Sinkki ja hydroksidi: ominaisuudet, sovellukset ja rooli luonteeltaan

Se ei ole salaisuus, että sinkki ja hydroksidi käytetään laajalti nykytutkijat. Valikoima niiden käyttö riippuu fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet.

Mielenkiintoista on, että kupari-sinkkiseos jota muinaiset egyptiläiset, ja sen jälkeen Rooman valtakunnan. Mutta täällä sinkki oli mahdotonta kohdentaa puhtaassa muodossa jo vuosia. Ainoastaan vuonna 1746 A. Marggraff ensimmäinen sai tämän metallin sen puhtaassa muodossa. Seitsemästoista luvulla sinkin sulatus jo suorittaa teollisessa mittakaavassa.

Sinkki: kemialliset ominaisuudet ja lyhyt kuvaus

Sinkki on metallin kovuudeltaan. On mielenkiintoista, että se on melko hauras alhaisissa lämpötiloissa. Mutta lämpötilassa 100-150 Celsius-asteessa tulla taottavista - se on valmistettu levy tai folio, jonka paksuus paljon alle millimetrin.

Kemiallisesta näkökulmasta on sinkki atomin hapettumisen määrä on +2. Se on melko aktiivinen metalli, joka osallistuu reaktioon pelkistysaineena. Mielenkiintoista on, että ilmassa, lämpötilassa jopa 100 astetta, sinkki nopeasti haalistuu, sen pinta on peitetty ohuella kalvolla karbonaattien. Jos ilma on kostea ja sisältää suuren määrän hiilidioksidia, sitten metalli tuhoutuu nopeasti.

Sinkki sininen liekki palaa hapen kuumennuksen aikana tai - tässä tapauksessa palaminen on mukana muodostuminen valkoisen savun (tämä on metallioksidi).

Sinkki reagoi yksinkertaisista elementeistä ja tiettyjen happojen ja emästen, suolojen muodostamiseksi, ja sinkkihydroksidi, vastaavasti.

Nykyään tiedetään, noin 66 mineraaleja, jotka sisältävät sinkkiä - ja ne ovat tärkeä teollisen metallin tuotantoa. Esimerkiksi calamités, sinkiitti, willemiitti, Franck ruskohiilen ja smithsoniitti.

Sinkki Gidroskid: fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Sinkki (II) hydroksidi on myös suuri merkitys, koska käytetään eri kemianteollisuudessa. Normaaleissa olosuhteissa tämä aine on pieni, värittömiä kiteitä, jotka ovat käytännössä veteen liukenemattomia. hydroksidiksi Kaava on:

Zn (OH) 2

On syytä huomata, että tämä aine on suhteellisen voimakas amfoteerinen ominaisuuksia. Sinkkihydroksidi reagoi happojen, tulevat neutralointireaktio ja muodostaen suolaa, ja vesi. Esimerkiksi:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O

Kuitenkin, sinkkihydroksidi alkalien kanssa reagoivaa muodostaen kompleksin suoloja ja vettä. Esimerkiksi:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

On syytä huomata, että kun lämmitetty aine hajoaa muodostaen oksidi ja vesi:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Kuten alalla hakemuksen, hydroksidi käytetään kemianteollisuudessa erilaisten yhdisteiden valmistustapoja sinkin, erityisesti, suolat.

Sinkki ja sen soveltaminen

Se ei ole salaisuus, että sinkki on laajalti käytetty korroosion inhibiittori, joka on päällystetty teräs ja rauta. Lisäksi valtava määrä uuttaa metallia käytetään tuotantoon messingin ja pronssin.

Mielenkiintoista on, että paristo sinkki käytetään anodina, ja toimii myös säiliöön. Lisäksi tämä metallia käytetään erottamisen aikana jalometallien (esim. Kulta) lyijyä. Tietyt yhdisteet, sinkki pidetään yhteistä puolijohdemateriaalien.

Sinkkiä elävä organismi

Itse asiassa on vaikea yliarvioida roolin sinkin elämässä elävää organismia, mukaan lukien ihmiset. Huolimatta suhteellisen alhainen, se on osa tärkeitä entsyymejä mukana prosessissa proteiinisynteesiä, solujen hengityksen, jne. Sinkki on myös vastuussa kehittämisestä sikiön luuranko. On osoitettu, että kun on riittämätön määrä mineraali voidaan viivästynyt murrosikä ja ulkonäkö lyhytkasvuisuus.