Kaliumkloraatin

Hyvin usein se on aine nimeltä kaliumkloraatin suolaa, kemisti, jonka nimi Ranska - Berthollet, joka avasi kaliumkloraatin jonka kaavassa kirjataan KClO3. Berthollet niiden kokeissa materiaalin vastaanottamiseksi vaikutuksesta kloorin emäksisessä liuoksessa korkeassa lämpötilassa reaktion aikana. Seurauksena tämä reaktio saatiin kaliumkloridi, kaliumkloraattia ja kolme vesimolekyyliä. Jos analysoimme kaava aineen, tulisi kiinnittää huomiota siihen, mitä bertoletova suolaa erittäin runsaasti happea.

Ulkoisesti bertoletova suola on värittömiä kiteitä, joiden tiheys on 2,32 grammaa kuutiosenttimetriä kohti lämpötilassa 356oS alkaa sulaa ja 400 ° C: ssa - hajottamiseksi. Liukoisuus aine on 3,25 grammaa sataa grammaa vesiliuosta lämpötilassa 0 ° C: ssa Lämpötilan kasvaessa liukoisuus kaliumkloraatin kasvaa myös.

Riittävästi kuumentaen lämpötila on erittäin helppo "tiet" happiatomia, joka voidaan näyttää tällaisen yhtälöllä: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Tyypillisesti kaliumkloraattia saatetaan reagoimaan, jossa kloorikaasua johdetaan pakko-paineistettua ilmaa korkeassa lämpötilassa liuos, jossa oli kalium - hydroksidi tai karbonaatti.

Reaktion aikana hydroksidit, kloorin virta suunnataan 30% kaliumhydroksidiliuosta, ja kun sitä käytetään suodattimena karbonaatit, säädösten konsentroitiin tasolle 45% kaliumkarbonaattiliuosta.

On tärkeää, että tämän toimenpiteen aikana saadut kiteet aineet eivät tukkia kaasun kantava polut olisi näin ollen tarjota käyttöön aikana alonzha reaktion.

Sitten, kaliumkloraattia, saadaan kiteiden muodossa olisi suodatetaan lasivillan läpi ja kuivataan hyvin. Olisi vältettävä käytön suodattimen tekniikkaa paperi- materiaalien, koska bertoletova suola voi reagoida sisältämät kuidut paperin ja aiheuttaa räjähdyksen.

On monia tapoja, joiden avulla voit saada kaliumkloraatin suolaa. Kuvaamme joitakin niistä.

Lippu-pulloon Wurtz 5-10 grammaa permanganaattia, ja sitten suppilolla, joka oli aikaisemmin ollut tarpeellista lisätä pulloon liuoksen kanssa, puhkeamisen noin 30-70 millimetriä väkevää suolahappoa. Parempi eivät yleensä tiputus, koska tällä tavoin paremmin säädellä nopeutta kloorin muodostumiseen reaktion aikana.

Get kaliumkloraatin elektrolyysin ja voi. Tätä tarkoitusta varten konsentroitua tavallisen suolan hajotetaan sähkövirtaa. Tämä reaktio suoritetaan seuraavasti. Se vie jonkin verran suolaa, paras ei-iodized ja karkea. Laatu käyttämiä laitteita kahden elektrodin grafiitti, lasi, sähköjohtoja, dekantterilasiin, pohjaton pulloon Wurtz. Johdot on liitetty askel alaspäin muuntaja kautta tasasuuntaajan, joka muuntaa AC- DC. Elektrolyysi suoritettiin liuoksen lämpötilassa 70-80 astetta.

Reaktio muodostaa kaliumkloridia, joka on paljon enemmän liukeneva veteen kuin bertoletova suolaa. Näin ollen, sen jälkeen kun reaktion kulkua, kaliumkloraattia kerrostettu astian seinämiin ja kaliumkloridi liuotetaan veteen.

Kun suorittaa erilaisia kokeiluja ja reaktiot aineen tarpeen kiinnittää huomiota siihen, että seokset, varsinkin orgaanisten materiaalien - erittäin räjähdysaltis, sekä "herkkä" vastata kaikenlaisia lyöntejä, altistuminen korkeille lämpötiloille. Kaikkein vaikuttavia aineita, jotka reagoivat kloraatin suolan kanssa, ovat rikki, antimoni, tavallista hiilimusta, punainen fosfori, jopa sokeri ja tärkkelys.

Erityisenä vaarana on kaliumperkloraatin - kaliumperkloraatin. Tämä yhdiste on erittäin voimakas räjähde, niin käytetään "työväliaineen" on kranaatit, ammuksia ja kaivoksissa. Kun pitkäaikaisen varastoinnin aikana, tämä yhdiste voi syttyä itsestään.