Muodostus, Toisen asteen koulutus ja koulujen
Reaktio: Esimerkkejä ja kaava
vaihtoreaktiota, substituutio, yhdisteet hajoaminen käsitellään oppimäärän. Analysoimme ominaisuudet kunkin esillä olevan esimerkkejä vuorovaikutusta.
määritelmä
Mikä on reaktio yhdisteen, joista esimerkkejä ovat oppilaitosten pidetään ensimmäinen vaihe koulutusta? Aluksi toteamme, että termi "kemiallinen reaktio" kemian pidetään toiseksi tärkein.
Maailmassamme, yhteys reaktio tapahtuu minuutin välein, mikä yhtälöt ovat meille tuttuja, mutta olemme niistä eivät edes ajattele.
Esimerkiksi, valmistamiseksi hiilihappopitoisten virvoitusjuomien, palamista polttopuut - tyypillisiä esimerkkejä yhdisteen reaktioita.
Tässä prosessissa saadaan tuotteita, joilla on tietty laadullinen ja määrällinen koostumus alkaa kemikaaleja.
Merkkejä kemiallisia reaktioita
Tahansa menetelmällä, mukaan lukien kemiallinen reaktio yhdisteen mukana tiettyjä merkkejä:
- valon syttyminen tai lämmön;
- muuttaa liuoksen väri;
- valinta kaasumaisen aineen;
- ulkonäkö outoa hajua;
- liukeneminen tai saostamalla.
reaktion olosuhteet
Riippuen ominaisuuksista laadullinen ja määrällinen koostumus kemiallisten yhdisteiden reaktio voi edetä eri olosuhteissa.
Esimerkiksi vuorovaikutus tyyppi 2ca + O 2 = 2CaO (poltettu kalkki) etenee ilman lämmitys, jonka jälkeen vapautuminen on huomattava määrä lämpöenergiaa.
Miten reaktion komponentti yhteys? Yhtälöt kuten menetelmiin liittyy kirjallisesti vasemmalla lähtöaineiden, ja oikea puoli koostuu reaktiotuotteesta.
4Na + O 2 = 2Na 2O
Tällaiset prosessit ovat ominaisia orgaanisia aineita. Siten, laadulliset vaste tyydyttymättömyys (läsnä moninkertaisten sidosten) on lähtöaine hapettumisreaktiotuotteen kaliumpermanganaattia.
Palamisen puun
Tämä tapahtuu seuraavan yhtälön mukaisesti:
C + O 2 = CO 2
Tämä on tyypillinen reaktio yhdisteen, joista esimerkkejä on jo annettu edellä. Mikä on ydin tässä prosessissa? Saattamalla puun kanssa ilman hapen muodostuminen hiilidioksidin molekyylejä. Prosessi liittyy muodostuu uusia molekyylejä, monimutkaisia tietoliikenneyhteyden on eksoterminen reaktio.
Voiko yhteys monimutkainen aineet reagoivat? Esimerkkejä vuorovaikutus yksinkertaisia aineita on käsitelty edellä, mutta tämän tyyppinen ominaisuus monimutkaisia aineita. Tyypillinen suoritusmuoto tämä vuorovaikutus voidaan pitää sammutusreaktio.
CaO + H2O = Ca (OH) 2
Tämä prosessi liittyy myös merkittävä määrä lämpöenergiaa. Niistä erityispiirteet tätä prosessia, voimme todeta hänen spontaanisuutta.
luokitus
Koostumuksen mukaan lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden yhdisteiden vapautuu reaktion, hajoaminen, korvaaminen vaihto. Harkita esimerkkejä siitä, yhdessä määritelmän tällaisilla menetelmillä.
Vaihdosta - vaihto-osan atomia yksinkertainen aine monimutkainen yhdiste.
Yhteys - prosessi yhdistää useita yksinkertaisia tai monimutkaisia aineita yhdeksi monimutkaisempi. Esimerkkejä näistä menetelmistä voi aiheuttaa epäorgaanisista ja orgaanisen kemian.
2H 2 + O 2 = 2H 2 O
Tämä prosessi tapahtuu vapauttaa huomattavan määrän lämpöä, joten räjähdys on mahdollista.
C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6
Kulkiessaan eteeni läpi vety, on repeämä kaksoissidoksen muodostumista raja (kyllästetty) hiilivety.
Hajoaminen - ovat ne, kemiallisia reaktioita, jotka tuottavat enemmän aineita, joilla on yksinkertainen laadullinen ja määrällinen koostumus on monimutkainen yhdistettä.
Reaktiot ioninvaihto- ja - nämä ovat prosessit, jotka tapahtuvat välisen kompleksin aineita, jotka johtavat vaihto osien.
On olemassa kolme virtauksen prosessin olosuhteissa: kaasun kehittyminen, sademäärä, muodostumista malodissotsiiruemogo aine.
Tämä reaktio on nimeltään esteröinti, kuten lopullinen reaktiotuote on esteri. Prosessin olosuhteet eteenpäin on kulkeutumisen reaktioseokseen väkevää rikkihappoa.
Jako aggregaation vuorovaikutuksessa aineiden
Kaikki kemialliset prosessit luokitellaan pohjalta homogeenisten ja heterogeenisten yhteentoimivuuden. Ensin mainitussa tapauksessa lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden ovat tilassa aggregaatiota, ja sallittiin heterogeenisen lajin eri olosuhteissa.
Esimerkiksi, homogeeninen prosessi on seuraava reaktio:
H 2 (g) + CI 2 (g) = 2HCI (kaasu)
Heterogeeninen reaktio voidaan seuraavaa tilannetta:
CaO (tv) + H 2O (g) = Ca (OH) 2 (aq)
Muutoksesta hapetustilassa
Saattamalla yhdiste, jonka kaava on annettu edellä (vesi muodostumista yksinkertainen aineet) on redox-prosessi. Ydin prosessi on se, että siellä on hyväksymiselle ja paluu elektroneja.
Yhdisteiden joukossa reaktioita on myös prosesseja, joita ei ole liitetty muutosta hapetustilassa, eli ne ovat ei OVR:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
Luonteen virtauksen
Riippuen siitä, onko prosessi voi edetä eteenpäin tai reaktio tapahtuu vastakkaiseen suuntaan, kemian eristetty peruuttamaton ja palautuva vuorovaikutus.
Esimerkiksi, kvalitatiivinen reaktio orgaanisia yhdisteitä on peruuttamatonta, koska se johtaa muodostamalla liukenemattomia tai kaasumaisen aineen. Eräs esimerkki tällaisesta reaktio on vuorovaikutus laatu "hopea peili", joka on kvalitatiivista, jossa määritetään aldehydien seos.
Muihin esimerkinomaisissa suoritusmuodoissa käänteisiä reaktioita, jotka voivat edetä kahdessa keskenään vastakkaisiin suuntiin, huomaa esteröintireaktio:
CO 2 + H 2 O = H 2CO 3
Käytöstä katalyytin
Joissakin tapauksissa, kiihdytin (katalyytti) tulisi käyttää, jotta mennä kemiallinen prosessi. Eräs esimerkki on vuorovaikutus katalyyttisen hajoamisen prosessi vetyperoksidin.
Ominaisuudet jäsennys OVR
Niistä asioista, jotka useimmiten johtaa vaikeuksiin koululaisille on sijoittamista kertoimet reaktion sähköisellä nöspoisto. Aluksi, on olemassa tiettyjä sääntöjä, joiden mukaan voimme määrittää hapetusaste yksittäisten elementtien kunkin aineen.
Riippumatta siitä, onko yksinkertaisia tai monimutkaisia käsiteltävää ainetta, sen määrä on nolla.
Seuraava askel on valita yksittäisiä kemiallisia aineita tai elementit, jotka ovat muuttaneet arvo hapetusaste. Ne puretaan erikseen, osoittaa merkkejä "plus" tai "miinus" vastaanotettujen tai luovuttaa elektroneja.
Välillä nämä luvut ovat pienin määrä, joka silloin, kun jaettuna elektronien saanut, ja valettu voidaan valmistaa kokonaislukuja.
Nämä luvut ovat stereokemialliset kertoimia, järjestää yhtälössä esitetty prosessi. Tärkeä vaihe jäsennetään redox-reaktio määritetään hapettimen ja pelkistimen, ja tallennus prosesseja. Kuten pelkistin on valittu näiden atomien tai ionien, jotka aikana sen vuorovaikutusta lisääntynyt hapetusasteesta, hapettimen, vastoin vähentäminen tunnusluvun.
Ehdottaa Onko tämä algoritmi, joitakin muutoksia Orgaanisen kemian? Yhdisteen reaktio korvaaminen hajoaminen virtaus muuttaa hapetusasteisiin, pidetään saman algoritmin.
On tiettyjä ominaisuuksia järjestelyssä hapetusasteet orgaanisia yhdisteitä, mutta niiden summa on myös nolla.
Riippuen siitä, miten se muuttaa hapettumista, tunnistaa useita kemiallisia reaktioita:
- disproportionointi - johtuen muutoksesta hapetustiloissa yhden ja saman osan suurten ja pienten puolella;
- kontrproportsionirovanie - kuuluu reagoimaan pelkistimen ja hapettavan aineen, jossa koostumus on sama elementti, mutta eri hapetusasteissa.
johtopäätös
Pienenä Johtopäätöksenä toteamme, että aineiden keskinäinen vaikutus toisiinsa esiintyä niistä muuttuu, muunnokset. Kemiallinen reaktio on muuntaminen yhden tai useamman reagoivan aineen tuotteita, joiden eri laadullinen ja määrällinen koostumus.
Jos ydinmuutosten havaittu koostumuksen muutos atomiytimeen tapauksessa kemiallisten reaktioiden että ei vain on uudelleenjako ytimet ja elektronit, mikä johtaa ulkonäön uusia yhdisteitä.
Prosessit voidaan liittää vapautumista valon, lämmön, hajun, sademäärä, muodostumista kaasumaisten aineiden.
On monia vaihtoehtoja Orgaanisten ja epäorgaanisten vuorovaikutukset eri perustein. Yleisimpiä tätä muutosta voidaan mainita hapettumisen, aggregaatiotilassa, palautuvuus virtauksen, mekanismi prosessin käyttö katalyytin (estäjä).
Kemialliset reaktiot ovat perustana paitsi teollisen tuotannon, mutta myös elämän perusta. Ilman metabolisia prosesseja, jotka tapahtuvat elävien organismien jonka olemassaolo olisi mahdotonta.
Similar articles
Trending Now