Oksaalihappo

Varaus karboksyylihapon dihapon kanssa brutto kaava C2H2O4 kutsutaan järjestelmällisen nimikkeistön etaanidihapon. Tämä yhdiste tunnetaan myös muita yleisnimi - oksaalihappoa. Se oli ensimmäinen jonka Saksan kemisti F. Wohler syano- (oksaalihapon dinitriili) vuonna 1824. Värittömiä kiteitä liuotettuna veteen, jolloin muodostuu värittömiä liuoksia. moolimassa on 90,04 g / mol. Ulkonäöltään muistuttaa monokliininen värittöminä kiteinä. 20 ° C: ssa 100 g: aan vettä liuotettiin 8 g oksaalihappoa. Liukoinen asetoniin, etanoliin ja etyylieetterillä. Tiheys 1,36 g / cm. Sulaa 189,5 ° C: ssa, sublimoituu 125 ° C: ssa, hajoaa 100-130 ° C: ssa

Kaikki kemialliset ominaisuudet ominainen karboksyylihappojen, oksaalihappo on. Kaava on: HOOC-COOH. Huolimatta siitä, että tarkoitetaan karboksyylihappoja pidetään vahvaa orgaanista happoa (3000 kertaa voimakkaampi kuin etikkahappo): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27) ja lisäksi: C2O4H- → C2O42 - + H + (pKa = 4,27). Esterit ja suolat tämä happo kutsutaan oksalaatti. C2O42- oksalaatti-ioni on pelkistintä. Reaktiossa oksaalihapon kanssa liuos, jossa oli kaliumpermanganaattia (KMnO4) ja jälkimmäinen otetaan talteen liuos tulee värittömäksi. Sille on ominaista palautuva reaktio ja hitaasti virtaavan reaktio alkoholien (esteröinti) seurauksena, jotka esterit muodostuvat: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

Teollisuuden, oksaalihappoa, joka on saatu hapettamalla kemiallisia yhdisteitä. Esimerkiksi, kun läsnä on vanadiinikatalyyttiä (V2O5) Seosta, jossa oli typpihappoa (HNO3) ja rikkihapon (H2SO4) hapot alkoholien hapettamiseen, glykolit ja hiilihydraatteja. Myös sopiva menetelmä etyleenin ja asetyleenin hapetus typpihapon (HNO3), kun läsnä on palladium suolojen Pd (NO3) 2 tai PdCl2. Oksaalihappoa tuotetaan propeenin, neste, joka hapetetaan typpidioksidi (NO2). Se on hyvät mahdollisuudet menetelmä hapon reaktio natriumhydroksidilla (NaOH) ja hiilimonoksidin (CO) kautta välivaiheessa muodostumisen natriumformiaattia: NaOH + CO → HCOONa. Sitten muodostunut natriumoksalaatin ja vapautuu vetyä: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. Natrium oksalaatti happamassa ympäristössä saadaan oksaalihappo: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Tärkeimmät sovellukset oksaalihapon - puhdistus- tai valkaisuun. Oksaalihappo voi tehokkaasti poistaa ruoste, niin monet puhdistus käsittävät kemiallisen yhdisteen. Noin neljännes oksaalihappoa tuotetun käytetään peittana värjäyksessä nahka- ja tekstiiliteollisuudessa. Sitä voidaan myös käyttää reagenssina (GOST 22180-76) analyyttinen kemia. Etandioevaya dihydraatti (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 joiden massa osa emäksisen aineen ≥ 99,3% käytetään tuotantoprosesseissa orgaanisen synteesin puhdistamiseksi ruosteen ja metallin valkaisemiseksi leikkeiden mikroskopia. Mehiläishoitajien käyttää oksaalihapon liuos massaosuuden 3,2% sokerisiirapissa torjumiseksi loistaudit punkki. Päätyttyä marmori rakenteita sen pintakäsitelty sinetöidä ja antaa heille glints.

Oksaalihappo ja oksalaatit läsnä monissa kasveissa, kuten musta tee, on todettu eläimillä. Tärkeimmät vaurioita ihmisille liittyy munuaisten vajaatoiminta, joka tapahtuu, koska vuorovaikutus oksaalihapon kanssa kalsiumia, mikä johtaa kiinteän aineen saostuminen kalsiumoksalaattia (SaS2O4) - pääkomponentti munuaiskivet. Happo provosoi nivelkipu saostumisen vuoksi tällaisten yhdisteiden niihin. Oksaalihappoa voidaan muodostaa kehossa aineenvaihdunnan eteeniä tulevat ympäristöstä (esim., Anti-icing välineet käsitellä kiitoteiden lentokenttien ja lentokoneiden, sekä muut ihmisen tekemät lähteistä). Mahdolliset ongelmat oksalaatti ihmiskehossa voidaan jakaa kahteen osaan. Ensimmäinen - tärkeä makrosolun kalsium sitoutuu oksaalihapon ja sen puute on muodostettu solujen kudosten ja elinten. Toisen - muodostumista munuaiskivet. Suurin määrä oksaalihappoa sisältämän pinaatin lehdet ja varret raparperi, suolaheinä, juurikkaita, persilja, salottisipulit.