Heikko emäs ja vahvan hapon suolat hydrolyysillä

Ymmärtää, miten etenee suolojen hydrolyysi niiden vesiliuokset, aloittaa määritelmä esillä olevan prosessin.

Määritelmä ja erityisesti hydrolyysi

Tässä prosessissa kemiallinen vaikutus veden ionien suolaa ioneja muodostuu tuloksena heikon emäksen (tai hapon) ja reaktioseosta muutoksia. Mikä tahansa suola voidaan esittää tuotteen kemiallisen vuorovaikutuksen emäs ja happo. Riippuen siitä, mitä on niiden voima havaittiin useita muunnelmia prosessin kulkua.

tyyppisiä hydrolyysin

Kemian katsottu kolmenlaisia välisen reaktion kationit ja suolavettä. Kukin prosessi suoritetaan pH: n muutosta, siis oletetaan käyttää määrittämiseksi vety indeksi erilaisia indikaattoreita. Esimerkiksi, käytetyssä happamassa väliaineessa violetti paljastavaa alkalisen fenolftaleiinia on sopiva. Analysoida lisää hydrolyysi ominaisuuksia kunkin suoritusmuodon. Vahvat ja heikot emäkset voidaan määrittää liukoisuus taulukon, ja happovoiman havaita taulukosta.

Hydrolyysi kationin

Esimerkkinä sellaisen suolan Tarkastellaan ferrikloridia (2). rautahydroksidia (2) - heikko emäs ja vahva happo on suolahappo. Reaktion aikana vedellä (hydrolyysi) on muodostettu emäksistä suolaa (rauta oksikloridin 2) ja on muodostettu kloorivetyhapon. Se näkyy liuos hapan, määrittää sen mahdollista käyttämällä sinistä paljastavaa (pH alle 7). Näin hän etenee hydrolysoimalla kationin, kuten heikko emäs käytetty.

Toinen esimerkki hydrolyysin kuvatussa tapauksessa. Tarkastellaan magnesiumkloridi suola. Magnesiumhydroksidi - on heikko emäs ja kloorivetyhappo - vahva. Prosessissa vuorovaikutusta vesimolekyylien magnesiumkloridia muunnetaan emäksinen suola (oksikloridin). Magnesiumhydroksidi, jonka kaava on yleensä edustettuina M (OH) _2, liukenee hiukan veteen, mutta antaa vahvan suolahappoliuoksella, happamassa ympäristössä.

Hydrolyysi anionin

Toinen suoritusmuoto on tunnettu siitä, että hydrolyysi suolaa, joka on muodostettu vahvan emäksen (alkali) ja heikko happo. Esimerkkinä tässä tapauksessa pidämme natriumkarbonaatti.

Tämä suola on vahva natrium- pohja, ja heikko hiilihappo. Vuorovaikutus vesimolekyylien kanssa etenee hapon muodostumiseen suolaa - natriumkarbonaatti, eli hydrolyysillä on anioni. Edelleen, se, joka on muodostettu liuos natriumhydroksidia, joka antaa liuokseen, jossa oli alkalisen ympäristön.

Toinen esimerkki tässä tapauksessa. Kaliumsulfiitti - suola, joka on muodostettu vahvan emäksen - kaliumhydroksidi ja heikommat rikkihapoke. Prosessissa vuorovaikutuksen vedellä (hydrolyysiä) on muodostettu kalium sulfiittia (suola) ja kaliumhydroksidia (alkali). Väliaineen liuoksessa on emäksinen, se voidaan vahvistaa käyttämällä fenolftaleiinia.

täydellisen hydrolyysin

Suolaa heikon hapon ja heikon emäksen läpikäy täydellisen hydrolyysin. Yritä selvittää, mitä se ominaisuus, ja mitä tuotteita muodostuvat tuloksena kemiallisen reaktion.

Analysoi hydrolyysi heikon emäksen ja heikon hapon esimerkissä sulfidi alumiinia. Tämä muodosti alumiinihydroksidisuolan, joka on heikko emäs ja heikkoa happoa, rikkivetyä. Reaktiolla veden kanssa havaitaan täydellinen hydrolyysi, jolloin muodostuu rikkivetyä kaasu, sekä alumiinihydroksidi sakka. Tällainen vuorovaikutus tapahtuu sekä kationin ja anionin, siis, kuten hydrolyysi pitää täydellisenä.

Myös esimerkinomaisessa vuorovaikutus tämän tyyppinen suolaveden kanssa voi johtaa magnesiumin rikkivetyä. Osana suola on magnesiumhydroksidi, se kaava - Mg (OH) 2. Tämä on heikko emäs, veteen liukenematon. Lisäksi hydrosulphuric happo, joka on heikko magnesium rikkivetyä. Reaktiolla veden kanssa tapahtuu täydellinen hydrolyysi (kationi- ja anioni), muodostamiseksi magnesiumhydroksidi sakka ja rikkivetyä vapautuu kaasumaisena.

Jos ajatellaan hydrolyysi suolaa, joka on muodostettu vahvan hapon ja vahvan emäksen, on huomattava, että se ei vuoda. Väliaineen liuokset suoloja, kuten kloridi, natrium- nitraatti, kalium, säilyy neutraalina.

johtopäätös

Vahvat ja heikot emäkset, happamat suolat, jotka on muodostettu, vaikuttaa hydrolyysin tuloksena reaktioväliaineen saatu liuos. Tällaisia prosesseja ovat levinneet laajalti luonnossa.

Hydrolyysi on erityisen tärkeää muuntamalla kemiallisesti maankuoren. Se sisältää metallisulfideja, liukenee hiukan veteen. Koska niiden hydrolyysi tapahtuu muodostumista rikkivetyä, sen päästöjen aikana vulkaanista toimintaa pinnalle maan.

Silikaattikivilajeja siirtymävaiheessa hydroksidit aiheuttaen asteittainen tuhoaminen kallioon. Esimerkiksi, kuten mineraali malakiitti, se on tuote hydrolyysin kupari karbonaatteja.

Intensiivinen hydrolyysi prosessi tapahtuu myös valtamerissä. Vetykarbonaatit magnesiumia ja kalsiumia, jotka on otettu pois vedestä, on heikosti emäksisessä liuoksessa. Sellaisissa olosuhteissa, erinomainen fotosynteesin tapahtuu meren kasveja, Mereneliösaaliiden kehittyy voimakkaasti.

Öljy on epäpuhtauksien vettä ja kalsiumin ja magnesiumin suolat. Tässä prosessissa lämmitysöljyn, se on niiden vuorovaikutus vesihöyryn kanssa. Hydrolyysin aikana, kloorivety on muodostettu, josta saattamalla se reagoimaan metallin kanssa tapahtuu laitteiden tuhoutumisen.