Ominaisuudet elektrolyyttejä. Vahvat ja heikot elektrolyyttejä. Elektrolyyttejä - mikä se on?

Erinomainen sähköjohtimet - kulta, kupari, rauta, alumiini, seokset. Mukanaan, on suuri joukko ei-metallisten materiaalien, sulaa ja vesipitoisia liuoksia, jotka omaavat myös johtavuus omaisuutta. Tämän vahvoja emäksiä, happoja, suolaa, yhdessä kutsutaan "elektrolyytti". Mikä on Ionijohtavuusmittaus? Katsotaan, mitä on elektrolyytti aineen yhteistä.

Jotka hiukkaset kantaa maksuja?

Kaikkialla maailmassa on täynnä erilaisia johtimia ja eristeet. Nämä ominaisuudet elinten ja aineiden tunnettu antiikin ajoista lähtien. Kreikkalainen matemaatikko Thales oli kokemusta meripihka (kreikaksi - "elektroni"). Hieromalla se silkki, tutkijat ovat havainneet ilmiö painovoiman hiukset, villakuidut. Myöhemmin kävi ilmi, että meripihka on eriste. Tässä asiassa ei ole hiukkasia, jotka voisivat tehdä sähkövaraus. Hyvä johtimet - metalleja. Rakenteeltaan atomien esittää positiivisten ionien ja vapaa, äärettömän negatiivinen hiukkasia - elektroneja. Ne tarjoavat siirtomaksut virran kulkiessa. Vahva elektrolyyttejä kuivana eivät sisällä vapaata hiukkasia. Mutta liuotettaessa ja sulattamalla kidehilaa hävitettiin ja polarisaatio kovalenttisen sidoksen.

Vesi, ei-elektrolyyttien ja elektrolyyttejä. Mikä on liukeneminen?

Maksaa tai liittämällä elektroneja, atomien metallisia ja ei-metallisia elementtejä muunnetaan ioneja. Niiden välillä kidehilassa on melko voimakas assosiaatio. Liukeneminen tai sulaminen ionisia yhdisteitä, esimerkiksi natriumkloridia, johtaa sen tuhoutumiseen. Ei polaariset molekyylit liittyvät tai vapaiden ionien, ne syntyvät vuorovaikutuksesta vedellä. 30-luvulla XIX vuosisadan, Michael Faraday huomasi, että ratkaisuja joidenkin aineiden johtavat sähköä. Tiedemies tuodaan tieteen sellaisia tärkeitä käsitteitä:

• (varautuneiden hiukkasten);
• elektrolyytit (toinen laji johtimet);
• katodi;
• anodi.

On yhteys - vahva elektrolyyttejä, kidehilassa, joka tuhosi täysin vapauttaa ioneja.

On liukenemattomat aineet ja ne, jotka on tallennettu molekyylipainon muodossa, esim., Sokeri, formaldehydi. Tällaisia yhdisteitä kutsutaan ei-elektrolyyttejä. Ne, tunnettu siitä, että muodostumisen varattujen hiukkasten. Heikko elektrolyyttejä (hiilihappo ja etikkahappoa, ammoniumhydroksidi ja muut aineet) sisältävät vain vähän ioneja.

Teoria elektrolyytti dissosiaation

Teoksissaan Ruotsin tutkija S. Arrhenius (1859-1927) perustui Faradayn päätelmiä. Vuonna selkeyttää asemaa hänen teoriansa venäläisten tutkijoiden I korot ja B. Kistyakovsky. He havaitsivat, että liukeneminen ja sulava muoto ionit eivät kaikki aineet ja elektrolyyttejä vain. Mikä on dissosiaatio S. Arrhenius? Tämä on tuhoaminen molekyylien, joka aiheuttaa varatut hiukkaset liuoksissa ja sulaa. Tärkein teoreettinen kanta S. Arrhenius:

1. Emäkset, hapot ja suolat liuoksessa ovat dissosioitujen muodossa.
2. Reversiibelisti hajoavat ionit vahva elektrolyyttejä.
3. Heikko muodossa pieni ioneja.

Indikaattori dissosioitumisen aste aineen (usein ilmaistuna prosentteina) on suhde molekyylien lukumäärä ioneiksi hajosi, ja hiukkasten kokonaislukumäärästä liuoksessa. Elektrolyyttejä ovat vahvoja, jos tämän parametrin arvo yli 30%, on heikko - vähemmän kuin 3%.

Ominaisuudet elektrolyyttejä

Teoreettinen päätelmät S. Arrhenius täydensi uudempia tutkimuksia fysikaalisten ja kemiallisten prosessien ratkaisuja ja sulaa, johtajana venäläisten tiedemiesten. Sai selitys ominaisuudet emästen ja happojen kanssa. Entinen sisältävät yhdisteet, vain metalli-ioneja, jotka voidaan havaita liuoksessa kationien, anionien hiukkasia OH ^-. Molekyylit hapot jakaa negatiiviset ionit aminohappotähteestä ja vety protonien (H ^+). Ionien liikkeeseen liuoksessa ja sulaa - kaoottinen. Harkitse kokeen tulokset, joista sinun täytyy kerätä ketjun sisältävät hiilielektrodit ja tavallinen hehkulamppu. Tarkistaa johtavuus liuoksia eri aineiden: natriumkloridi, sokeri ja etikkahappoa (kaksi ensimmäistä - elektrolyyttejä). Mikä on sähköinen piiri? Tässä virtalähteen ja johtimet toisiinsa. Kun suljettu piiri lamppu palavat kirkkaasti suolaliuoksessa. Ionien liikkeeseen hankkii järjestyksen. Anionit on suunnattu positiivisen elektrodin ja kationeja - negatiiviseen.

Tässä prosessissa, etikkahappoa on mukana pieni määrä varattuja hiukkasia. Sokeri ei ole elektrolyytti ei johda sähköä. Elektrodien välinen tässä ratkaisussa olisi eristävän kerroksen, valo ei syty.

Kemiallinen vuorovaikutus elektrolyyttejä

Kun tyhjennys nesteitä voidaan tarkkailla käyttäytymistä elektrolyyttejä. Mikä on ioninen yhtälöt tällaisia reaktioita? Tarkastellaan esimerkiksi kemiallisen vuorovaikutuksen bariumkloridin ja natriumnitraatin:

2NaNO ₃ + BaCI ₂ + = 2NaCl + Ba (NO _{3) 2.}

Elektrolyytti kaava voidaan kirjoittaa ionimuodossa:

^{2na + + 2NO 3- + Ba 2+} + 2Cl - = 2na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3-.

Taken reaktio aine - vahva elektrolyyttejä. Tässä tapauksessa koostumus ionien ei muutu. Kemiallinen vuorovaikutus elektrolyyttiliuos mahdollista kolmessa tapauksessa:

1. Jos tuote on liukenematon aine.

Molekyyli- yhtälö: Na _{2SO 4} + BaCI ₂ = BaSO ₄ + 2NaCl.

Kirjoitamme koostumus elektrolyyttejä ionien muodossa:

2na ^{+ +} SO ₄ ²⁺ Ba ²⁺ + 2Cl ^- = BaSO _{4 (valkoinen sakka)} ⁺ 2Na + 2Cl ^-.

2. Yksi saatujen tuotteiden - kaasua.

3. Niistä reaktiotuotteet on heikko elektrolyytti.

Vesi - yksi heikko elektrolyyttejä

Kemiallisesti puhdasta vettä (tislattu) ei johda sähkövirtaa. Mutta sen koostumus on pieni joukko varattuja hiukkasia. Tämän protoneja H ⁺ anioneja ja OH ^-. Dissosiaatio tapahtuu vähäinen vesimolekyylien lukumäärä. On arvo - ionisen tuote vettä, joka on vakio 25 ° C: ssa Sen avulla voit tietää pitoisuus H ⁺ ja OH ^-. Hallitseva vetyioneja happamissa liuoksissa, hydroksidin anionien enemmän emäksiä. Neutraalissa - sama määrä H ^{+ -} ja ^OH. Myös väliaineen luonnehtii liuosten pH-arvo (pH-arvo). Korkeampi se on, sitä enemmän hydroksidi-ionien läsnä. Väliaine on neutraali pH-alueella lähellä 6,7. Kun läsnä on H ^{+ -} ja OH muuttaa niiden väriä-indikaattori aineet: Lakmuspaperi, fenoliftaleiini, metyyli oranssi ja muut.

Ominaisuuksia ratkaisut ja sulaa elektrolyyttejä käytetään laajalti teollisuudessa, tekniikan, maatalouden ja lääketieteessä. Tieteelliset perustelut luodun useita ratkaisemattomia tutkijat selittämään käyttäytymistä jonka osaset koostuvat suolaa, happoja ja emäksiä. Näiden ratkaisujen esiintyy useita ioninvaihtoreaktiota. Niitä käytetään monissa teollisissa prosesseissa, sähkökemian, elektrolyyttistä. Prosesseja elävien olentojen esiintyä myös välillä ionienjälkien. Monien metallien ja epämetallien, myrkyllinen muodossa atomeja ja molekyylejä, korvaamattomia varautuneiden hiukkasten muodossa (natrium, kalium, magnesium, kloori, fosfori ja muut).