Sulfaatti-ioneja: sisällön määrittämiseen vedessä ja maaperässä

Sulfaatti-ioneja ovat suolat rikkihapon läsnäollessa. Monet näistä yhdisteistä ovat helposti veteen liukenevia. Normaaliolosuhteissa aineet ovat kiinteässä olomuodossa, on vaalea. Monet sulfaatti-ionien, sedimentti- alkuperää ne ovat meren ja lacustrine sedimenttien kemiallinen.

rakenteellisia piirteitä

Kiderakenteen mahdollistaa integroidun SO42- anioneja. Koska yhteisen yhdisteet voidaan tunnistaa kaksiarvoinen metalli sulfaatit. Esimerkiksi, sulfaatti-ioneja yhdistämällä kalsiumia kationien, bariumin, strontiumin, muodostavat liukenemattomia suoloja. Nämä sedimentit ovat mineraaleja, jotka ovat olemassa vapaassa tilassa luonnossa.

Vedessä olosta

Lisäksi, sulfaatti-ioni muodostuu, kun suola dissosiaatio, niin että tällaiset ioneja pintavesien. Pääasiallinen lähde tällaisista yhdisteistä ovat kemiallisissa prosesseissa, sulfidien hapetus ja rikki.

Huomattava määrät sulfaatti-ioneja syöttää säiliöt on kuihtuvat elävien organismien hapettumista maan ja veden kasvien torjumiseksi. Lisäksi ne ovat maanalaiset viemärit.

Huomattavan määrän sulfaatti-ionin syntyy teollisuuden ja maatalouden jätevesien.

Tunnettu siitä, että matala-mineralisoituneet vesi SO42- ioneja. On kestäviä muotoja tällaisten yhdisteiden, jotka vaikuttavat positiivisesti suolapitoisuus juomavettä. Esimerkiksi magnesiumsulfaatilla on liukenematon yhdiste, joka kerääntyy vettä.

Arvo rikin sykli

Jos analysoimme ioni vedessä, on syytä huomata, että on tärkeää täyden syklin luonne rikin ja sen yhdisteiden. Koska vaikutus sulfaattibakteerit, ilman pääsy ilman hapen, on sen vähentäminen rikkivetyä ja sulfidit. Johtuen hapen maaperän vedessä suoritetaan toistuvasti muuntaminen näiden aineiden sulfaateiksi.

Vaikutuksen alaisena sulfaattia pelkistävillä bakteereilla hapen poissa ollessa vähennetään sulfideja ja rikkivetyä. Mutta heti kun vesi tulee luonnollinen happea, jälleen hapettuu sulfaatiksi.

Sadevesi SO42- ionipitoisuus on 10 mg kuutiometriä desimetri. Makean veden tämä luku on noin 50 mg per ^dm3. In maanalaisista lähteistä määrällinen sulfaattipitoisuus on huomattavasti korkeampi.

Pintaveden on ominaista suhdetta aikaan vuodesta ja prosenttiosuus rikkihapon ionit. Lisäksi kvantitatiivinen mitta vaikuttaa ihmisen toiminnasta, vähentämään ja hapettavat prosessit, jotka tapahtuvat luonnossa.

Vaikutus veden laatuun

Sulfaatteja on merkittävä vaikutus laatuun juomavettä. Heidän lisääntynyt keskittyminen vaikuttaa haitallisesti aistinvaraiset ominaisuudet. Vesi tulee suolainen maku, kasvatti sameutta. Kohonneita näiden anionien vaikuttaa haitallisesti fysiologisiin prosesseihin ihmiskehossa. Ne ovat huonosti imeytyy verenkiertoon suolistosta. Suuremmissa pitoisuuksissa ne tuottavat laksatiivinen vaikutus, häiritä ruoansulatus.

Se pystyi luomaan negatiivista vaikutusta sulfaatteja hiukset, ärsyttää limakalvo silmiä ja ihoa. Vaaran johdosta, että ne edustavat ihmisen kehon, on tärkeää määritellä sulfaatti-ioneja, ryhtyä ajoissa toimiin vähentää määriä juomavedessä. Standardien mukaisesti saa olla enintään 500 mg kuutiometrissä desimaalinumerot.

Erityisesti määritys anionien vedessä

Laboratoriotutkimuksissa perustuu laadullinen reaktio sulfaatti-ionin kanssa Trilon B. Titraus on suoritettava GOST 31940-12 asetettu SO42-. Laboratorio- kokeissa liittyvän sisällön tunnistamiseen sulfaattianionien juomaveden ja jäteveden, liuosten valmistamiseksi, bariumkloridin ennalta määrättynä pitoisuutena (0,025 mol, per dm ^3). Lisäksi analyysi edellyttää ratkaisuja: magnesiumsuolat, ammoniumsuolat puskuri, Trilon B, hopeanitraatti, ilmaisin eryochrom T musta.

Algoritmi analyysi

Laboratorio käyttää erlenmeyerpulloon, jonka kapasiteetti on noin 250 ml. Se on valmistettu pipetoimalla 10 ml magnesiumsuolaliuos. Lisäksi analysoitiin Pulloon lisättiin 90 ml: aan tislattua vettä, 5 ml: lla ammoniakkia puskuriliuosta, muutama pisara indikaattoria, titraus suoritetaan käyttäen liuosta, jossa EDTA-dinatriumsuolaa. Prosessi toteutetaan, kunnes on muuttunut sininen väri punainen ja violetti.

Seuraavaksi määrän määrittämiseksi EDTA-dinatriumsuolaa liuos, joka tarvitaan titrauksessa. Luotettavien tulosten saamiseksi, on toivottavaa toista menettely 3-4 kertaa. Käyttämällä korjauskerrointa, laskenta suoritetaan kvantitatiivinen sisältö sulfaattianionien.

Ominaisuudet valmistamiseksi analysoitujen titraamalla

Toteutetaan samanaikaisesti analyysin kahden näytteen, jonka tilavuus on 100 ml. On tarpeen ottaa erlenmeyerpulloon, laskettuna 250 ml. Kukin niistä tekee laboratorio 100 ml määritettävää näytettä. Ne lisätään edelleen 2-3 tippaa väkevää kloorivetyhappoa, 25 ml bariumkloridin, laita pullo vesihauteessa. Lämmitys suoritettiin 10 minuuttia, sitten analysoitu näyte olisi jäljellä 60 minuuttia.

Sitten suodatus näytteitä niin, että suodatin ei saostu bariumsulfaatti. Suodatin pestiin tislatulla vedellä, liuos tarkistetaan ilman kloridi-ioneja. Voit tehdä tämän ajoittain laadullisia reaktiolla hopeanitraattiliuosta. Jos näet usva, se osoittaa kloridin läsnäolo.

Sitten suodatin asetettiin pulloon, jossa laskeuman tehtiin. Lisäyksen jälkeen 5 ml ammoniakkia, sekoitetaan kolvin sisältö lasisauvalla, suodatin taittamista, suoristettu alareunassa. Per 5 mg analysoitiin ioneja veteen lisätään 6 ml dinatrium-EDTA. Sisältö kuumennettiin vesihauteessa, sitten kuumennettiin sähkölevyllä, kunnes täydellinen liukeneminen sakka, joka oli veteen yhdessä suodattimen.

Lämmitysaika tulisi olla enintään viisi minuuttia. Parantaa laatua on tarpeen, jotta määräajoin sekoita pullon sisältö lasisauvalla.

Jäähdyttämisen jälkeen näyte kaadetaan siihen 50 ml tislattua vettä, 5 ml: lla ammoniakkia puskuriliuosta, muutama pisara indikaattorin liuos, jossa oli alkoholia. Edelleen, titraus suoritetaan ylimäärällä dinatriumedetaatti sulfaatti- tai magnesiumkloridia , kunnes vakaa violetti värisävy.

johtopäätös

Natrium-, kalium-, sulfaatti-ioneja tuotetaan jätevesi, joka ei vain siksi, että eri luonnollisten prosessien mutta myös ihmisen toiminnan seurauksena. Veteen käytetään elintarvikkeiden, ei ole haitallisia vaikutuksia eläviin organismeihin, on tarpeen seurata määrällisiä sisältöä se eri anionit ja kationit.

Esimerkiksi, titrauksen aikana näytteet Trilon B voidaan tehdä kvantitatiivinen laskelmat sisällöstä näytteiden sulfaattianionien, toteuttamaan konkreettisia toimia vähentämiseksi tämä indikaattori (tarvittaessa). Moderni analyysilaboratoriot myös tehnyt näytteiden tunnistamisen juomaveteen raskasmetallien kationien, anionien klooria, fosfaatit, patogeenisten mikro-organismien, jotka on ylittää sallitut pitoisuudet kielteisiä vaikutuksia fyysistä ja henkistä terveyttä.

Tulosten mukaan tällaisten laboratoriokokeissa ja lukuisat tutkimukset analyyttisen kemian päätellä sopivuutta veden kulutukseen, tai tarpeen sen lisäpuhdistusta, käyttää erityisen suodatusjärjestelmä, joka perustuu veden kemiallinen puhdistus.