Päätyyppiä kemiallisia sidoksia: miksi ja miten ne muodostuvat

Lait tulevat aine pitkään ratkaisematon mysteeri ihmiselle. Klassisen teoria atomi joukkovelkakirjoja tarjottiin melko myöhään - vuonna 1916. Sittemmin tutkijoiden ideat ovat kehittyneet. Periaatteessa mitään uutta jälkeen ei ole avannut, ja tyypit kemiallisten sidosten nyt tiedämme jokainen opiskelija, joka ainakin yrittää oppia. Tästä tiedosta joitakin keskiaikaisen tutkijat ovat myyneet sielunsa.

Siellä on siis tärkeimmät kemiallisten sidosten ja lisäksi kutsutaan heikko vuorovaikutusta. Joskus ne kuitenkin tullut tärkeä, esimerkiksi, muodostumiseen proteiinin rakenteen. Päätyyppiä kemiallisia sidoksia ovat kovalenttisia ja ioniset ja jopa metallista.

Aloitetaan kovalenttisella. Se on heille Gilbert Lewis ja tarjosi ensimmäisen klassisen teorian kemiallisen sidoksen. Mikä on ajatus siitä, että tiedemies edelleen ajankohtainen? Kovalenttinen sidos on muodostettu, koska sitoutuneessa muodossa järjestelmässä atomien saadaan vähemmän energiaa kuin yksittäin atomit. Ja tämä on tärkeää kemian. Kaikki järjestelmät pyrkivät eroon mahdollisimman paljon energiaa. Muodostamisen aikana kovalenttisen sidoksen, kukin yhdistämällä atomien tukee osaltaan yhteyden. Siten, ulkoinen elektroninen taso on täynnä, hiukkasia, joilla on negatiivinen varaus pass "yleisesti käytössä."

Tyypit kemialliset sidokset on jaettu alatyyppeihin. Esimerkiksi, kovalenttinen sidos on usein ei-polaarinen - esimerkiksi, atomien väliset sama kemiallinen elementti. Näin muodostunut kaasu molekyylit, kuten typpi, fluori, vety. Elektroni pari "yhteisomistuksen" on geometrisesti puolivälin paikkeilla. Vaikka on vaikea sanoa, koska tutkimukset ovat osoittaneet, että elektroni polku on lähes mahdoton ennustaa.

Toinen asia - väliset sidokset atomien eri alkuaineita. Esimerkiksi välinen yhteys fluorin ja vetyatomien yhteinen höyry on avaruudellisesti lähempänä yksi atomeista, eli - fluoria. Tämä suhde on napa nimi.

Mutta atomit eivät aina "rehellinen vaikuttavat yhtä suuressa määrin" muodostumista talletuksen. Se tapahtuu myös, että yksi atomeista suoraan tarjoaa kaksi elektronia, ja toinen - kiertoradalle, että pari, joka kulkee yleiseen käyttöön. Miten nimetä luonne tässä yhteydessä? Luovuttajan ja vastaanottajan laji viestintä. Ammoniumioni voi olla hyvä esimerkki. Kolme vetyatomia on mukana tavanomaisia polaarisessa kovalenttisia sidoksia, ja jäljellä oleva vapaa elektronipari typen voidaan lähettää yhteiskäytössä toisen vetyatomi. Edelleen, tällainen yhteys pidetään kovalenttinen, koska alat, joilla on elektronitiheyden atomien välillä ovat.

Mitkä muut seksiasiat kemiallisten sidosten olemassa? Ionisidoksen välillä hiukkasia, joilla on erilainen varaus. Vetovoima osia tämä suhde riippuu vain etäisyys, joka erottaa ne, ja suunnan - riippumaton. Jossa on tällaisia yhteyksiä? Ensinnäkin, on kiteisten materiaalien - emäkset, karbidit, suolat, nitridit, perus oksideja. Jos kationi ja anioni ovat samankokoisia, yhteys on erityisen stabiili. Jotkut kemistit taipumus ajatella tällaista yhteyden ääritapaus polaarisen kovalenttisen sidoksen. Mutta se on kiistanalainen kysymys, koska elektronitiheys ei ole vielä aivan lähellä negatiivisesti varautuneita kationi.

Metallinen sidos on yleensä paljon erilainen kuin muun tyyppisiä kemiallisia sidoksia. Koska se ei ole vain ainutlaatuinen kemiallisesti mutta fyysisesti erikoinen ilmiö. Se, että muodostuu elektronien osallistuvien viestintä atomia. Ja niiden suuntaisliike selittää mahdollisuutta erittäin johtava, sähkövirtaa metalleja. Joten jokainen atomi hilan sivuston edistää sidoksen.

Kuten on käynyt selväksi edellä olevasta kuvauksesta, minkä tyyppisiä kemiallisia sidoksia erottaa tarkasti periaate niiden muodostumista.