Van't Hoff tekijä

Isotoniset liuokset - erityinen ryhmä ratkaisuja, joille on tunnusomaista osmoottinen paine. Se on niin tärkeä, joille on tunnusomaista nesteen kehossa, kuten veriplasmassa, kyyneleet, imusolmukkeiden, ja niin edelleen. Kaikki nämä nesteet ovat postoyannoem paine alueella 7,4 atm. Näin ollen, jos ruiskutetaan kehoon otetaan käyttöön, osmoottinen paine neste on rikki, kuten on rikki samanlainen tasapaino.

Valmistella tällainen ratkaisu, sinun täytyy tehdä joitakin laskelmia. Suosituin tapa kuljettaa ei ole pelkästään van't Hoff tekijä isotoninen. Sen kanssa, voidaan laskea isotoninen liuos pitoisuus laimennetun aineen, joka ei ole elektrolyyttiä. Osmoottinen paine, liuoksen määrä, ja sen lämpötila riippuvuus ovat erityisesti jossa ilmaistaan Clapeyronin yhtälö. Sitä käytetään suhteen laimeiden, sillä lain mukaan Van't Hoff aineet nesteeseen liuenneen käyttäytyy samalla tavalla kuin kaasujen ja koska niihin sovelletaan kaikkia ns kaasulait.

Van't Hoff tekijä - tässä ei ole mitään, parametri, joka luonnehtii käyttäytymistä asiasta mitään ratkaisua. Puhuen numeerinen ekvivalentti Van't Hoff on yhtä suuri kuin suhde numeerinen arvo Collegiate ominaisuudet hallussa ratkaisu saman ominaisuuden nonelectrolyte, ja sama konsentraatio, kun taas kaikki muut parametrit säilyvät ennallaan.

Fyysinen tarkoitettu isotonisen kertoimen käy selväksi määritelmän kunkin parametrin Collegiate. Kaikki ne ovat riippuvaisia aineen pitoisuus partikkelin ratkaisu. Nonelectrolytes ei ryhdy dissosiaation reaktiossa, kuitenkin, kukin yksittäinen molekyyli ainetta on partikkelia kohti. Elektrolyyttejä, prosessi hydrataatiotila ovat joko kokonaan tai osittain hajota ioneiksi, jolloin muodostuu useita hiukkasia. On käynyt ilmi, että Kolligatiivisten ominaisuudet riippuvat hiukkasten lukumäärä sisältämien eri, eli ioneja. Siten, isotoninen kerroin on seos erilaisia ratkaisuja kunkin hiukkasen. Jos otamme huomioon liuos valkaisuainetta, voidaan nähdä, että se koostuu kolmesta eri hiukkaset: kationien kalsiumhypokloriitin, sekä kloridi - anioneja. Isotoninen kerroin osoittaa, että elektrolyyttiliuos on enemmän hiukkasia kuin ei-elektrolyyttiliuoksen. Kerroin riippuu siitä, onko aine jaetaan ionit - ei ole mikään muu kuin dissosiaation omaisuutta.

Koska vahva elektrolyyttejä ovat täysin alttiina dissosiaation prosesseja, on perusteltua odottaa, että Van't Hoff tekijä tässä tapauksessa on yhtä suuri kuin määrä ioneja molekyyliin. Todellisuudessa, kerroin arvo on aina pienempi kuin arvo, joka lasketaan yhtälöstä. Tämä asento on maadoitettu 1923 Debyetä ja Hiickel. He muotoiltu teoria vahvoja elektrolyyttejä: ionien ei esteitä siirtää, koska se muodostaa solvataatio kuori. Lisäksi ne silti tarttuvat toisiinsa, mikä johtaa lopulta muodostumista tällaisen ryhmän voidaan siirtää yhteen suuntaan liuos. Tämä on ns ionisia -alueella ja ionipareja. Kaikki prosessit toteutetaan liuoksessa niin kuin se on muutamia hiukkasia.

Vuorovaikutus ionien alkaa heiketä, koska lämpötila nousee sekä vähentää niiden pitoisuus. Kaikki johtuu siitä, että siinä tapauksessa vähentää ja todennäköisyys täyttämään eri hiukkasia liuokseen.