Rikkidioksidia. Kaava, saamiseksi, kemialliset ominaisuudet

Oksidi rikki (rikki, rikkidioksidi, rikkidioksidi) - on väritön kaasu, jolla on yleensä terävä luonteenomainen haju (haju, joka muistuttaa valaistu ottelua). Nesteytetty paineen huoneenlämpötilassa. Rikkidioksidi on vesiliukoinen, jolloin muodostuu epästabiili rikkihappoa. Myös tämä aine liuotetaan rikkihappoon ja etanolia. Tämä on yksi tärkeimmistä komponenteista koostumusta tulivuoren kaasua.

Valmistettu kuten rikkidioksidin

Valmistus SO2 - rikkidioksidi - teollinen menetelmä koostuu polttamalla rikkiä tai paahtamalla sulfidien (pyriitti käytetään pääasiassa).

4FeS2 (pyriitti) + 11O2 = 2Fe2O3 (rautaoksidi) + 8SO2 (rikkidioksidi).

Laboratorio-olosuhteissa, rikkidioksidi voidaan saada toiminnan vahvojen happojen hydrosulfites ja sulfiitteja. Näin saatu rikkihapoke välittömästi hajoaa veden ja rikkidioksidin. Esimerkiksi:

Na2SO3: a (natriumsulfiittia) + H2SO4 (rikkihappo) = Na2SO4 (natriumsulfaatti) + H2SO3 (rikkihapoke).
H2SO3 (rikkihapoke) = H2O (vesi) + SO2 (rikkidioksidi).

Kolmas menetelmä rikkidioksidin tuottamiseksi altistuu väkevää rikkihappoa kuumentamalla on vähemmän aktiivisia metalleja. Esimerkiksi: Cu (kupari) + 2H2SO4 (rikkihappo) = CuSO 4 (kuparisulfaatti) + SO2 (rikkidioksidi) + 2H2O (vesi).

Kemialliset ominaisuudet rikkidioksidin

Kaavan Rikkidioksidin - SO3. Tämä materiaali koskee happamia oksideja.

1. rikkidioksidi liukenee veteen, jolloin muodostuu rikki- happoa. Normaaleissa olosuhteissa tämä reaktio on reversiibeli.

SO2 (rikkidioksidi) + H2O (vesi) = H2SO3 (rikkihapoke).

2. emäkset rikkidioksidin muodostamiseksi sulfiittia. Esimerkiksi: 2NaOH (Natriumhydroksidi) + SO2 (rikkidioksidi) = Na2SO3: lla (natriumsulfiitti) + H2O (vesi).

3. Kemialliset rikkikaasun aktiivisuus on riittävän suuri. Selvin vähentäminen ominaisuudet rikkidioksidia. Tällaisissa reaktioissa astetta rikin hapettumisen lisääntyessä. Esimerkiksi: 1) SO2 (rikkidioksidi) + Br2: ta (bromi) + 2H2O (vesi) = H2SO4 (rikkihappo) + 2HBr (vety bromidi); 2) 2SO2 (rikkidioksidi) + O2 (happi) = 2SO3 (sulfiitti); 3) 5SO2 (rikkidioksidi) + 2KMnO4 (kaliumpermanganaatti) + 2H2O (vesi) = 2H2SO4 (rikkihappo) + 2MnSO4 (mangaanisulfaatti) + K2SO4 (kaliumsulfaattia).

Viimeinen vastaus - esimerkki korkean laadun vastauksena SO2 ja SO3. Violetti värjäytyminen tapahtuu) liuos.

4. Mitä läsnä ollessa vahva rikkidioksidia voi esiintyä hapettavat ominaisuudet. Esimerkiksi, jotta saadaan metallurgisen teollisuuden rikki savukaasuista käyttäen sekoittamisen rikkidioksidin kanssa hiilimonoksidin (CO): SO2 (rikkidioksidi) + 2CO (hiilimonoksidi) = 2CO2 (hiilidioksidi) + S (rikki).

Myös hapettava Tämän aineen ominaisuudet saamiseksi käytetään fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (fosfiini) + SO2 (rikkidioksidi) = H3PO2 (fosfornovaristaya happo) + S (rikki).

Jossa käytetään rikkidioksidin

Yleensä rikkidioksidi käytetään rikkihappoa. Lisäksi se käytetään säilöntäaineena (E-220) valmistuksessa virvoitusjuomien (viiniä ja muita juomia keskikurssi luokka). Koska kiinteistön tämän kaasun tappaa erilaisia mikro-organismeja, ne kaasutettava varastoissa ja vihannesten myymälä. Lisäksi, rikkidioksidia käytetään valkaisussa villa, silkki, olki (ne aineet, joita ei voida valkaistu kloorilla). Laboratorioissa rikkidioksidin käytetään liuottimena ja saada eri rikkihapokkeen suolat.

fysiologisia vaikutuksia

Rikkidioksidi on vahva myrkyllisiä ominaisuuksia. Myrkytysoireita - yskä, nuha, käheys, erikoinen maku suussa, vahva kutittaa kurkussa. Hengittäminen rikkidioksidin korkeita pitoisuuksia syntyy nielemisvaikeuksia ja tukehtuminen, puhehäiriöt, pahoinvointia ja oksentelua voi kehittyä akuutti keuhkopöhö.

MPC rikkidioksidin:
- sisätiloissa - 10 mg / m;
- keskimääräinen maksimi työ-ilmassa - 0,05 mg / m.

Herkkyys rikkidioksidin yksittäisissä ihmisissä, kasvit ja eläimet ovat erilaisia. Esimerkiksi yksi kestävät puut koivu ja tammi, ja vähiten - kuusi ja mänty.