Rikkiä (lat rikki.) - nonmetal elementti. Kemiallinen symboli S, sarjanumero jaksollisen - 16 Valence rikki on asetettu jo ennen kuin tutkitaan rakenteen atomin. Sen arvo määritetään ominaisuuksien perusteella korvike, houkutella tai liittää useita muita atomeja tai ryhmiä. Myöhemmin tutkijat löysivät rooli negatiivisesti varattujen hiukkasten (elektronien), jos kemiallisen sidoksen.
Valenssi rikki: joka erityisesti atomit vaikuttaa sen arvo?
Yleisin alkuaine maapallolla on klo 16. sijalla. Se esiintyy muodossa kirkkaan keltaisina kiteinä tai jauheena kiviä kohteen aktiivinen ja passiivinen tulivuoria. Tunnetuin luonnollisia yhdisteitä - sulfideja ja sulfaatteja.
Piirteitä elementtejä ja aineet:
- Vahvat nonmetal.
- Mukaan elektronegatiivisuus (EO) tai kyky houkutella elektroneja rikin tuottaa vain fluori, happi, typpi, kloori ja bromi.
- Se reagoi metallien ja epämetallien, yksinkertaisia ja monimutkaisia yhdisteitä.
Erot ominaisuudet riippuvat rakennetta ja tilaa atomin, ero arvojen EO. Katsotaan, mitä voi olla valenssi on rikkiyhdisteitä. Niiden kemiallinen käyttäytyminen riippuu rakenteesta tehon kirjekuoria, lukumäärä ja järjestely ulomman elektronien atomi.
Miksi valency on erilainen?
Pysyviä isotooppeja ovat luonnollisia rikki massa numerot 32 (yleisin), 33, 34 ja 36. Kukin näistä atomi nuklidit 16 sisältää positiivisesti varautuneita protoneja. Tilaan lähellä ytimen siirtyä valtava nopeudella 16 elektroneja. Ne ovat äärettömän pieniä negatiivisesti varattuja. Vähemmän puoleensa ydin (löysempi) 6 ulkoinen hiukkasia. Useita tai kaikki niistä ovat mukana muodostumista erilaisten kemiallinen sidos. Mukaan moderni käsitteitä valenssi rikkiä määräytyy määrän mukaisesti yhteisen (liimaus) elektronipareja. Yleensä kuvitukset ulkoisia hiukkasia osallistuvat prosessiin, jota edustaa piste noin kemiallinen merkki.
Kuten valenssi riippuu rakenteesta atomin?
Kun rakenne voi pitoisuuksia ja alatasoa (s, s, d) energiaa käyttäen kaaviota, josta valenssi rikki on riippuvainen kaava. Kaksi vastakkain nuolilla symboloivat pariksi, yksi - parittomia elektroneja. Ulkotilaan rikkiatomi orbitaaleja hiukkasten muodossa, 6 ja 8 on välttämätön stabiilisuuden oktettisääntö. Valenssi kuori kokoonpano heijastaa kaava 3s23p4. Elektronit keskeneräinen kerros on suuri varaenergia, joka aiheuttaa epävakaan atomin. Jotta saavutetaan stabiilisuus rikkiatomin vaatii kaksi ylimääräistä negatiivista hiukkasia. Ne voidaan saada muodostamisen aikana kovalenttisten sidosten muiden elementtien tai absorption vuoksi kahden vapaita elektroneja. Tässä tapauksessa, rikki on valenssi II (-). Sama arvo voidaan saada käyttämällä kaavaa: 8-2 = 6, missä 6 - on ryhmän numero, johon elementti.
Jossa on yhdisteitä, joissa valenssi rikki on II (-)?
Elementti houkuttelee tai kokonaan ottaa elektroneja atomeista, jolla on pienempi elektronegatiivisuus arvo mukaan Pauling mittakaavassa. Valenssi II (-) on esitetty sulfidit metallien ja epämetallien. Laaja ryhmä tällaisten yhdisteiden on havaittu koostumus kiviä ja mineraaleja on suuri käytännön merkitys. Näihin kuuluvat pyriitti (FeS), sinkkivälke (ZnS), Galena (PBS), ja muita aineita. rautasulfidina kiteiden rusketuin värin ja kiillon. "Fool Gold" mineraali pyrite kutsutaan usein. Metallien niiden malmeista suorittaa kalsinointi tai vähentäminen. Rikkivetyä H2S: llä on sama elektroninen rakenteita, kuten vettä. Alkuperä H2S:
- aikana vapautuu hajoamisen proteiinien (esim., kananmuniin);
- Se purkautuu tulivuoren kaasuja;
- Se kertyy luonnonvesissä, öljy;
- päästetään tyhjiöitä maankuoren.
Miksi on kaava valenttinen rikin oksidi SO2?
Kaava dioksidi osoittaa, että yhden rikkiatomin molekyylissä sitoutunut kahteen happiatomia, joista jokainen on 2 elektronin oktetti. Saatu sidos on luonteeltaan polaarinen kovalenttisen (EO enemmän happea). Valenssi rikin tämä yhdiste on arvo IV (+), koska rikkiatomi elektroni 4 siirretään kohti kaksi happiatomia. Kaavan voidaan kirjoittaa seuraavasti: S2O4, mutta sääntöjen mukaan olisi alennettava 2. dioksidia liuotettuna veteen muodoissa rikkihapoke ionit ovat heikkoja. Sen suolat - sulfiitteja - vahvat pelkistävät aineet. SO2 kaasu on välituote rikkihapon tuotantoon.
Mitä aineita rikki osoittaa korkeimman valenssi?
Oksidi tai SO3 S2O6 - väritön neste lämpötiloissa alle 17 ° C: ssa, se kovettuu. Yhdisteessä SO3 on valenssi hapen II (-), ja VI (+) rikkiä. Suurempi oksidi liukenee veteen ja muodostaa vahvan kaksiemäksistä rikkihappoa. Sillä on suuri merkitys tuotantoprosessin nimisen aineen "leipä kemianteollisuudessa." Tärkeä rooli taloudessa ja lääketieteen kuuluu happosuolat - sulfaatteja. Käyttää hydratoitua kalsium (kipsi), natrium (Glauber-suola), magnesium (Englanti tai karvas suola).
Muodostumista eri kemiallinen sitoutuminen voi osallistua 1, 2, 3, 4, 6, ulompi elektroneja. Kutsumme mahdollinen valenssi rikki, koska on olemassa harvinaisia ja epävakaa yhdiste: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Toinen positiivinen valenssi elementti hankkii hiilimonoksidin SO. Yleisin arvo II (-), IV (+), VI (+) osoittaa rikkiä koostumus aineryhmän, jolla teollisuus-, maatalous- ja lääketieteellinen merkitys. Sen yhdisteitä käytetään valmistuksessa ilotulitteiden.
Suuri ongelma on, pyydystäminen jätekaasujen, myös haitallisia ihmisille ja ympäristölle rikkioksidien IV (+), VI (+ ) ja rikkivetyä. Vakiintunutta tekniikkaa käsittelyä varten näiden jätekaasujen ja saada ne rikkihappo sulfaatit. Tätä varten kemiallisissa tehtaissa pystytettiin lähelle terästehtaat tai samalla alueella. Seurauksena, määrä voidaan minimoida, on vähemmän "rikkihappoa sade."