaksi Kreikka ilmaisu "vesi" ja "laajentaminen".

hydrolyysituotteet

Pidetään Reaktio voi tapahtua vuorovaikutusta H ₂ O sekä orgaanisten ja epäorgaanisten aineiden. Sen tulos riippuu järjestyksessä kosketuksiin veden kanssa kuin, ja jos käytetään muita aineita, katalyyttejä, onko lämpötila ja paine muuttuvat.

Esimerkiksi, suoloja hydrolyysireaktion edistää muodostumista happoja ja emäksiä. Ja jos puhumme orgaanisten aineiden tuottamia muita tuotteita. Vesipitoinen solvolyysillä rasva edistää glyserolin ja korkeampien rasvahappojen. Jos prosessi tapahtuu proteiinien kanssa, se on muodostettu seurauksena eri aminohappoja. Hiilihydraatit (polysakkaridit) hajotetaan monosakkarideja.

Ihmiskehossa, pysty täysin aineenvaihdunta proteiineja ja hiilihydraatteja, hydrolyysi reaktio "yksinkertaistaa" niitä aineita, jotka keho pystyy sulattamaan. Joten solvolyysille vedessä on tärkeä rooli normaalin toiminnan kunkin biologisen näytteen.

suolat hydrolyysi

Saatuaan tietää mitä hydrolyysireaktion, on tarpeen tutustua hänet aineiden virtaa epäorgaanisten alkuperää, eli suoloja.

Ominaisuuksia tämän menetelmän on se, että vuorovaikutus näiden yhdisteiden veteen, heikko elektrolyytti ionien suolaa ovat irti siitä, ja muodossa, jossa H ₂ O uusia aineita. Tämä voi hyötyä joko happoa tai heikkoa emästä, tai molemmat, ja enemmän. Koska kaikki tämä on tasapainodissosiaatiovakiot veden tilavuus.

Palautuvat ja palautumattomat hydrolyysi

Yllä olevassa esimerkissä voidaan nähdä yhden sijasta kaksi nuolta, jotka molemmat osoittavat eri suuntiin lopullinen hydrolyysi yhtälö. Mitä se tarkoittaa? Tämä symboli osoittaa, että hydrolyysireaktio on palautuva. Käytännössä tämä tarkoittaa sitä, että vuorovaikutuksessa veden, otetaan samanaikaisesti ei vain aine hajoaa osiin (jotka mahdollistavat uusia yhdisteitä esiintyy), mutta on muodostettu uudelleen.

Ei kuitenkaan jokainen hydrolyysi on palautuva, muuten hän olisi mitään järkeä, koska uusi materiaali olisi epävarmaa.

On olemassa useita tekijöitä, jotka voivat auttaa varmistamaan, että tällainen reaktio on tullut peruuttamattomia:

• Lämpötila. Siitä, se lisää tai laskee riippuu suunnasta, jossa tasapaino siirtyy käynnissä olevan reaktion. Jos se on suurempi, on siirtyminen endoterminen reaktio. Jos sitä vastoin, lämpötila on laskenut, etu on sivussa eksotermisen reaktion.
• Painetta. Tämä on toinen termodynaaminen määrä, vaikuttamalla aktiivisesti ioni hydrolyysi. Jos se nousee, kemiallinen tasapaino siirtyy puolelle reaktio, johon liittyy vähenemiseen kaasujen kokonaismäärästä. Jos laskee, päinvastoin.
• Korkea tai matala konsentraatio aineiden mukana reaktiossa, sekä läsnä ylimääräisiä katalyyttejä.

Tyypit hydrolyysireaktioiden suolaliuoksiin

• Anioninvaihtokromatografialla (ioneja, joiden negatiivinen varaus). Solvolyysi veteen heikkojen happojen ja vahvojen emästen kanssa. Tällainen reaktio on ominaisuuksien vuoksi reaktanttien on palautuva.

• Kationina (positiivinen ioni lataus). Hydrolyysi suolan vahvan hapon ja heikon emäksen. Se on myös käännettävä.
• Reaktio heikon hapon ja heikon emäksen suoloja. Tällainen prosessi voidaan pitää käytännössä peruuttamaton, koska kaikki vastamuodostuneiden aine poistuva ns reaktiovyöhyke, saostetaan tai kaasua.
• Siinä tapauksessa, ja emäs ja happo suola - vahvuudet, ja tällainen ratkaisu ei tapahdu vesipitoisen solvolyysi.

hydrolyysiaste

Tutkimalla ominaisuudet hydrolyysi suolojen, kannattaa kiinnittää huomiota tällaisen ilmiön kuin sen aste. Tämän sana tarkoittaa suhdetta suolat (jotka ovat jo hajoamisreaktion H _2O: lla), jolloin kokonaismäärä sisältämän aineen liuokseen.

Heikompi happo tai emäs, joka osallistuu hydrolyysi, sitä suurempi. Se mitataan alueella 0-100%, ja se määritetään seuraavalla kaavalla alla.

N - molekyylien määrä ainetta viedään hydrolyysin ja N ₀ - kokonaismäärä liuoksessa.

Useimmissa tapauksissa aste solvolyysi vesipitoisessa suoloja on pieni. Esimerkiksi, 1% natriumasetaattiliuosta nnen se on vain 0,01% (20 astetta).

Hydrolyysillä materiaalit orgaanista alkuperää

Oppimisprosessi voi tapahtua orgaanisen kemian yhdisteitä.

Lähes kaikki elävät organismit, hydrolyysi tapahtuu osana energia-aineenvaihdunnan (kataboliaa). Avulla pilkkoa proteiineja, rasvoja ja hiilihydraatteja helposti assimilable aineita. Se on usein itse vettä on harvoin pystyisi aloittamaan prosessin solvolyysin, joten elin on käyttää erilaisia entsyymejä, kuten katalyyttejä.

Jos puhumme kemiallinen reaktio, jossa orgaaniset aineet, joiden tarkoituksena on saada uusia aineita laboratoriossa tai tuotantoa, nopeuttaa ja parantaa sen liuos lisätään vahvaa happoa tai alkalia.

Hydrolyysi triglyseridit (triasyyliglyseroleissa)

Tässä vaikeassa äännettävissä termi nimeltä rasvahappoja, jotka useimmat meistä kutsutaan rasvoja.

Ne tulevat sekä eläin- ja kasviperäisiä. Me kaikki kuitenkin tiedämme, että vesi ei kykene purkamaan näitä aineita, miten hydrolyysi rasvoista?

Tutkittava reaktio nimeltä saippuoimalla rasvoja. Tämä vesipitoinen solvolyysillä triasyyliglyserolien entsyymit alkalisessa tai happamassa väliaineessa. Riippuen hänen, myönnetty emäksinen hydrolyysi ja happo.

Ensimmäisessä tapauksessa reaktio tuotti suolat korkeampien rasvahappojen (tunnetaan paremmin nimellä saippuat kaikki). Siten, NaOH saatu tavanomaisella saippua, ja KOH - neste. Niin emäksinen hydrolyysi triglyseridien - prosessin muodostumisen pesuainetta. On huomattava, että sitä voidaan vapaasti toteuttaa rasvat sekä kasvi- ja eläinperäisiä.

Tutkittava reaktio on syynä siihen, että melko huono saippua pesee kovassa vedessä eivätkä mylitsya suolaa. Se seikka, että jäykkä kutsutaan H _2O, joka sisältää ylimäärin kalsium- ja magnesiumioneja. Saippua, kerran vedessä, uudelleen hydrolysoituu hajoten natriumioneja ja hiilivetyjäännös. Vuorovaikutus näiden aineiden veteen liukenemattomat suolat muodostetaan, jotka näkyvät valkoisina hiutaleina. Tämän välttämiseksi, vettä lisätään NaHCO _{3-natriumvetykarbonaattia,} yleisesti tunnettu leivinjauhetta. Tämä aine lisää emäksisyys ratkaisun ja siten auttaa saippuan suoriutumaan toiminnoistaan. Muuten, jotta tällaisia ongelmia, modernin teollisuuden puhdistusaineet, jotka on valmistettu muista aineista, kuten suolat korkeampien alkoholien estereitä ja rikkihappo. Nämä molekyylit sisältävät kaksitoista neljääntoista hiiliatomia, niin että ne eivät menetä ominaisuuksia suola- tai murtovedessä.

Jos väliaine, jossa reaktio tapahtuu, hapan, tällainen prosessi on nimeltään happohydrolyysi triasyyliglyserolien. Tässä tapauksessa, vaikutuksen alaisena tiettyjen aineiden kehittyvän hapon glyseroli ja karboksyylihapot.

Hydrolyysi rasvojen on toinen vaihtoehto - hydrauskatalyytin triasyyliglyserolien. Tämä menetelmää käytetään tietyntyyppisissä puhdistus, kuten poistamalla jälkiä asetyleeni, eteeni ja happi epäpuhtauksia eri järjestelmien.

Hydrolyysi hiilihydraatteja

Aineet ovat tärkeimpiä komponentteja ruokaa ihmisille ja eläimille. Kuitenkin, sakkaroosi, laktoosi, maltoosi, tärkkelys ja glykogeeni puhtaassa muodossa elin voi omaksua. Näin ollen, aivan kuten tapauksessa rasvat, nämä hiilihydraatit jaetaan elementtien assimiloitavissa hydrolyysireaktio.

Solvolyysillä kuten veden aktiivisuus hiiltä käytetään teollisuudessa. Tärkkelys, joten tämä reaktio H _2O: lla, uute ja glukoosisiirappi, jotka ovat osa lähes kaikki makeiset.

Toinen polysakkaridi, jota käytetään laajalti teollisuudessa valmistettaessa monia hyödyllisiä aineita ja tuotteita - on selluloosa. Tämän uute tekninen glyseriini, etyleeniglykoli, rehun hiiva, sorbitolia ja hyvin kaikkien tiedossa etyylialkoholia.

selluloosa hydrolyysi tapahtuu sen jälkeen, kun pitkäaikainen altistuminen korkeille lämpötiloille ja mineraalihappojen läsnä ollessa. Lopussa Tämän reaktion tuote on, kuten on tapauksessa, jossa on tärkkelystä, glukoosia. On syytä pitää mielessä, että selluloosan hydrolyysiin on vaikeampi kulkea kuin tärkkelystä polysakkaridi on resistentti mineraalihapot. Kuitenkin, koska selluloosa on tärkein komponentti soluseinien korkeampien kasvien, raaka-aine, se käsittää, halvempaa kuin tärkkelys. Tässä tapauksessa, selluloosa- glukoosi enemmän käytetään teknisiin tarpeisiin, kun taas tärkkelyksen hydrolyysin tuote pidetään paremmin tehon.

Proteiineja hydrolysoimalla

Proteiini - on tärkein rakennusaine soluille kaikkien elävien organismien. Ne koostuvat monista aminohappoja ja ovat erittäin tärkeä tuote normaalin toiminnan kehossa. Kuitenkin, että suuren molekyylipainon yhdisteitä, ne voivat imeytyä huonosti. Yksinkertaistaa tämän tehtävän, se on niiden hydrolyysi.

Kuten on laita muiden orgaanisten aineiden, tämä reaktio tuhoaa proteiinien alhaisen molekyylipainon tuotteita, helposti sulava elin.