Mikä on Kolligatiivisten ominaisuuksien?

Ratkaisut - on homogeeninen järjestelmät, jotka käsittävät kaksi tai useampia komponentteja, sekä tuotteita, jotka johtuvat vuorovaikutuksesta näiden komponenttien. Ne voivat olla kiinteässä, nestemäisessä tai kaasumaisessa tilassa. Tarkastellaan neste aggregaattitilassa ratkaisuja. Niiden koostumus sisältää liuotinta ja siihen liuotettua ainetta, (viimeksi vähemmän).

Kolligatiivisten ominaisuudet - niiden ominaisuudet ovat ne, jotka ovat suorassa suhteessa vain liuotin ja konsentroimalla liuos. Niitä kutsutaan myös kollektiivinen tai jaettu. Kolligatiivisten ominaisuudet esitetään sekoituksia, jossa ei ole vuorovaikutusta kemiallista luonnetta niiden osia. Lisäksi keskinäisen toiminnan voimien hiukkasten välillä, ja hiukkasia liuotin-ja liuotettiin siihen ainetta ovat ihanteellisia ratkaisuja.

Kolligatiivisten ominaisuudet:

1) höyrynpaine yli ratkaisu on alempi kuin edellä mainittu liuotin.

2) kiteyttäminen liuos on lämpötilassa, joka on alle kiteytymislämpötilan liuottimen puhtaassa muodossa.

3) Keitä liuosta tapahtuu korkeammassa lämpötilassa kuin kiehuva liuotin.

4) ilmiö osmoosi.

Mieti Kolligatiivisten ominaisuudet erikseen.

Tasapaino rajapinnassa suljetussa järjestelmässä: neste - höyrynpaine on tunnettu siitä, että tyydyttynyt höyryjä. Koska liuoksessa pintakerroksen osa on täynnä liuenneen aineen, tasapaino saavutetaan alhaisemmalla arvolla höyryn paine.

Toinen ominaisuus Collegiate - vähentämällä kiteytymislämpötila verrattuna liuottimen liuoksen - johtuen siitä, että liuotteen hiukkasten estää rakentamisen kiteet ja siten estää kiteytymisen alhaisissa lämpötiloissa.

Kiehumispiste seoksessa on suurempi kuin liuottimen puhtaassa muodossa, johtuen siitä, että ilmakehän paineessa tasa-arvo, ja höyrynpaine on saavutettu korkeassa lämmössä, koska osa liuottimesta molekyylien liittyvät liuotteen hiukkasten.

Neljäs Kolligatiivisten ominaisuudet - ilmiö osmoosi.

osmoosi - kyky kulkeutua erottaminen liuotin, joka on läpäisevä tiettyjen hiukkasten (liuotin molekyyliä) ja läpäisemätön muille (liuenneen aineen molekyyliä). Tämä väliseinä erottaa liuokseen korkea pitoisuus liukenevaa ainetta vähemmän väkevöity liuos. Esimerkki tällaisesta puoliläpäisevää osio voi toimia kalvon elävän solun, naudan, jne. Kupla. Osmosis aiheuttama ilmiö keskittymän tasaus molemmin puolin erottaa kalvo, joka on termodynaamisesti edullisempi järjestelmä. Syrjäyttämisen takia liuottimen liuoksessa, keskittynyt tämän aluksen osa, on paineen nousu. Tämä liiallinen paine on kutsuttu osmoottisen.

Kolligatiivisten ominaisuudet liuoksina ei-elektrolyyttejä voidaan esittää matemaattisesti yhtälöt:

. Δ bp = Ekip ∙ Katso;

Δ T c. = ∙ Kzam Katso;

π = CRT.

Kolligatiivisten ominaisuuksien selvittää erilaisia ratkaisuja elektrolyyttejä ja nonelectrolytes ratkaisuja. Entisen, ne ovat hieman enemmän. Tämä johtuu siitä, että ne esiintyvät elektrolyyttisen dissosiaation, ja hiukkasten määrä kasvaa merkittävästi.

Kolligatiivisten ominaisuudet ovat laajalti käytössä kotona ja työpaikalla, esimerkiksi osmoosi käytetään tuottamaan puhdasta vettä. Eläviin organismeihin, monet järjestelmät ovat myös rakennettu Kolligatiivisten ominaisuuksien (esim lisätä kasvisoluissa).