Luokittelu kemiallisia reaktioita

Kemiallinen reaktio on muutosprosessi aineiden, jona aikana on muutos niiden rakennetta tai koostumusta. Seurauksena tämä prosessi on siirtyminen lähtöaineita tai reagensseja lopputuotteisiin. Tänään muodostunut hyvin selkeä luokittelu kemiallisia reaktioita.

Kuvaus reaktioita käyttäen yhtälöitä. Merkkejä kemiallisia reaktioita

On olemassa useita luokituksia, joista jokainen on otettu huomioon yhden tai useamman piirteen. Esimerkiksi kemiallisia reaktioita voidaan erottaa kiinnittämällä huomiota:

• määrä ja koostumus reagenssien ja lopputuotteiden;
• olomuodon alkuperäisen ja lopullisen aineet (kaasu, neste, kiinteä muoto);
• Faasien lukumäärää;
• partikkelien luonne, jotka siirretään reaktion aikana (ioni, elektroni);
• lämpövaikutus;
• virrata vastakkaiseen suuntaan reaktio.

On huomattava, että kemialliset reaktiot ovat yleensä kirjoitettu kaavoja ja yhtälöitä. Vasemmalla puolella yhtälö kuvaa koostumuksen reaktanttien ja luonne niiden vuorovaikutusta, ja oikealla puolella näkyy lopputuotteessa. Toinen erittäin tärkeä seikka - atomien lukumäärä kunkin elementin oikealla ja vasemmalla puolella tulisi olla yhtä suuri. Vain tällä tavoin on havaittu laki massan säilyvyys.

Kuten jo mainittiin, on monia luokituksia. Se keskustelee yleisimmin käytetty.

Luokittelu kemialliset reaktiot koostumus, määrä alku- ja lopputuotteiden

Reaktiot Yhdisteen: niiden on useampia aineita, jotka muodostavat yhdessä monimutkaisemman ainetta. Useimmissa tapauksissa tämä reaktio liittyy lämmön vapautuminen.

Hajoamisreaktioiden: ensimmäinen reaktantti on monimutkainen yhdiste, joka muodostaa prosessi romahtaa jonkin verran yksinkertaisempi aineita. Tällaiset reaktiot voivat olla sekä redox ja tapahtuu muuttamatta valenssi.

Substituutioreaktiot - edustavat vuorovaikutuksesta monimutkaisia ja yksinkertainen aine. Prosessissa substituutio millä tahansa atomin yhdisteen. Kaavamaisesti reaktio voidaan ilmaista seuraavasti:

A = AB + BC: llä + C

metateesi - prosessi, jonka aikana kahden reaktantin syötteiden välillä vaihdetut osat. Esimerkiksi:

AB + CD = ad + CB

siirto reaktiot - on tunnusomaista siirretään atomi tai ryhmä atomeja yhdestä aineesta toiseen.

Luokittelu kemialliset reaktiot: palautuva ja peruuttamaton prosessien

Toinen tärkeä ominaisuus reaktio - se on mahdollisuus kääntää prosessi.

Niin kutsuttu reversiibeli kuten reaktiotuotteet, jotka voivat olla vuorovaikutuksessa toistensa kanssa, jotka muodostavat saman lähtöaineita. Tyypillisesti tämä toiminto on välttämättä näy yhtälö. Tässä tapauksessa, vasen ja oikea osa yhtälöä laittaa kaksi vastakkaista nuolia.

Kun peruuttamattoman kemiallisen reaktion tuotteet se ei pysty reagoimaan toistensa kanssa - ainakin normaaleissa olosuhteissa.

Luokittelu kemialliset reaktiot lämpövaikutus

Lämpökemiallinen reaktio on jaettu kahteen pääryhmään:

• eksoterminen prosesseja, jonka aikana on lämmöntuotto (energia);
• endoterminen prosesseja, jotka vaativat ulkoisen energian absorptio.

Luokittelu kemialliset reaktiot vaiheiden lukumäärä ja vaihe esillä

Kuten jo mainittiin, tilan yhdistäminen aineita on myös suuri merkitys koko suorituskyky kemiallisia reaktioita. Näillä perusteilla yleensä erottaa:

• reaktiokaasua;
• reaktioita liuoksessa;
• kemiallisten prosessien välillä kiintoaineita.

Mutta alku- ja lopputuotteet eivät aina viittaa mihinkään yhteen olomuodon. Siksi reaktiot ja ne luokitellaan perustuvat vaiheiden lukumäärä:

• yksi- tai homogeeninen reaktiot - ovat prosesseja, joiden tuotteet ovat samassa tilassa (useimmissa tapauksissa tämä reaktio tapahtuu joko kaasufaasissa tai liuoksena);
• heterogeeninen reaktio (monivaihe) - reaktantit ja lopulliset tuotteet voivat olla eri aggregaatiotilojen.