Alkali - tämä pohja vai ei? Mitkä ovat sen ominaisuudet?

Mitä happo tai sen suola, parhaiten tunnettu. On vaikea löytää joku, joka ei pysy pullon etikkaa tai käyttää elintoimintoja ruoka, jota ilman käytännössä mitään ruokaa näyttää tuoretta ja mauton. Mutta mitä lipeää? Tämä on sama kuin pohja, vai ei? Mikä erottaa sen happo? Tällaisia kysymyksiä stump ketään, ja siksi antaa itsemme virkistää tieto siitä, että kerran olivat koulussa.

Alkali - mitä tämä on?

Aluksi, metallin yhdiste veden kanssa kemiallisia kutsutaan hydroksidit. Aineen Tämän tyyppinen, ammonium-, alkali- tai maa-alkalimetalli-, tunnetaan alkali-. Vuorostaan, pohja - on elektrolyytti, joka sisälsi sen lisäksi, että hydroksidi-ioneja (OH ^-), ei muita anioneja. Siten, voimme sanoa, että alkali - on mikä tahansa liukoinen perusta. Muodostavan tällaisen metallihydroksidi voi alaryhmiä la ja Ha (ne, jotka tulevat jälkeen kalsium). Esimerkkejä tällaisista yhdisteistä voi olla natrium lipeää (NaOH kaava), natrium bariat (Ba (OH) _2), kaliumhydroksidi (KOH), cesiumhydroksidia (CsOH), jne. Ne ovat kiinteä valkoinen aine, joka on ominaista suuri hygroskooppisuus.

ominaisuudet emäkset

Liuottamalla veteen tällaisten yhdisteiden käyttö tuo mukanaan huomattavia lämmöntuotannon. Ryhmän la alkali vahvin - cesium-hydroksidi ja ryhmän Ila - radium hydroksidi. Eräs esimerkki tämän tyyppisestä heikko yhteyksiä voidaan palvella ammoniakin ja sammutettua kalkkia. Kaustinen emäksiä ovat liukoisia etanoliin ja metanoliin. Kiinteässä tilassa kaikki nämä aineet absorboivat vettä ilmasta ja hiilidioksidista ja hitaasti transformoitiin karbonaatit. Tärkein ominaisuus alkali on, että seurauksena sen reaktio hapon kanssa muodostunut suola - tämä ominaisuus on hyvin usein teollisuudessa. Näiden yhteydet voivat kulkea sähkövirtaa, ja näin ollen niitä käytetään usein elektrolyyttinä. Valmistettiin käyttäen elektrolyysin alkaliklorideja tai saattamalla oksideja alkalimetallien vedellä. Teollisuuden yleisesti käyttää ensimmäistä menetelmää, ja toinen on käytetty enimmäkseen tuottaa sammutettua kalkkia. Emäksisessä ympäristössä, se liukenee rasvaa, ja tämä ominaisuus on laajalti käytetty valmistuksessa saippuan. Useita emäksiä voidaan tuhota kasvi- ja eläinkudoksista, ärsyttää ihoa ja tuhota vaatteita. Alkalit voi reagoida tiettyjen metallien (esim. Alumiinin), ja ne kykenevät suojaamaan terästä korroosiolta. Ne ovat resistenttejä lämmön - natriumhydroksidia voidaan sulattaa ja kiehautetaan, mutta se ei hajoa. Nämä ovat hyvin erilaisia alkali- liukenematon emäksiä, joista osa (esimerkiksi, hopea hydroksidi) hajoaa jopa huoneenlämpötilassa. Sekä niiden hapot, nämä aineet vaativat suurta huolellisuutta ja suuria vaatimuksia noudattamista turvallisuussuosituksia. Suojalaseja, kun työskentely lipeällä yleensä silmälaseja. Pitämällä niitä on sallittu vain erityisissä alusta - juoma-astia, joka ei sovi.