Tietoa siitä, miten löytää paljon materiaalia täytyy tietää jokaiselle opiskelijalle

koulu kemia kurssi on alustavan oppaan monimutkainen tiedettä. Alusta alkaen, opiskelijat yrittävät selvittää, miten ratkaista suunnittelun haasteita. Oletetaan, että alkuvaiheessa, niillä on vain vähän käytännön hyötyä, mutta jos opiskelija oppinut, esimerkiksi miten löytää paljon reagoimatonta aineita, se saattaa hyvinkin väittää olevansa vakava saavutus.

Harkitse yksinkertainen esimerkki ongelmasta, pohjalta, jotka voit oppia ratkaisemaan monimutkaisempia. Oletetaan, että täydellinen palaminen hiilimonoksidin (II) otit 11,2 litraa. Kuinka monta grammaa CO2 Saitko?

1. muodostavat reaktioyhtälön.

CO + O2 = CO2

2. tasoittaa happi. On olemassa tiettyjä sääntöjä, jotka useimmissa tapauksissa voi auttaa. Alkaa järjestää kertoimet aineen, joiden lukumäärä on pariton atomia. Tässä tapauksessa, happi molekyylissä CO. Laittaa se tekijä 2. Koska vasemmalta muodostettu kaksi hiiliatomia, ja oikea - yksi, ja sitten toimittaa CO2 2. Näin ollen, saadaan:

2CO + O2 = 2CO2

Kuten näette, vasen ja oikea puoli neljän happiatomien. Hiili on myös tallennettu tasapainoa. Näin ollen emme tasoittuvat oikeassa.

3. Seuraavaksi sinun täytyy löytää määrä O2. Määritys molekyylimassan opiskelijoille liian raskas ja vaikea muistaa, joten käytämme eri menetelmää. Ja muistuttaa, että molaarinen määrä, joka on yhtä suuri kuin 22,4 l / mol. Sinun täytyy löytää kuinka monta moolia (n) syötetään reaktio :. N = V / V m Meidän tapauksessa, n = 0,5 mol.

4. Nyt laatia suhteessa. Hapen määrä, joka on otettu reaktio puoli n (CO2). Tämä johtuu siitä, että 0,5 moolia / mooli 1 = x / 2. Yksinkertainen suhde kahden arvon on auttanut tehdä oikean yhtälö. Kun löydämme x = 1, saamme vastauksen kysymykseen, miten löytää massa.

5. True aloittaa on muistaa toinen kaava: m = M * n. Viimeisen muuttuja löytyy, mutta mitä tehdä M? Moolimassa - on kokeellisesti määritetty suhteessa vetyyn. Sitä on merkitty kirjaimella M. Nyt me tiedämme, että m (CO2) = 12 g / mol * 1 mooli = '12 Se sai vastauksen. Kuten näette, ei ole mitään vaikeaa.

Tämä tehtävä on erittäin helppo erilaisia muita. Mutta tärkeintä - ymmärtää, miten löytää massa. Kuvitella molekyylin aineen. Se on jo pitkään ollut tiedossa, että mooli käsittää 6 * 10 ^ 23-molekyylejä. Samaan aikaan jaksollisen elementti on asennettu paino per 1 moi. Joskus on tarpeen laskea moolimassan aineen. Oletetaan, M (H20) = 18 g / mol. Toisin sanoen, yksi vety molekyyli on M = 1 g / mol. Mutta vesi sisältää kaksi atomia H. Älä myöskään unohda hapen läsnäollessa, joka antaa meille vielä 16 grammaa. Yhteenvetona, saadaan 18 g / mol.

Teoreettinen massa laskeminen myöhemmin on käytännön hyötyä. Erityisesti opiskelijoille, jotka odottavat kemikaali työpajassa. Älä pelkää sanan, jos opiskelee ydinliiketoimintaan koulun. Mutta jos kemia - profiilisi aihe, se ei kannata ajaa peruskäsitteitä. Joten, nyt tiedät miten löytää massa. Muista, että kemia on erittäin tärkeää olla johdonmukainen ja huomaavainen mies, joka ei vain tietää joitakin algoritmeja, mutta osaa myös käyttää niitä.