Alkalimetallit

Alkalimetallit - frankium, cesiumin, rubidiumin, kalium, natrium, litium - ns koska siitä, että muoto alkalin muodostamiseksi reaktiolla veden kanssa. Koska suuri kyky reagoida näiden elementtien tulee säilyttää kerros mineraaliöljyä tai kerosiini. Aktiivisin näistä yhdisteistä pidetään frankium (on radioaktiivinen).

Alkalimetallit - aineet pehmeä, hopeanhohtoinen väri. Niiden juuri leikattu pinta on tunnusomainen kiilto. Alkalimetallit sulatetaan ja keitetään alhaisissa lämpötiloissa, niillä on suuri lämmön ja sähkön johtavuus. Niillä on myös alhainen tiheys.

Kemialliset ominaisuudet alkalimetallien

Aineet ovat voimakkaita pelkistysaineita, yhdisteillä on jonkin verran hapettumista (ainutlaatuinen) +1. Lisääntyessä atomipaino alkalimetallien ja kasvoi vähentäen kyky. Lähes kaikki yhdisteet ovat vesiliukoisia, ne ovat ioninen luonteeltaan.

Lämmittäen maltillisesti alkalimetallien syttyä ilmassa. Yhdessä vedyn kanssa muodostaen suolan, kuten aine hydridit. Palamistuotteet ovat tyypillisesti peroksidit.

Alkalimetallioksidit ovat keltaiset kiinteät (oksidien rubidium ja kalium), valkoinen (oksidit natrium ja litium) ja oranssi (Cesium oksidi) värit. Nämä oksidit kykenevät reagoimaan veden kanssa, hapot, happi, happo ja amfoteeriset oksidit. Nämä perusominaisuudet ovat ominaisia ne kaikki ja olisi tuntuva luonnetta.

peroksidit alkalimetallien - jauhe kelta-valkoista väriä. Ne pystyvät reagoimaan hiilidioksidin ja hiilimonoksidin kaasuja, happoja, epämetallit, vesi.

alkalimetallihydroksidit ovat vesiliukoisia, valkoisena kiinteänä aineena. Näissä yhdisteissä on esitetty (riittävän kirkkaan) emäksisiä ominaisuuksia emäkset. Litiumemäksiä Franz voima ja asteen liukoisuus veteen kasvaa. Hydroksidit pidetä tarpeeksi vahva elektrolyyttejä. Ne reagoivat suolat, amfoteeriset hydroksidit ja oksidit, tiettyjä ei-metallit, happo oksideja. Lukuun ottamatta yhdistettä, jossa on litium loput ovat lämpöstabiileja. Kalsinoidaan litiumhydroksidia on sen hajoaminen veteen ja oksidi. Mainitut yhdisteet saadaan elektrolyysin avulla vesipitoisten kloridipitoisuuksiin useita metabolisen reaktioita. Hydroksidit valmistettiin myös saattamalla komponentit (tai oksideja) ja vettä.

Lähes kaikki kuvatut suolat metallien (lukuun ottamatta tiettyjä litiumsuoloja) ovat vesiliukoisia hyvin. Muodostettu heikot hapot, suolaliuokset on reaktioväliaineessa (emäksinen) hydrolyysistä johtuva muodostetun suolan vahvojen happojen ei ole hydrolysoitu. Yhteinen suoloja ovat kivi (natrium) suola, silikaattia liima (vesilasi), kaliumnitraattia, bertoletova suola, kaliumpermanganaatti, pullotettu, kalsinoitu sooda, ja muut.

Kaikki alkalin yhdisteillä on kyky muuttaa väriä liekin. Sitä käytetään kemiallinen analyysi. Siten, liekki karmiininpunaista värjättiin litium-ioneja, violetti - kaliumioneja keltainen - natrium valkeahko vaaleanpunainen - rubidium, violetti-punainen - cesiumia.

Johtuen siitä, että kaikki emäksinen solut ovat tehokkaimpia pelkistäviä aineita, ne voivat vastaanottaa sulan suolat elektrolyysillä.

Käyttö alkalimetallin

Elementit käytetään eri inhimillisen toiminnan. Esimerkiksi, cesiumia käytetään valokennojen. Laakeri seosta käytetään katalyyttinä litium. Natrium on läsnä kaasu-purkauslamput, ydinreaktoria jäähdytysaineena. Tutkimustoiminnan käytetään rubidium.