Luovuttajan ja vastaanottajan bond: Esimerkkejä aineista

Luovuttaja-vastaanottaja-sidos, tai koordinoida sidos - eräänlainen kovalenttisen sidoksen. Tunnista erityispiirteet tämäntyyppisen viestinnän, annamme esimerkkejä, jotka osoittavat sen muodostumista.

kovalenttisen sidoksen

Aloita valitsemalla tunnusomaisia ominaisuuksia useimpien kovalenttinen kemiallinen sidos.

Se voi olla polaarinen ja ei-polaarinen, sijainnista riippuen elektronin parin välillä atomia. Jos on osittainen siirtyminen elektronitiheys suunnassa yksi atomeista tapahtuu polaarinen kovalenttinen kemiallinen sidos. Samanlainen ilmiö on mahdollista muodostumista välinen sidos ei-metallien, joilla on eri elektronegatiivisuus. Kun se nostetaan, merkittävää muutosta elektronin parin suuntaan atomin, joilla on korkea indeksi EO. Kun muodostuminen välinen sidos ei-metallit, joissa on sama arvo elektronegatiivisuusasteen ei havaittu muutos elektronipari, tällaista yhteyttä kutsutaan ei-polaarisella.

Esimerkkejä ovat happi, vety, otsoni ja fosforia. Polaarinen sidos on kloorivetyhappo, vesi, ammoniakki.

On erityinen termi, jonka ansiosta voidaan luonnehtia useissa elektronipareja väliin on muodostettu atomia.

Ottaen huomioon, että muodostamiseksi yhteyden vaatii kaksi elektronia on kolme viestintää typpiatomien välillä, eli moninaisuus vastaa kolmea. Luovuttajan ja vastaanottajan sidos - on erikoistapaus napa kovalenttisen sidoksen, mutta oletetaan molekyylien välistä vuorovaikutusta aineita.

Ominaisuudet mekanismin

Muodostamiseksi tavanomaisella kovalenttinen sidos riittävä vuorovaikutusta kaksi elektronia (yhteensä paria). Luovuttaja-vastaanottaja sidoksen kemiallisella parin läpi elektronien yhdeltä puolelta (luovuttajalta), tyhjä (ilmainen) orbitaaliravistajalla toisen atomin (akseptori). Jos kovalenttinen polaarinen (ei-polaarinen) ja on yhteydessä luovuttajan ja vastaanottajan välistä vuorovaikutusta elektronien lopulta yhteinen.

Koulutus ammoniumkationin

Koska se on muodostettu luovuttaja-vastaanottaja sidos? Esimerkkejä aineista annettu aikana lukion kemian, rajoitettu ammoniumkationissa. Tarkastellaan sitä enemmän koulutusta.

Typpi, osa ammoniakin molekyyli on viidennessä ryhmässä (pääasiallinen alaryhmä) jaksollisen. Jonka ulko- energiataso on viisi elektroneja. Muodostumiseen ammoniakin molekyylien kovalenttinen sidos polaarisessa typen käyttää kolme elektroneja, niin elektronin parin, joka ei osallistu tällaiseen prosessiin, jää käyttämättä.

Juuri hän antoi hänelle oikeuden käyttää ominaisuuksia luovuttajan lähestyttäessä ammoniakkimolekyylin kanssa dipoles vettä. Vedessä vetykationi on omat elektroni, joten sillä on ominaisuuksia akseptori.

Tällä hetkellä, kun ammoniakin molekyylit ovat riittävän lähellä vedyn protonien vedestä, typpi pilvi, joka koostuu kaksi elektronia kääntyy vetovoima vetykationi, se on niille yhteisiä. Tuloksena on muodostumista neliarvoisen välisen yhteyden typpi ja vety, oletetaan, luovuttajan ja vastaanottajan mekanismi. Tämä on se, mitä kutsutaan klassinen esimerkki sidoksen muodostumista.

Koulutus oksonium kationi

Opetussuunnitelmissa (perustaso) ei pidetä oksoniumkationit (hydronium), koska protolyyttisessä teoria ratkaisuja tutkitaan vain profiilitasolla. Koska on myös käytetty luovuttaja-vastaanottaja-sidos, esimerkkejä sen muodostumista tarkemmin.

Luovuttajana tässä tapauksessa toimii vesimolekyylin, ja sillä on ominaisuuksia, protonin vastaanottajan. Katsottu luovuttaja-vastaanottaja mekanismi - sitä kutsutaan emäskemian monimutkaisia yhdisteitä, ja siksi ansaitsee erityistä huomiota. Hän selittää ydin teoria elektrolyytti hajoamisen hapot, suolat, emäkset, kun liuottaa veteen kationien ja anionien.

Kun tällaisen ylityksen tapahtuu johtuen läpäisevyyttä sidottu elektroneja ulkokuori yhdistettävissä atomia. Näin ollen nousu määrä elektronien ulomman kuoren yhteen.

Toinen algoritmi sidoksen muodostumisen

On toinen mekanismi, jonka muodostivat luovuttajan ja vastaanottajan sidos. Esimerkkejä tällaisista vuorovaikutus on lukuisia, erityisesti muodostumista metallifluoridit. On käyttö elektronipari yhdestä reagoimaan atomien. Tämän seurauksena yhden atomin lisää jopa enimmäismäärään ihoaan, mutta koska osallistua, ei kaikkia kahdeksaa elektronit, vain tietty osa niistä. Ne, elektronit eivät ole mukana, kutsutaan vapaaksi, ja toisten avusta ja luoda luovuttajan ja vastaanottajan joukkovelkakirjalainan. Esimerkkejä tällaisista varianttien luovuttaja-vastaanottaja-sidoksen muodostuminen liittyvät fluoridit alkali- ja maa-alkalimetallien. Esimerkiksi valmistaa samalla tavalla natriumfluoridi, kalium, kalsium.

Mitä muuta on erilainen luovuttajan ja vastaanottajan bond? Voimme erottaa stabiileja yhdisteitä, joka johtuu vastaavia mekanismeja muodostamalla kemiallisia yhdisteitä. Esimerkiksi liuottamalla veteen vetyfluoridia, suhde ammoniakin ja alumiinikloridia, mikä johtaa kompleksisten yhdisteiden.

johtopäätös

Kun otetaan huomioon sääntö luovuttajan ja vastaanottajan välistä vuorovaikutusta, Huomaa, että inertit kaasut saattavat toimia aktiivisena luovuttajia, koska ulkokuori on enintään elektronien määrässä. Kokeellisesti tämä selvitys on täysin validoitu ja tunnistettu oksideja inerttikaasuja muodostuu luovuttajan ja vastaanottajan vuorovaikutuksia.

Tällainen kovalenttinen sidos on erityisen tärkeää ihmisen elämässä. Lisäksi aktiivista osallistumista elämään, koska luovuttajan ja vastaanottajan sidos voi luoda elintarvikkeiden erilaisten farmaseuttisten valmisteiden. Esimerkiksi muodostumisen mekanismi edellä osalta ammoniumkationin ammoniakin muodostuminen on käytetty laajalti nykyaikaisessa lääketieteessä.