Molaalisen pitoisuus. Mitä se tarkoittaa molaarisia molaalisen keskittymistä?

Molaarinen ja molaalisen keskittyminen huolimatta samankaltaiset nimet, arvot ovat erilaisia. Suurin ero on, että määritettäessä molaalisen pitoisuus laskeminen tapahtuu ei liuoksen tilavuus kuin havaitseminen molaarisuus, kun taas liuottimen painoon.

Yleistietoa ratkaisuista ja liukoisuutta

Todellisen liuoksen kutsutaan homogeeninen systeemi, joka sisältää sen koostumus useita komponentteja, riippumattomia toisistaan. Yksi niistä on liuotin, ja loput ovat liuenneet aineet sitä. Liuotin pidetään aineen liuokseen, joka eniten.

Liukoisuus - ainetta muiden aineiden kanssa, jolloin muodostuu homogeeninen systeemi - ratkaisuja, joissa se on muodossa yksittäisten atomien, ionien, molekyylien tai hiukkasia. Keskittymä - mitta liukoisuus.

Näin ollen, liukoisuus aineiden kyky jaetaan tasaisesti muodossa alkeishiukkasten koko liuottimen tilavuuteen.

Tosi ratkaisut luokitellaan seuraavasti:

• tyypin liuotin - ei-vesipitoisen ja vesi;
• tyypin liukenevan aineen - kaasujen ratkaisuja, happoja, emäksiä, suoloja, jne.;
• vuorovaikutukseen sähkövirran - elektrolyyttejä (aineita, jotka on sähkönjohtavuus) ja ei-elektrolyyttejä (aineet eivät kykene sähkönjohtavuus);
• keskittyminen - laimennettiin ja konsentroitiin.

Konsentraatiolle ja sen ekspression

Pitoisuus puhelun sisältöä (painosta) liuenneen aineen tietty määrä (painon tai tilavuuden mukaan) liuotin, tai tietyn määrän liuoksen kokonaispainosta. Se tapahtuu seuraavanlaisia:

1. pitoisuus (ilmaistuna%) - se kertoo kuinka monta grammaa liuenneen aineen sisältämät 100 g liuosta.

2. molaarinen pitoisuus - on määrä grammaa moolia 1 litraa kohti liuosta. Se ilmaisee, kuinka monta grammaa-molekyylien sisältämän 1 litra liuosta aineen.

3. normaali pitoisuus - on määrä gramma-ekvivalenttia 1 litraa kohti liuosta. Se ilmaisee, kuinka monta sisälsi grammaekvivalenttia liuotteena 1 litra liuosta.

4. molaalisen pitoisuus osoittaa, kuinka monta moolia liuenneen aineen määrä kohti 1 kg liuotinta.

5. Tiitteri määrittää sisällön (grammoina) liuenneen aineen liuotettiin 1 ml liuosta.

Molaarinen ja molaalisen pitoisuudet eroavat toisistaan. Harkita niiden yksilölliset ominaisuudet.

Molaarinen konsentraatio

Kaavan määrittämiseksi on seuraava:

Cv = (v / v), jolloin

v - määrä liuenneiden aineiden mol;

V - kokonaistilavuus liuoksen litraa tai ^m3.

Esimerkiksi, "0,1 M liuos, jossa oli H _{2SO 4"} osoittaa, että 1 litraan tällainen ratkaisu on läsnä 0,1 moolia (9,8 g) ja rikkihappoa .

molaalisen pitoisuus

Sinun tulisi aina ottaa huomioon se, että molaalisen ja moolipitoisuuksien täysin erilaiset merkitykset.

Mikä on molaalisen liuoksen pitoisuus? Kaavan määrittämiseksi on:

Cm = (v / m), jossa

v - määrä liuenneiden aineiden mol;

m - massa liuottimen kg.

Esimerkiksi tallennus 0,2 M NaOH-liuosta tarkoittaa sitä, että 1 kg: aan vettä (tässä tapauksessa se on liuotin) liuotetaan 0,2 mol NaOH: ta.

Kaavoja, tarvittavat laskelmat

Monet ylimääräiset tiedot voidaan tarpeen molaalisen pitoisuus laskettiin. Kaava, joka voi olla hyödyllinen ratkaista suurimmat ongelmat ovat seuraavat.

Käytetyt ainemäärä ν toteuttaa tiettyjä atomeja, elektroneja, molekyylejä, ioneja tai muita hiukkasia sitä.

v = m / M = N / N A = V / V m, jossa:

• m - massa yhdistettä, g tai kg;
• M - moolimassa, g (tai kg) / mol;
• N - useita rakenteellisia yksiköitä;
• _NA - useita rakenteellisia yksikköä 1 mooli aineen, Avogadron vakio: ^{6,02. 23} lokakuu mol ^{- 1;}
• V - kokonaistilavuudessa l tai m ^3;
• _Vm - molaarinen litroissa / mol tai ^m3 / mol.

Viimeinen lasketaan seuraavasti:

V _m = RT / P, jossa

• R - vakio 8,314 J / (mol ^K);
• T - kaasun lämpötila, K;
• P - kaasun paine Pa.

Esimerkkejä tavoitteista molaarisuus ja molaalisuutena. tehtävä №1

Määrittämiseksi molaarinen konsentraatio kaliumhydroksidiliuosta tilavuudessa 500 ml. Paino KOH-liuosta on yhtä suuri kuin 20 grammaa.

määritelmä

Moolimassa kaliumhydroksidin on:

_KOH: M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Odotamme paljon kaliumhydroksidia sisältyy ratkaisu:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mooli.

Otamme huomioon, että liuoksen tilavuus ilmaistaan litroina:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litraa.

Määrittää molaarinen konsentraatio kaliumhydroksidia:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / l.

tehtävä №2

Mitä rikki (IV) oksidia normaaleissa olosuhteissa (eli, kun P = 101325 Pa, ja T = 273 K) tulisi ryhtyä valmistelemaan rikkihapoketta liuos, jonka pitoisuus on 2,5 mol / litra tilavuudeltaan 5 litran?

määritelmä

Määrittelemme rikkihapokkeella liuoksen sisältämiä:

ν (H _{2SO 3)} = v (n H _{2SO 3)} ∙ V (liuos) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Yhtälö vastaanottamisen rikkihapokkeen on seuraava muoto:

SO ₂ + H ₂ O = H _{2SO 3}

Tämän:

ν (SO ₂₎ = ν (H _{2SO 3);}

ν (SO ₂₎ = 12,5 mol.

Ottaen huomioon, että tavanomaisissa 1 mooli kaasun tilavuus on 22,4 litraa, tilavuus eteenpäin oksidin rikin:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litraa.

tehtävä №3

Määrittämiseksi molaarinen konsentraatio NaOH-liuoksessa, kun sen paino-osuus, joka vastaa 25,5%, ja jonka tiheys on 1,25 g / ml.

määritelmä

Hyväksytään näyteliuoksen tilavuus on 1 litra ja määrittää sen massa:

m (liuos) = V (liuos) ∙ P (liuos) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 g.

Odotamme paljon näytteen painosta emästä:

m (NaOH) = (w ∙ m (liuos)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 grammaa.

Moolimassa natriumhydroksidia yhtä suuri kuin:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Odotamme kuten natriumhydroksidia sisältyy näytteen:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Määrittämiseksi molaarinen konsentraatio alkali-:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / litra.

tehtävä №4

Veteen (100 g) liuotettiin 10 grammaa suolaa NaCI. Asettaa Liuoksen pitoisuus (molaalisuutena).

määritelmä

Moolimassa NaCI on yhtä suuri kuin:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Numero NaCl liuoksen sisältämiä:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mooli.

Tässä tapauksessa liuotin on vesi:

100 grammaa vettä = 100/1000 = 0,1 kg H ₂ O: n liuokseen.

Molaalisen liuoksen pitoisuus on yhtä suuri kuin:

Cm: n (NaCl) = v (NaCl) / m (vesi) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

tehtävä №5

Määrittää molaalisen pitoisuus 15%: sta NaOH alkaliliuokseen.

määritelmä

15% emäsliuosta tarkoittaa, että jokainen 100 grammaa liuosta sisältää 15 grammaa NaOH: a ja 85 grammaa vettä. Tai että jokaista 100 kilogrammaa liuosta on 15 kg NaOH: a ja 85 kg vettä. Jotta voidaan valmistella, se on tarpeen 85 grammaa (kilogrammaa) H ₂ O liuotettiin 15 g (kg) emästä.

Moolimassa on natriumhydroksidi:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Nyt löydämme määrä natriumhydroksidia liuoksessa:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

Paino liuotin (vesi) kg:

85 g H ₂ O = 85/1000 = 0,085 kg H ₂ O: n liuokseen.

Sen jälkeen määritetään molaalisen pitoisuus:

Cm = (ν / m) = 0375/0085 = 4,41 mol / kg.

Mukaisesti näiden tyypillinen ongelma voidaan ratkaista, ja useimmat muut määrittää molaalisuutena ja molaarisuus.