Fundamentals epäorgaanisen kemian. hapetusaste

Hapetustila - tämä ilmastoidun maksun atomi molekyylissä. Tämä käsite on olennainen epäorgaaninen kemia, ilman hänen ymmärtäminen on mahdotonta kuvitella prosessia redox-reaktioita, tyyppisiä linkkejä molekyylien kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet elementtejä. Jotta ymmärtää, mitä on hapetusaste on ensin välttämätöntä ymmärtää, mikä on atomi itse ja miten se käyttäytyy ollessaan vuorovaikutuksessa ikätovereidensa.

Kuten on tunnettua, atomi koostuu protoneja, neutroneja ja elektroneja. Protoneja ja elektroneja, jota kutsutaan myös nukleoneista, muodossa positiivisesti varautunut ydin negatiivinen elektronit pyörivät sen ympärillä. Positiivinen ydinvaraus on tasapainottavat yleinen negatiivinen varaus elektronit. Näin ollen, neutraalin atomi.

Kukin elektroni on tietty energia taso, joka määrittää, miten lähellä sen sijainti ytimeen: mitä lähempänä ydin - vähemmän energiaa. Ne on järjestetty kerroksittain. Elektronit yhden kerroksen on olennaisesti sama energia ja energian tasolla tai sähköisessä kerros. Elektronit ulompi energiataso ei ole liian voimakkaasti sitoutunut tumaan, jotta he voivat osallistua kemiallisia reaktioita. Elementtejä, joilla ulkoisesti yhdestä neljään elektroneja kemiallisissa reaktioissa yleensä luovuttaa elektroneja ja ne, joilla on viidestä seitsemään elektronien - ottaa.

On myös alkuaineita kutsutaan inerttejä kaasuja, jossa ulompi energian taso käsittää kahdeksan elektroneja - mahdollisimman paljon. Ne käytännössä eivät pääse kemiallisia reaktioita. Joten, minkä tahansa atomin pyrkii "lisä" päällysvaatteensa elektroni kerros vaadittuun kahdeksan elektroneja. Mistä puuttuvat? Muissa atomia. In prosessissa kemiallisen reaktion elementin suurempi elektronegatiivisuus "poimii" elektronit elementin alemman elektronegatiivisuus. Elektronegatiivisuus alkuaine riippuu elektronien lukumäärä on valenssi tasolla ja vahvuus niiden vetovoima tumaan. Elementti, poimia elektroneja, yleinen negatiivinen varaus tulee suuremmaksi kuin positiivinen varaus ytimen, kun taas luovuttaa elektroneja - päinvastoin. Esimerkiksi yhdiste, jolla on rikin oksidi SO happea, jolla on korkea elektronegatiivisuus, rikki vie 2 elektronit ja hankkii negatiivisen varauksen, kun taas rikin pysyi ilman kaksi elektronia saa positiivisen varauksen. Tässä tapauksessa, hapetusaste happea yhtä suuri aste rikin hapettumista, ottaa päinvastainen merkki. Hapetustila on kirjoitettu oikeassa yläkulmassa alkuainetta. Tässä esimerkissä seuraavasti: S ⁺² O ^-2.

Yllä olevassa esimerkissä on melko yksinkertainen. Itse asiassa, ulomman elektronit yksi atomi on koskaan täysin siirretty toisen, niistä tulee "yhteinen", siis, hapetusaste elementtien on aina pienempi kuin nimetty oppikirjoissa.

Mutta yksinkertaistaa ymmärrystä kemiallisia prosesseja tästä tosiasiasta laiminlyödään.