Vety - yksinkertaisin elementti

Vety - alkuaine, helpoin rakenteeseen ja yleisin luonnossa. Joidenkin tieteellisten tietojen osuus tämän kohteen muodostaa yli yhdeksänkymmentä prosenttia kaikista atomeista. Tärkein yhdiste, jossa vedyn läsnä ollessa - vettä. Sen kemiallinen kaava kirjoitetaan: H2O. Vetyatomi on yksi protoni ydin on, ja yksi elektroni. Se on ainoa elementti, joka on palava kaasu.

Miten on vetyatomi jaksollisen?

Tämä elementti sijaitsee yläosassa ensimmäisen ryhmän. Tämä tehdään siitä syystä, että vetyatomi menettää elektroneja, jotka muodostavat positiivinen ioni yhdellä latauksella. Kuitenkin, vetyä voidaan hankkia metallinen ominaisuuksia tietyissä olosuhteissa. Normaaliolosuhteissa, se kestää vain ominaisuuksia olennaisesti ei-metalleja. Vety on merkittäviä eroja loput elementit, jotka kuuluvat ensimmäiseen ryhmään.

Miten tuottaa vetyä laboratoriossa?

Vety voidaan saada happojen metallien nekontsentrirorvannyh: Zn (sinkki kiinteä) + 2HCl (vesipitoista suolahappoliuosta) = ZnCI 2 (vesiliuos sinkkioksidi) + H2 (kaasu)

Vedyntuotanto hydrolyysin avulla: 2H3O- + 2E- = H2 (kaasu) + 2H2O (vesi).

Vedyn tuotannossa on mahdollista toiminnan välityksellä alkalin alumiinia tai sinkkiä. Nämä metallit voidaan reagoida vesiliuoksia kaliumhydroksidin tai natriumhydroksidin. Tämä tuottaa vety:
Zn (sinkki) + 2OH- + 2H2O = (Zn (OH) 4) 2- (tetragidroksotsinkat ioni)) + H2 (kaasu)
Al (alumiini) + 2OH- + 6H2O = (AI (OH) 4) - (tetragidroksoalyuminat ioni) + H2 (kaasu).

Myös tämä alkuaine voidaan saada hydrolysoimalla vesiliuosten: CaH2 (kalsiumhydridistä) + 2H2O (vesi) = Ca (OH) 2 (kalsiumhydroksidin) + 2H2 (vety).

vetyisotooppi-

On olemassa kolme isotooppinen muotoja alkuainetta: Ei, deuterium ja tritium. Kun luonnon vedyn sisältää noin 99% verrattuna, loput Falls prosenttiosuus deuteriumia. Kolmas on radioaktiivinen isotooppi on epävakaa isotooppi. Tästä syystä luonnossa se löytyy vain pieniä määriä. Tritium säteilee radioaktiivisia hiukkasia, ja sen puoliintumisaika on 12,3 vuotta.

Isotooppinen muodot vety ovat lähes identtiset kemialliset ominaisuudet, mutta ne eroavat merkittävästi fyysinen. Jokaista on vety liimaus deuterium analoginen. Tärkein niistä - IS deuteriumoksidiliuosta (tai raskaan veden). Tämä aine käytetään ydinreaktoreissa. Vastaanottaa sen veden elektrolyysin.

Kemialliset ominaisuudet vetyä

Kysymys edessämme alkuainetta voi toipua epämetallit ryhmien 4-7, oksideja ja orgaanisia tyydyttymättömiä yhdisteitä hapettua metallien muodostaen seurauksena hydridejä.

yhdisteitä vety

Tämä ioninen ja kovalenttikompleksia hydridit ja hydridit kuten interkalaatioyhdisteinä.

vety

- Bora prosessi;

- maakaasun tai teollisuusbensiini (teollisuusbensiini);

- avulla halkeilua ja hiilivetyjen reformointi;

- elektrolyysin avulla ja suolaliuoksella (eli vesiliuosta natriumkloridia).

Vetyatomi kvanttimekaniikan

Vetyatomi on tärkeä kvanttimekaniikan, koska se on analyyttinen likimääräinen tai tarkka arvo kahden elimen on ongelma. Nämä ratkaisut voidaan käyttää eri vedyn, mutta sopiva korjaus. Vetyatomi kvanttimekaniikan kuvataan aallon toimintaa kahden hiukkasen. Myös, se katsotaan ei osallistu liikkumista elektronin sähköstaattisessa kentässä ydinvoiman raskaan ytimen.

Vetyatomi Bohrin

Vuonna 1913, Bor Nils ehdotettu hänen malli vetyatomi. Sillä on monia yksinkertaistuksia ja oletuksia. Huolimatta siitä, että malli ei ole aivan oikea, Bohrin johdetut ja emissiospektri oli oikein arvot energiatasot atomin.