Kaliumjodidi

Kaliumjodidi (KI) on jodijohdannaisen suola. Ulkonäkönä se on kiinteä, väritön kiteinen aine, jossa kiteiset kiteet. Kaliumjodidi ilmassa kuumennettaessa tai valon vaikutuksen alaisena muuttuu keltaiseksi johtuen jodi-ionien hapen hapetuksesta alkuaineisiin jodiin. Lämpötilan kasvaessa suolan liukoisuus veteen kasvaa. 128 g: aan vettä 128 g suolaa liuotetaan 0 ° C: ssa, 145 g 20 ° C: ssa, 176 g 60 ° C: ssa, 209 g 100 ° C: ssa. Yhdisteen moolimassa on 166,00277 g / mol. Taitekerroin on 1,667. Tiheys on 3,13 g / cm3. Sulamispiste on 686 ° C. Kiehumispiste on 1330 ° C. Kaliumjodidi on vähemmän hygroskooppinen (se imee vettä vähemmän) kuin natriumjodidi, joten sitä on helpompi käsitellä.

Kaliumjodidi on pehmeä pelkistävä aine, se hapettuu helposti kloorilla: 2KI + Cl2 → 2KCI + I2. Reagoi jodilla, jolloin saadaan Lugol-ratkaisu: KI + I2 → KI3. Jodijohdannaisen kaliumsuola voidaan saada saattamalla jodi reagoimaan kaliumhydroksidin 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H20 kanssa tai pelkistämällä kaliumjodaatti hiilellä 2KIO3 + 3C = 2KI + 3CO2. Suolan keltainen väri, jonka raaka-aika on kulunut, osoittaa jodidin hapettumisen jodiksi reaktiokaavion mukaisesti: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2.

Luonnossa jodi on läsnä kaikkialla, mutta sitä pidetään harvinaisena elementtinä, joten sen sisältö kaikissa luonnollisissa lähteissä on vähäpätöinen. Kuten muutkin halogeenit, joille on tunnusomaista suuri reaktiivisuus, niitä tavallisesti esiintyy yhdisteiden muodossa, nimittäin natrium- ja kaliumalkaliummetyylejä, mutta (toisin kuin muut halogeenit) myös veteen liuotettuihin jodaattiin. Ei kuitenkaan ole koskaan olemassa, kuten jodityppi (IN3), koska se on erittäin epävakaa ja nopeasti hajoava yhdiste, jossa on räjähdys. Meren tai maanalaisten lähteiden vesillä, jodidit ja jodaatit sisältyvät suunnilleen samaan määrään. Koska kaliumjodidi on liukoinen veteen, jodi-ionit ovat läsnä meressä, merilevässä ja merikalassa. Merenelävät ovat ihmisen jodin saannin tärkein lähde, koska ne sisältävät monta kertaa enemmän jodiyhdisteitä kuin maassa elävien elävien olentojen kohdalla. Ja jodin teollisen tuotannon tärkein raaka-aine on porausvesi tai jotkin lautatyypit.

Porausveteen sisältyvää kaliumjodidia käytetään teollisuudessa tuottaa jodia: KI + Cl2 → KCl2 + I2. Sitä käytetään myös laajasti jodidi-ionien lähteenä. Analyyttisessä kemiassa kaliumjodidia käytetään hapetus-pelkistysjodometriseen titraukseen. Paperi, joka on kostutettu suolan ja tärkkelyksen liuoksella, auttaa määrittämään laadullisesti kloorin, otsonin tai muiden hapettimien läsnäolon, jonka läsnäollessa yhdistetty jodi vapautuu ja paperiin levitetty tärkkelys muuttuu siniseksi. Käytetään elintarvikelisäaineena eläinten rehuissa ja ihmisravinnossa: pieninä määrinä endemisten (kilpirauhasen laajentumisen) aiheuttamien tautien kehittymisen estämiseksi, joita esiintyy usein tietyillä maantieteellisillä alueilla luonnollisen jodin puutteen vuoksi, kaliumjodidi sekä Kaliumjodaatti, lisätty tavalliseen suolaan. Tällä tavoin saatua elintarviketuotetta kutsutaan jodattuina suolana. Tällaisen suolan takuuaika on rajoitettu, koska ajan myötä liiallisen hapen ja hiilidioksidin vaikutuksen alaisena KI hapettuu hitaasti metallikarbonaattiin ja elementaaliin jodiin, joka sitten haihtuu.

Lääkkeessä käytetään kaliumjodidia lääkkeinä. Kaliumjodidia on saatavana eri annostusmuodoissa: tabletit, oraaliliuos, kalvopäällysteiset tabletit, silmätipat, purutabletit. Lääkehoito korjaa kehon jodipuutos, sillä on antioksidantti (ne estävät hormonien biosynteesiä kilpirauhasessa), limakalvotut (ohuet keuhkoissa ja helpottavat sen vapautumista), expectorantti, antifungaalinen, absorboituva, radioprotective (suojaa kilpirautaa säteilyltä ja estää radioaktiivisen jodin absorption ) Toimi. WHO: n suositeltu annos radioaktiivisen jodin aiheuttamissa hätätilanteissa riippuu iästä ja on:

• Yli 12-vuotiaille - 130 mg päivässä;
• 3 - 12 vuotta - 65 mg päivässä;
• Alle 1 - 36 kuukautta - 32 mg päivässä;
• Alle 1 kuukauden ikäiset lapset - 16 mg päivässä.

WHO ei suosittele yli 40-vuotiaille jodin käyttöä kaliumin ehkäisyyn.