Hapetusaste - joka on arvo? Miten laajuuden määrittämiseksi hapettumisen elementit?

Tällainen oppiaineena kuin kemia aiheuttaa lukuisia ongelmia valtaosa nykypäivän opiskelijat, hyvin harvat ihmiset voivat ratkaista hapetusaste yhdisteiden. Vaikeinta koululaiset opiskelevat epäorgaaninen kemia, eli peruskoulun oppilaat (8-9 laadut). Objekti väärinkäsitys johtaa pidä koululaisille aiheeseen.

Opettajat jakaa useita syitä "pidä" oppilaat toisen asteen ja lukion oppilaat kemian: haluttomuus ymmärtää monimutkaisia kemiallisia termejä, kyvyttömyys käyttää algoritmeja tiettyä prosessia, matemaattinen tuntee ongelman. Opetusministeriö on tehty suuria muutoksia sisältöön aihe. Lisäksi "leikkaa" ja numero tuntia opetusta kemian. Tämä vaikuttaa haitallisesti laatuun tietoa aiheesta, laskua kiinnostusta tutkimus kuria.

Mitä aiheita kemian kurssi antaa opiskelijoille vaikeinta?

Uudessa ohjelmassa aikana kuria "Chemistry" peruskoulun sisältää useita merkittäviä aiheita: alkuaineiden jaksollisen D. I. Mendeleeva, epäorgaanisia aineita luokat, ioninvaihto. Vaikein luokkalaiset määritelmän hapetusasteella oksideja.

sijoittelu säännöt

Ensinnäkin opiskelijoiden pitäisi tietää, että kaksi-elementti oksidit ovat monimutkaisia yhdisteitä, jossa koostumus sisälsi happea. Edellytyksenä binaarinen yhdiste, joka kuuluu luokkaan oksidien on happi toisessa paikassa tietyn yhdisteen.

Laskea näitä indeksi tahansa luokan kaavoista saadaan vain, jos opiskelijalla on tiettyä algoritmia.

Algoritmi happamien oksidien

Aluksi, toteamme, että hapetusaste on numeerinen lauseke valenssin elementtejä. Happamia oksideja muodostuu ei-metalleja tai metallien valenssi on neljästä seitsemään, toinen vaaditaan tällaisten oksidien on happi.

Happi valenssi oksidit vastaa aina kaksi, se voi olla määrittää mukaan on saatu jaksollisen järjestelmän taulukon D. I. Mendeleeva. Tämä on tyypillinen ei-metallia happi, kun taas ryhmässä 6 jaksollisen tärkeimmistä alaryhmän, hyväksyy kaksi elektronia, jotta täysin päätökseen ulomman energian tasolla. Epämetallit hapen silla yhdisteillä on usein korkein valenssi, joka vastaa ryhmän numero itse. On tärkeää muistaa, että hapetusaste on alkuaineet on osoitus olettaen positiivinen (negatiivinen) numero.

Nonmetal seisoo alussa kaava on positiivinen hapetustila. Ei-metallioksidien happi-vakaa, sen taitekerroin -2. Jotta voidaan tarkistaa tarkkuuden linjaus arvojen happamassa oksideja täytyy moninkertaistaa kaikki numerot laitat indeksit alkuaineesta. Laskelmat pidetään voimassa, jos summa kaikkien etuja ja haittoja asetettu 0 astetta saadaan.

Valmistus kahden elementin kaavat

Hapetusaste atomi elementtejä on mahdollisuus luoda ja tallentaa kahden alkuaineen yhdistettä. Luotaessa kaava alkaa molemmat symbolit lähellä määrätty, huolellisesti toinen antaa happea. Päällekkäin tallennettujen merkkien määrätty arvo hapetusasteet, sitten välillä havaittu numerot on numero, joka on ilman jaollinen sekä numeroita. Indikaattori tulisi jakaa yksitellen lukuarvo hapetusaste saada indekseihin ensimmäinen ja toinen komponentti on kahden elementin materiaalia. Korkeampi hapetustila on numeerisesti yhtä suuri kuin arvo korkeampi valenssi tyypillinen Epämetalli on identtinen ryhmän numero, jossa PS on nonmetal.

Algoritmin suorituskyky numeeriset arvot perus oksidien

Tällaisia yhdisteitä pidetään tyypillinen metallioksideja. Ne ovat kaikki yhdisteet oli nopeudella hapetustila ei ole enempää kuin yksi tai kaksi. Jotta ymmärtää, mitä on aste metallin hapettumista, on mahdollista hyödyntää jaksollisen järjestelmän. Metallien tärkein alaryhmien ensimmäisen ryhmän, tämä vaihtoehto on aina vakio, se on samanlainen kuin ryhmän numero, joka on yksi.

Metallit tärkein alaryhmä toisen ryhmän on ominaista myös vakaa hapetustilassa +2 numeerisesti. Hapetusaste määrän oksidien ottaen huomioon niiden indeksit (numerot) olisi antaa nolla, koska kemikaali pidetään neutraalina molekyylinä, vailla maksu hiukkasen.

Kohdistus hapettumisen happea sisältävien happojen

Hapot ovat monimutkaisia aine koostuu yhdestä tai useampi vetyatomi, jotka liittyvät joidenkin happotähde. Ottaen huomioon, että hapetusaste on numeerinen tavoitteita laskennasta vaatii jonkin verran matemaattisia taitoja. Tällainen ilmaisin vety (protoni) aina stabiileja happoja, on +1. Edelleen on mahdollista ilmoittaa hapetusaste negatiivinen happi-ioni, se on myös stabiili, -2.

Vasta näiden vaiheiden, on mahdollista laskea hapetusaste on keskeinen osa, jolla on kaava. Kuten spesifisen näytteen harkita elementtien määrittämiseksi hapetusaste rikkihappoa, H2SO4. Ottaen huomioon, että molekyyli kompleksin aine sisältää kaksi vetyatomia protoni, 4 happiatomia, saadaan osoitus muodossa + 2 + X-8 = 0. Jotta summaavat muodostettu nolla, y on Rikin hapettumisen +6

Kohdistus hapettumisen suolojen

Suolat ovat monimutkaisia yhdisteitä, jotka koostuvat metalli-ionien ja yhden tai useamman anioneja. Määritysmenetelmiä hapetusaste kunkin komponenttien monimutkainen suola on sama kuin happea sisältävien happojen. Ottaen huomioon, että hapetusaste elementtien - digitaalinen ilmaisin, on tärkeää osoittaa, missä määrin metallin hapettumisen.

Jos muodostavan metallin suola on tärkein alaryhmä, sen hapetustila on vakaa, ryhmää vastaava luku on positiivinen. Jos suola sisältää metallia, alaryhmät PS, joilla on eri valenssia määrittää valenssi on metalli voi olla aminohappotähde. Kun hapetusaste metallin asennetaan, laittaa hapetusaste hapen (-2), minkä jälkeen laskemalla hapetusaste keskirunko käyttämällä reaktioyhtälö.

Esimerkiksi harkita määritelmä hapetus valtioiden elementtien natriumnitraatti (normaali suola). NaNO3. Sol tärkein alaryhmä ryhmän 1 metalli on muodostettu, siis, hapetusaste natrium on +1. On happi nitraatti hapetustilassa -2. Määrittää numeerinen arvo hapetuksen vastaa + 1 + X-6 = 0. Tämän yhtälön ratkaiseminen, saadaan, että X on 5, tämä on hapetusaste typpeä.

Keskeiset termit IAD

On olemassa erityisiä termejä, joita tarvitaan oppia opiskelijoille hapetusta ja vähentämiseen.

Aste hapetus on sen kyky ohjata liittää itseensä (jolloin saadaan erilaisia) elektroneja joidenkin ionien tai atomien.

Hapetin pidetään neutraalina atomien tai ionien aikana kemiallisen reaktion itse liittyy elektroneja.

Pelkistimen tulee varauksettomia atomien tai ionien, että prosessi kemiallinen vuorovaikutus menettää oman elektroneja.

Hapetus menettely on edustettuina elektroni vaikutus.

Elpyminen liittyy hyväksymisen lisäksi elektronien varaukseton atomin tai ionin.

Redox-menetelmä on tunnettu siitä, että reaktio, aikana, joka väistämättä muuttaa hapetusaste atomin. Tämä määritelmä auttaa ymmärtämään, kuinka on mahdollista määrittää, onko reaktio ISI.

OVR jäsennys sääntöjä

Tätä algoritmia käyttäen, kertoimet voidaan järjestää mihin tahansa kemiallista reaktiota.

1. Ensin täytyy sijoittaa kunkin kemiallinen hapetus tilan. Huomaa, että yksinkertainen asia hapetusasteella nolla, koska ei ole lähdön (yhteys) negatiivisia hiukkasia. Ehdot sijoittaminen hapettumisen binary ja kolmen elementin yhdisteet tutkittiin meitä edellä.

2. Niin se on välttämätöntä tunnistaa ne atomien tai ionien, jotka ovat tapahtuneet muuntamisen aikana, hapetus muuttunut.

3. Tallennettu vasemmalla puolella yhtälö on eristetty atomien tai ionien, jotka ovat muuttuneet niiden hapetusaste. On välttämätöntä, että taseessa. Yli elementit edellyttää asianomaisten arvoa.

4. Kirjalliset näiden atomien tai ionien, jotka on muodostettu reaktion aikana, + -merkki osoittaa elektronien lukumäärä hyväksynyt atomi, - määrä valettu negatiivisia hiukkasia. Jos prosessin vuorovaikutusta vähentää hapetustilassa. Tämä tarkoittaa, että elektronit otettiin atomi (ioni). Kun hapetusaste atomi (ioni) ja luovuttaa elektroneja reaktion aikana.

5. Pienin kokonaismäärä otetaan jakaa ensin, sitten heittää aikana elektroneja saadaan kertoimet. Numerot ovat vaaditut stereokemiallinen tekijät.

6. Määrittää hapettimen, pelkistimen, prosessit, jotka tapahtuvat reaktion aikana.

7. Viimeinen vaihe on kohdistaminen stereokemiallinen tekijöitä tässä reaktiossa.

   esimerkiksi OVR

Tarkastellaan käytännön soveltamista algoritmin tietyssä kemiallisessa reaktiossa.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Laskemme kaikki yksinkertaisia ja monimutkaisia aineita.

Koska Fe ja Cu ovat yksinkertaisia aineita, niiden hapetusaste on 0. CuSO 4, Cu + 2, sitten 2 happi, rikki ja +6. In FeSO4: Fe +2, siksi O 2, lask S +6.

Etsivät nyt elementtejä, jotka voisivat muuttaa lukuja, meidän tilanteessa, he ovat Fe ja Cu.

Koska arvo sen jälkeen, kun reaktio rauta-atomi oli 2, 2 elektroni annettiin reaktiossa. Kupari niiden indeksit muutetaan 0-2, siten kupari kesti 2 elektroneja. Nyt me määrittelemme elektronien lukumäärä saanut, ja valuraudan atomi ja kupari kationi. Muuntamisen aikana ottanut kationi kaksi elektronia kupari sama elektronin annettu rauta-atomi.

Tässä prosessissa ei ole merkitystä määrittää pienimmän yhteisen jaettavan, joka on otettu ja otetaan huomioon muuntamisen aikana yhtä suuri määrä elektroneja. Stereokemiallinen tekijät myös vastattava yhtä. Reaktiossa pelkistävän aineen osoittaa ominaisuuksia, rautaa, kun se on hapettunut. Kationi kaksiarvoisen kuparin pelkistetään puhdas kupari reaktiossa se on korkein hapetusaste.

hakuprosessi

Kaava hapetusaste on tunnettava jokaisen koululaisen 8-9 luokka, sillä asia sisältyy työn OGE. Kaikki prosessit, jotka tapahtuvat kanssa hapettavat, oireiden vähentämiseen on tärkeä osa elämäämme. Ne ovat välttämättömiä aineenvaihduntaa ihmiskehossa.