Kukin elementti kykenee muodostamaan yksinkertainen aine on vapaassa tilassa. Tässä tilassa, atomien liikkumisen ovat samoja, ne ovat symmetrisiä. Monimutkainen aineiden tilanne on paljon monimutkaisempi. Kemialliset sidokset tässä tapauksessa epäsymmetrinen, monimutkaisten molekyylien monimutkaisia yhdisteitä, jotka muodostuvat kovalenttisia sidoksia.
Mitä tarkoitetaan hapettamalla
On sellaisia yhdisteitä, joissa elektronit jakautuvat epätasaisesti kuin mahdollista, toisin sanoen muodostumisen aikana kompleksin aineiden valenssielektroneja siirtyä atomin atomi. Juuri tämä epätasainen jakautuminen monimutkaisten kutsuttujen aineiden hapettumista tai hapettumista. Muodostetaan varaus atomin molekyyliä kutsutaan hapetusaste elementtejä. Luonteesta riippuen elektronin siirto yhdestä atomi erottaa negatiivinen tai positiivinen astetta. Kummassakin tapauksessa paluu päätös atomin useita elektronit tuotetaan vastaavasti positiivisen ja negatiivisen hapetustilassa alkuaineita (E E + tai -). Esimerkiksi, yksi tietue K tarkoittaa kalium atomin lähettää yhden elektronin. Minkä tahansa orgaanista yhdistettä keskeinen miehittää hiiliatomia. Valenssi elementti vastaa 4-m mikä tahansa yhdiste, mutta eri hiiliyhdisteiden hapettumisen aste on erilainen, se on yhtä suuri kuin -2, +2, ± 4. Tämä luonne eri valenssi arvojen ja hapetusaste on havaittu lähes mitään yhteistä.
Määritetään hapetusaste
Määrittää hapetusaste, on välttämätöntä tietää keskeinen olettamuksia. Metallit eivät voi olla miinus astetta, mutta on harvoja poikkeuksia, kun metalli muodostaa yhdisteen metallin kanssa. On jaksollisen järjestelmän ryhmästä atomien lukumäärä vastaa mahdollisimman hapetustilassa: hiili, happi, vety ja muut jäsen. Elektronegatiivisen atomin siirto- toisiaan kohti atomin elektroni saa vastaavasti -1, -2, jne. Kahden elektronin Tämä sääntö ei koske samaa atomia. Esimerkiksi viestintä HH se on yhtä suuri kuin 0. tiedonannon C-H = -1. Hapetusaste hiilen C-D = + 2. Yksi ja sama arvo metallit ovat ensimmäisen ja toisen ryhmän jaksollisen järjestelmän ja fluori (-1). Tällä tasolla vedyn lähes kaikki yhdisteet on +1, paitsi hydridit, jossa se on -1. Ja elementtejä, joilla on ei-vakio määrin, on mahdollista laskea, tietäen kaavan yhdiste. Pääsäännön, jonka mukaan summa astetta tahansa molekyyli on 0.
Esimerkiksi laskettaessa hapetusaste
Tarkastellaan laskettaessa hapetusaste hiileen esimerkissä CH3CL yhdiste. Ottaa perustason tiedot: aste vety on +1, y -1 klooria. Yksinkertaisuuden oletamme x laskettaessa hapetusaste hiiltä. Siis, CH3CL tapahtuu yhtälön x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Tekemällä yksinkertaisia laskutoimituksia, voidaan määrittää, että hapetusaste hiiltä on +2. Näin voit tehdä laskelmia jokaisessa elementissä Kompleksiyhdisteen.