Tyydyttymättömät hiilivedyt: alkeenit, kemialliset ominaisuudet ja sovelluksen

Alkeenit - tyydyttymättömistä hiilivedyistä, joiden molekyylit kahden hiiliatomin välissä, yksi kaksoissidos. Ne ovat usein kutsutaan hiilivedyt eteeni-sarja, koska se on yksinkertainen tyypillinen eteeni NC2 = CH2. Joskus näiden hiilivetyjen kutsutaan olefiinien kaasu- alkeenit reagoimaan bromin tai kloorin muodostamiseksi, öljyinen yhdisteitä, jotka eivät liukene veteen. Sana "alkeenit" IUPAC on johdettu sanasta "alkaanit", jossa -an pääte on korvattu pääte -en, joka osoittaa, että molekyylissä aineen kaksoissidoksen.

Tyydyttymättömät hiilivedyt - alkeenien: rakenne

Kaikki alkeenit pidetään johdannaiset eteenin tai eteenin - C2H4.

Eteeni molekyyli sisältää kaksi hiiliatomia ja neljä vetyatomia, tyydyttymätön hiiliatomia. Kukin tyydyttymättömän hiiliatomin hybridisoituu es yhden ja kahden pi-orbitaalit, ja yksi pi kiertoradan pysyy "puhdas muoto", joka tarjoaa suurin etäisyys hybridisoituneen sähköisen orbitaalien. niiden akselit muodostavat 120 °. Tämä luo optimaaliset olosuhteet päällekkäisyys elektroniorbitaalien. Kolme tällaista orbitaalien hiiliatomin kanssa muodostaen kolme sigmasidos (kaksi C-H, C-C-a). Näin ollen, eteeni molekyyli on viisi sigmasidos joka on lokalisoitu samassa tasossa, ne muodostavat väliinsä kulman 120 °. P-elektronit, jotka jäävät "puhdas" muodostavat toisen sidoksen kahden hiiliatomin välissä. Kuvattu elektroninen rakenne eteenin molekyylien tyypillisiä alkeenien. Tyydyttymättömät hiilivedyt ovat pidettävä johdannaiset eteeniä.

Alkeenifunktionaalisten tunnettu siitä, että 2 eri isomerian - geometriset ja rakenteelliset.

Rakenteelliset isomeerit alkeenien alkaa buteenin C4H8. Erottaa ja sen variantit - ketju-isomerian (tai hiili runko) ja isomeerit sijoittaminen kaksoissidoksen tällaisen piirin.

Geometrinen isomeria johtuen epätasaisesta sijoittamista vetysubstituentit molekyylissä eteenin tasoon nähden kaksoissidoksen. Tyydyttymättömät hiilivedyt ovat cis- ja trans-isomeerit.

Alkeenien vapaassa tilassa on hyvin harvinainen luonnossa. Ne syntetisoitiin käyttäen teollisuus- ja laboratorio prosesseja.

Kemiallisia ominaisuuksia hiilivetyjen: alkeenien

Ne johtuvat kaksoissidos kahden hiiliatomin välissä molekyylissä alkeenin.

Hydrausreaktiossa

Alkeenit reagoivat helposti kiinnitys vety. Se tapahtuu, kun läsnä on katalyyttejä tai kuumentaen:

CH 2 = CH 2 = H2 H3C CH3

tuloaan halogenidit

Reaktio etenee Markovnikov sääntö, eli saattamalla vetyhalogenidi epäsymmetrinen molekyylien alkeenien vetyä lisätään paikassa lokalisoinnin kaksoissidoksen edullisesti hiiliatomin vieressä, joka on useampi vetyatomi, halogeeniatomi - hiiliatomiin jonka vieressä vähemmän vetyatomeja tai kokonaan niitä ei ole:

CH3-CH = CH 2 + HC1-CH3-CH 3-CHC1.

Käyttö hiilivetyjen

Eteeni - kaasu liukenee hyvin alkoholiin ja veteen huonosti liukenevien, räjähtävä.

Ne ovat rikas halkeilua kaasujen (jopa 20% kokonaispainosta) ja koksiuunin kaasun (noin 5%). Laboratoriossa menetelmiä kuivuminen etyleeniä etaanin dehydrauksella ja etanolia. Aikaansaamiseksi käytetyt etyleeni etyylialkoholia, vinyylikloridi, etyylibentsyyli, polyeteeni, jäätymisenestoaineita (aineita, jotka vähentävät jäätymispisteen vettä moottoreiden) ja muita orgaanisia aineita. Ihmis- ja eläinlääketieteessä, etyleeniä käytetään lääkeformulaatio sato - nopeuttaa hedelmien kypsyminen (tomaatit, sitruunat, ja vastaavat).

Propyleenin yhdessä etyleenin pyrolyysi ja halkeilua eri öljysyötteen. Propeeni - komponentti moottorin polttoaineen. Sitä käytetään raaka-aineena polypropeeni, isopropyyli-, isopropyylialkoholia. Isopropanolilla, asetonilla, jossa isopropyylibentsyyli - asetonilla ja fenoli. Propeenia käytetään huumausaineen syntetisoimiseksi akryylinitriili, kumeeni, butanoli, jne.