Hydridit - on ... Application hydridejä

Jokainen meistä joutuu käsitteisiin tämän tieteen, kuten kemia. Joskus ne ovat niin samankaltaisia, että on vaikea erottaa toisistaan. Mutta on tärkeää ymmärtää niitä kaikkia, koska joskus väärinkäsitys johtaa erittäin typerä tilanne, ja joskus anteeksiantamaton virheitä. Tässä artikkelissa tulemme keskustelemaan, mitä hydridit, jotka ovat vaarallisia ja mitkä eivät, missä niitä käytetään ja miten saadaan. Mutta aloitamme lyhyt retken historiaan.

tarina

Hänen tarinansa alkaa löytö hydridit vetyä. Tämä elementti 18-luvulla löysi Henry Cavendish. Vety, on tunnettu olevan mukana veden koostumukseen ja on perusta kaikille muille jaksollisen järjestelmän taulukossa. Hänen ansiostaan olemassaolo mahdollisten orgaanisten yhdisteiden ja elämää maapallolla.

Lisäksi vety on perustana monille epäorgaanisia yhdisteitä. Näihin kuuluvat hapot ja emäkset, sekä ainutlaatuinen binary vety yhdisteitä, joilla on muita elementtejä - hydridit. Jona ensimmäisen synteesin ei tunneta tarkkaan, mutta ei-metallisten hydridit on tiedetään mies antiikin ajoista lähtien enemmän. Yleisin niistä - vedestä. Kyllä, vesi - se on hydridi happea.

Myös tässä luokassa ovat ammoniakki (pääkomponentti ammoniakki), rikkivetyä, kloorivetyä, ja vastaavat. Lisätietoja aineiden ominaisuuksista tämän monipuolinen ja merkittävä luokka yhdisteitä käsitellään seuraavassa osassa.

fysikaaliset ominaisuudet

Hydridit - on enimmäkseen kaasuja. Kuitenkin, jos otamme metallihydridit (ne ovat epästabiileja normaaleissa ja reagoivat hyvin nopeasti veden kanssa), se voi olla kiinteitä aineita. Jotkut niistä (esimerkiksi, vety bromidi) esiintyä nestemäisessä tilassa.

Yleinen kuvaus niin suuri aineluokan se on yksinkertaisesti mahdotonta, koska ne ovat kaikki erilaisia ja riippuen kohteen, joka on osa hydridin lisäksi vetyä, on erilaiset fyysiset ominaisuudet ja kemialliset ominaisuudet. Mutta ne voidaan jakaa luokkiin, yhdisteellä, jossa jotain vastaavaa. Alla pidämme erikseen kussakin luokassa.

Ioninen hydridit - on vety-yhdiste, jossa on alkali- tai maa-alkalimetallien. Ne edustavat valkoisena kiinteänä aineena, stabiili normaaleissa olosuhteissa. Kuumennettaessa nämä yhdisteet hajoavat niiden valmistuksessa metallin ja vedyn sulamatta. Yhtä poikkeusta lukuun ottamatta - on LiH, joka sulaa ilman hajoamista ja vahva lämmitys kääntyy Li ja _H2.

Metallihydridejä - siirtymämetalliyhdiste. Hyvin usein heillä on vaihteleva koostumus. Ne voivat olla läsnä kiinteänä aineena liuokseen, jossa vetyä metallia. Ja heillä on kiderakenne metallin.

Kovalenttisella hydridejä kuuluu juuri sellainen, joka on yleisin maapallolla: vety yhdisteet, joilla on ei-metalleja. Laajan alueen jakautuminen näiden aineiden niiden suuren vakautta kovalenttisidoksia ovat vahvimpia kemikaalia.

Esimerkiksi, piihydridi kaava: _SiH4. Jos tarkastelemme sitä määrällisesti, huomaamme, että hyvin tiukka vety vetää Keski piiatomiin ja sen elektronit sama siirto siihen. Pii on riittävän suuri elektronegatiivisuus, kykenee tästä syystä voimakkaasti houkutella elektroneja sen ydin, mikä vähentää sidoksen pituus sen ja viereisen atomi. Ja kuten tiedätte, sitä lyhyempi on yhteys, joten se on vahvempi.

Seuraavassa jaksossa keskustelee erot hydridit muista yhdisteistä suhteen kemiallisen reaktiivisuuden.

kemialliset ominaisuudet

Tässä osassa on myös syytä hydridit jaettu samaan ryhmään kuin aikaisemmin. Ja aloitamme ominaisuuksia ionisten hydridejä. Suurin ero kahden muun tyyppisiä, että ne aktiivisesti vuorovaikutuksessa veden kanssa muodostaen vetyä ja alkalia vapauttaa kaasua. Hydridiä reaktio - vesi on melko räjähtävä, joten yhteys on usein tallennettu kosteus poissulkien. Tämä johtuu siitä, että vesi on jopa ilman sisältämän voi laukaista vaarallisia muutos.

Osoitamme edellä reaktioyhtälön esimerkissä tällaisten aineiden kuten kaliumhydridi:

KH + H _2O = KOH + H ₂

Kuten näemme, kaikki on hyvin yksinkertainen. Siksi pidämme mielenkiintoisempi reaktiot ominaista kahden muun lajin olemme kuvattuihin aineisiin.

Periaatteessa muita muutoksia, jotka emme ole purettavissa, ominainen kaikenlaisten aineiden. Niillä on taipumus reagoida metallioksidien, metalli muodostavat, tai veden tai hydroksidin (jälkimmäinen on ominaista alkali- ja maa-alkalimetallien).

Toinen mielenkiintoinen reaktio - lämpöhajoamisen. Se tapahtuu korkeissa lämpötiloissa ja ulottuu muodostumista metallin ja vedyn. Emme asu tästä reaktiosta, koska se on jo analysoitu edellisissä osissa.

Siten, tutkimme ominaisuuksia tämän tyyppisen binary yhdisteitä. Nyt on syytä puhua niiden valmisteluun.

Getting hydridejä

Lähes kaikki kovalenttisia hydridejä - ovat luonnollisia yhdisteitä. Ne ovat melko stabiileja, joten eivät kuulu vaikutuksen alaisena ulkoisia voimia. Ioni ja metallihydridejä kaiken hieman monimutkaisempi. He eivät esiinny luonnossa, joten ne on synteettistä. Tämä tapahtuu hyvin yksinkertaisesti: saattamalla vety ja vuorovaikutus elementti, joka tarvitaan vastaanottamaan hydridiä.

hakemus

Jotkut hydridit ei ole tiettyä sovellusta, mutta useimmat - ovat hyvin tärkeitä teollisuudelle tekijöille. Emme mene yksityiskohtiin, sillä kukin kuuli, esimerkiksi ammoniakkia käytetään monilla alueilla, ja se on välttämätön materiaali keinotekoisen aminohappoja ja orgaanisia yhdisteitä. Käyttää lukuisia hydridejä rajoittuu ominaisuudet niiden kemiallisia ominaisuuksia. Siksi niitä käytetään yksinomaan laboratoriokokeissa.

Sovellus - liian laaja osio tämän luokan aineiden, joten olimme ainoastaan yleisiä tosiasioita. Seuraava osa kertoo, kuinka moni meistä, joilla ei ole kunnollista tietoa, hämmentää harmittomia (tai ainakin tiedossa) asiasta keskenään.

joitakin väärinkäsityksiä

Esimerkiksi jotkut uskovat, että hydridin vety - jotain vaarallista. Jos voit kutsua sitä ainetta, niin kukaan ei. Jos ajattelemme, hydridi vety - on vety-yhdiste, jossa on vety, ja näin ollen - H _{2-molekyylin.} Tietenkin tämä vaarallinen kaasu, mutta vain seoksena hapen kanssa. Sen puhtaassa muodossa se ei ole vaarallista.

On paljon hämäriä otsikot. He syöksyi kauhun epätavallinen mies. Kuten käytäntö osoittaa, että suurin osa niistä on harmittomia ja on käytetään kotitalouksissa.

johtopäätös

Kemia maailma on valtava, ja olemme sitä mieltä, että jos ei tämän jälkeen, kun useita muita artikkeleita, näet itse. Siksi on järkevää upottaa työhuoneessaan päätään. Ihmiskunta on avannut paljon uusia ja entistä edelleen tuntematon. Ja jos tuntuu, että ei ole mitään kiinnostavaa alalla hydridejä, olet suuresti väärässä.