Kemiallinen reaktio yhtälö - tavanomaisia kemiallisia reaktioita lähettää

Yksinkertaistaa kemiallisten prosessien ja parempi käsitys niiden Reaktioyhtälön käytetään. Se on ehdollinen merkintä aineiden keskinäinen vaikutus toisiinsa ja sen seurauksena, muodostetaan uusia tuotteita. Tämän kaavamaisen "kuva", vaatimustenmukaisuutta lain massan säilyvyys käytetyn aineen numeerisen kertoimia. Tämä kuvaus kemiallisia reaktioita käyttäen numeroita ja symboleja ehdotti vuonna 1615 Zhan alkanut. Myöhemmin, kun avaamisen stoikiometrian lakien alkoi käyttää kvantitatiivisia arvoja.

Kemiallinen reaktio yhtälö kirjoitetaan seuraavasti:

1. Vasemmalla puolella kaavamaisen "kuva" ovat aineita, joiden väliin niiden välinen vuorovaikutus on sijoitettu merkki "+". Vasemmalla puolella - reaktiotuotteiden, so uusia yhdisteitä, jotka on muodostettu. Välillä vasemmalle ja oikealle osien sijoitettu nuoli osoittaa suunnan reaktion. Esimerkiksi C + E → CE.
2. Sitten, kertoimet on järjestetty, jonka tehtävänä "tasolle", ts tehdä määrä kunkin atomien ennen kuin reaktio oli sama kuin atomien lukumäärä sen jälkeen. Näin ollen "työ" säilymislaki Massan. Esimerkiksi 2HCI - H ₂ + CI _2.

On reaktio kineettinen yhtälö, joka ilmaisee riippuvuus virtausnopeus kemiallisen prosessin Aineiden reagoimatonta. Yksinkertainen sellaisia reaktioita yhdessä vaiheessa, kaavamaisesti kirjoittaa: V = k [A _1] ¹ * [A _2] ^n-2, jossa

V - nopeus reaktion;

[A _1], [A _2] - aineen pitoisuus;

K - vakio reaktion nopeus, joka riippuu luonteesta reagoimattomien aineiden ja lämpötila;

n ^1, n ² - järjestyksessä reaktion.

Jos reaktio etenee useissa vaiheissa, sitten muodostavat järjestelmän kineettisen yhtälöt, joista kukin kuvataan erikseen.

Myös erillinen laji on ionireaktion yhtälö, joka sen valmistamiseksi on ominaisuuksia, kuten tallennettuna siihen aineet ovat ionien muodossa. Kuten kemiallista vuorovaikutusta levy kaavamainen tyypillisiä vain substituutioreaktioita ja vaihto vesiliuoksissa tai seoksista, jonka aikana muodostui sakka, huonosti liukenevan aineen (vesi) tai kaasua tuotetaan. Esimerkiksi: solmimalla kemiallinen reaktio, suolahappoa ja kaliumhydroksidia, jolloin muodostunut suola ja vesi.

HCI + KOH- KCI + H ₂ O

Kirjoita tiedot aineen ionien muodossa, lukuun ottamatta vettä, kuten se ei hajoa. Tämä yhtälö kutsutaan täydellisen reaktion ionisia.

H ^{+ +} CI ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + CI} - + H ₂ O

Nyt tähän järjestelmään, periaatteen mukaan samankaltaisuuden, vasen ja oikea puoli "leikata" toistuvat ionit ja saada:

H ⁺ + OH ^- - H _2O:

Jopa redox-reaktio, tunnettu siitä, että muutos hapetustilassa atomien on erityisesti kaaviomainen tallennus. Atomia tarpeen määrittää, että muuttuneiden hapetustilassa, ja luoda sähköisen tasapaino, jonka perusteella sitten järjestää kertoimet.

Näin ollen kemiallinen reaktio yhtälö on kaavamainen huomioon kaikki monimutkainen prosessi muodostumisen uusien aineiden hajoamisen, yhdisteet korvaaminen ja vaihto. Se tarjoaa myös laadullisia ja määrällisiä tietoja reagoivien aineiden ja reaktion tuotteiden.