Esimerkki ei-polaariset kovalenttinen sidos. Kovalenttinen sidos polaarinen ja ei-polaarinen

Merkittävä rooli kemiallinen tasolle maailman soittaa menetelmä viestintä strukturoitujen hiukkasten välillä yhdisteitä. Suuri määrä yksinkertaisia aineita, nimittäin epämetalliatomeja ovat ei-polaarisia kovalenttinen sidos tyyppi, lukuun ottamatta inerttikaasut. Metallit puhtaassa muodossa on erityisesti viestinnän menetelmä, joka on toteutettu sosialisointi vapaiden elektronien kidehilassa.

Kaikki monimutkaiset aineet (lukuun ottamatta joitakin orgaanisia) ovat polaarisia kemiallisia sidoksia. Tyypit ja esimerkkejä näistä yhdisteistä käsitellään jäljempänä. Tällä välin tietää ominaisuudet atomin vaikuttaa radiolähetyksen polarisaatio.

elektronegatiivisuutta

Atomia, ja erityisesti sen ydin (joka, kuten tiedämme, ovat positiivisesti varautuneita), on kyky houkutella ja pitää elektronitiheys, erityisesti kemiallisten sidosten muodostumiseen. Tämä ominaisuus kutsuttiin elektronegatiivisuutta. Jaksollisen sen arvo kasvaa aikoja ja pääkohdat alaryhmien. Elektronegatiivisuus arvo ei ole aina vakio ja voi vaihdella, esimerkiksi, tyyppi muuttuu hybridisaation, jotka tulevat atomiorbitaali.

Kemiallisia sidoksia, tyypit ja esimerkkejä, jotka on lueteltu alla, ja erityisesti, sijaintia tai osittainen siirtyminen näitä yhteyksiä yhteen sitova osallistujien selittyy elektronegatiivinen ominaisuus tietyn elementin. Siirtymä tapahtuu atomi, joka on vahvempi.

Ei-polaariset kovalenttinen sidos

"Kaava" ei-polaariset kovalenttisia sidoksia yksinkertainen - kaksi atomia sama luonne yhdistetään yhteen elektronipari valenssiensa kuoret. Tällainen pari kutsutaan jaettu, koska se kuuluu molemmille osapuolille yhtä sitovia. Se on kautta sosialisaatiota elektronitiheys muodossa elektronipari, atomit liikkuvat vakaassa tilassa, koska täydellinen niiden ulompi elektroni tasolla, ja "oktetti" (tai "doublet" tapauksessa yksinkertainen aine vedyn _H2, hän vain s-orbital, ja loppuun jotka tarvitsevat kaksi elektronia) - tilassa ulkoisen taso, johon kaikki atomit, koska se vastaa täyttämällä tilassa vähän energiaa.

Eräs esimerkki ei-polaarinen kovalenttinen sidos on epäorgaaniset ja, oudolta kuin se voi kuulostaa, mutta myös orgaanisen kemian, myös. Tämän tyyppinen liitäntä on yhteinen kaikille yksinkertainen aineet - epämetallit muut kuin jalokaasut, kuten valenssi taso inertin kaasun atomin ja on jo valmiiksi oktetti elektroneja, ja näin ollen samankaltaisia sitovia itsessään ei ole merkitystä häntä, ja vielä vähemmän energeettisesti suotuisa. Ei-polaarisuuden orgaanisen aineksen todettu joitakin erityisesti molekyylin ja on ehdollinen.

Kovalenttinen napa-sidoksen

Esimerkki ei-polaariset kovalenttinen sidos rajoittuu muutamaan molekyylejä yksinkertainen aineen, kun taas yhdisteet, dipolien jossa elektronitiheys on osittain siirtynyt kohti entistä elektronegatiivinen osa, - ylivoimainen enemmistö. Mikä tahansa yhdistelmä atomien kanssa eri elektronegatiivisuus arvo antaa polaarinen sidos. Erityisesti, koska orgaaninen aine - polaarisessa kovalenttinen sidos. Joskus ionisia epäorgaanisia oksideja ovat myös polaarisia, ja happojen ja ionisitoutumisen vallitseva tyyppi.

Kuten ääritapauksessa napa sitovan joskus käsitelty ja ionisia yhdisteitä. Jos elektronegatiivisuus- yksi elementeistä on huomattavasti suurempi kuin muiden, elektronipari on täysin siirtynyt viestintä keskustasta siihen. Joten on jako-ioneja. Jokainen, joka poimii elektronin parin, muunnetaan anioni ja saa negatiivisen varauksen ja menetys elektronin - muuttuu kationi ja kääntyvän positiiviseksi.

Esimerkkejä epäorgaanisista aineista, joilla on kovalenttinen sidos tyyppi ei-polaarinen

Aineet, joilla on apolaarinen kovalenttinen sidos - on, esimerkiksi, kaikki binary kaasu molekyylit: vety (H - H), happi (= O), typen (molekyylissään 2 sidotut atomit kolmoissidos (N ≡ N)); nesteet ja kiinteät aineet: kloori (Cl - Cl), fluori (F - F), bromi (Br - Br), jodia (I - I). Myös monimutkainen aineita, joka koostuu atomeista eri elementtejä, mutta joilla on sama todellinen arvo elektronegatiivisuus, esimerkiksi fosforin hydridi - PH _3.

Orgaanisia ja poolittomia sitovia

Täysin selvää, että kaikki orgaaninen aines monimutkainen. Kysymys kuuluu, miten voiko olla poolittoman joukkovelkakirjalainan monimutkainen asia? Vastaus on hyvin yksinkertainen, jos hieman loogista ajattelua. Jos elektronegatiivisuus- liittyviä arvoja elementit poikkeavat hieman ja eivät luo dipolimomentti on yhdiste, kuten yhteys voidaan pitää ei-polaarinen. Tämä on tilanne hiiltä ja vetyä: kaikki C - H -sidoksia orgaanisen aineksen pidetään ei-polaarinen.

Esimerkki ei-polaariset kovalenttinen sidos - metaani molekyyli, yksinkertaisin orgaaninen yhdiste. Se koostuu yhden hiiliatomin, joka mukaan sen valenssi, on kytketty yksinkertaisilla sidoksilla neljä vetyatomia. Itse asiassa molekyyli ei ole dipoli, koska ei ole varauksen paikallistumisen jotain ja kustannuksella tetraedrisen rakenteen. Elektronitiheys on jakautunut tasaisesti.

Eräs esimerkki ei-polaarinen kovalenttinen sidos on monimutkaisempi orgaanisia yhdisteitä. Se toteutetaan kustannuksella mesomeric vaikutuksia, eli johdonmukainen vetää elektronitiheys, joka nopeasti sammutettua hiiliketjussa. Siten, että molekyyli heksakloorietaania sidos C - C ei-polaarisia johtuen vetämällä tasainen elektronitiheys kuusi klooriatomilla.

Muunlaiset joukkovelkakirjalainat

Lisäksi kovalenttinen sidos, joka, muuten, voidaan suorittaa on luovuttaja-vastaanottaja mekanismi, on olemassa ioninen, metallisia ja vetysidokset. Lyhyesti ominaisuudet toiseksi viimeinen kaksi edellä on esitetty.

Vetysidos - on sähköstaattinen molekyylien välistä vuorovaikutusta, jota voi esiintyä, jos on olemassa atomi molekyylissä ja mitä tahansa muuta vetyä, jossa on jakamaton elektronipareja. Tämän tyyppinen sitoutuminen on paljon heikompaa kuin toiset, mutta johtuen siitä, että aine nämä sidokset voivat olla muodostettu hyvin paljon, vaikuttaa merkittävästi yhdisteen ominaisuudet.