Rikkidioksidin

Rikkioksidi (IV) on nimi, myös virallisesti käytetty kemiallinen tiede - rikkidioksidin, lisäksi, tämä aine on myös kutsutaan rikkidioksidi tai rikkidioksidia. Rikin oksideja (IV) normaaliolosuhteissa - tämä kaasu, jolla ei ole väriä, jolla on erikoinen epämiellyttävä haju, joka muistuttaa haju ottelun hetkellä syttymisen.

Kaasu nesteytetään lisäämällä painetta, lämpötila voi poiketa tavallisesta huoneen. Aine on liukoinen veteen, jolloin saadaan epästabiili rikkihapoke. Aste vesiliukoisuus rikkidioksidin on lämpötilassa 20 ° C 11,5 g ainetta per 100 grammaa vettä. Mielenkiintoista on, kun lämpötila nousee, taso yhdisteen liukoisuus pienenee. Lisäksi vesi, rikkidioksidin on liukoinen etanoliin ja rikkihappo. Luonnossa, rikkidioksidin, jonka kaava on SO 2, on yksi niistä tekijöistä, jotka muodostavat tulivuoren kaasua.

Teollisessa tuotannossa rikkidioksidin, joka perustuu suoraan rikin polton voidaan myös valmistaa polttamalla kaasu sulfidit, erityisesti kuten pyriitin.

Rikkidioksidi on saatu ja laboratoriomenetelmiä. Tämän reaktion suoritetaan vaikutuksista sulfiitteja vahvoja happoja. Koska emäksistä ainetta käytetään laboratorioissa ja hydrosulfites. Tällainen reaktio on annettu yhtälöllä: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Tulos Reaktion nähtynä yhtälössä a rikkihapoke, joka, koska se epävakaus välittömästi hajoaa rikkidioksidia ja vettä.

Vähemmän materiaalia käytetään menetelmää, jotka vaikuttavat vähemmän aktiiviset metallit laimealla rikkihapolla, jolloin reaktio on edetä kuumentamalla työliuoksen.

Suuria kemiallisia ominaisuuksia näiden rikkidioksidia.

Rikkidioksidia absorboidaan ultraviolettialueella spektrin. Se on luokiteltu hapan oksidi. Kuten jo todettiin, rikkidioksidi liukenee veteen palautuva kemiallisen reaktion.

On kaasun syöttämistä reaktioon emäksen kanssa tuotettu sulfiitit yleensä, jos luonnehtia reaktiivisuus tämän kaasun, se pitäisi myöntää se on melko korkea. Reaktioiden aikana yleisimmin ilmenee vähentää aineen ominaisuuksista, ja rikkiä hapettumisen reaktion aikana, tulee suuremmaksi.

Hapetus ominaisuudet rikkidioksidin manifesteista reaktioiden aikana mukana vahva pelkistimiä. Esimerkiksi, teollisuudessa ja rikin tuotannossa käytetty menetelmä vääntynyt sen palauttaminen hiilimonoksidia (II).

Rikki (IV) oksidia kemianteollisuudessa käytetään pääasiassa rikkihapon valmistukseen. Yleensä sen soveltaminen on hyvin laaja ja epäselvä. Siitä, että rikkidioksidi on myrkyllistä. Hengitysteitse voi saada myrkytysoireita ovat kurkkukipu, nuha, yskä. Hengitys rikkidioksidi vahingoittavat tuo enemmän kuin se oli yläpuolella oleva pitoisuus. Korkeina pitoisuuksina voi ilmetä vakavia seurauksia, jopa tukehtuminen, puhehäiriöt ja keuhkopöhön.

Rikkioksidi (IV) käytetään elintarviketeollisuudessa, erityisesti se on läsnä slaboalkogolnyh juomien säilöntäaineena. Tekstiiliteollisuudessa sitä käytetään osatekijä on välineet valkaisemiseksi erilaisia materiaaleja, joita ei voida valkaistu klooriyhdisteitä.

Teollisuuden ja akateemisen laboratorioissa rikki (IV) oksidi toimii liuottimena välttämätön, mutta tässä tapauksessa on muistettava, että kaasu voi sisältää epäpuhtauksia vettä ja SO3, joka mogtst vaikuttaa puhtauteen ja oikea reaktion kulkua läsnä ollessa piidioksidin. Näin ollen, näissä tapauksissa kaasu puhdistetaan johtamalla suodattimen läpi, joka sisälsi väkevää H2SO4, aina suljetussa astiassa.

Johtuu laajasta käytöstä rikkidioksidin toimii yksi tärkeimmistä aineiden saastuttavien ilmakehään. Erityisen vaarallista syntyvät päästöt poltosta tavallisia energia - kivihiili, maakaasu ja öljy. Yleensä suurin osa haittavaikutuksia on saostamalla, koska sadeveden - lopputuote on läsnä aerosolimuodossa.

Tällä hetkellä korkein pitoisuus tätä kaasua vietetään pohjoisella pallonpuoliskolla, erityisesti Yhdysvalloissa, Ukrainan, Länsi-Euroopassa ja Länsi Venäjän alueilla.