Fysikaalinen tila suolaa. Suolaa, kemia

Yli 10 miljoonaa orgaanista ja yli 500000 epäorgaanisia yhdisteitä, joiden tiedetään kemistit tänään. Niiden joukossa ovat rakenteeltaan monimutkaisia ja ominaisuuksia, joita käytetään vain kemiallisia tai lääketieteellisiin tarkoituksiin. Ja on niitä, jotka eivät ole vaikea löytää ja ovat hyvin yleisiä jokapäiväisessä elämässä. Mutta yhtä tärkeitä ja merkittäviä. Yksi tällaisten aineiden koskee suola. Kotona sitä kutsutaan myös elintarvike- ja kemianteollisuuden kutsutaan natriumkloridia tai natriumkloridia. Prosessiteollisuudessa sitä kutsutaan mineraali, että se muodostaa luonnossa - halite ja kiinteän vuorisuolan tai vuorisuola. Tarkastellaan olomuodon suolaa, rakenne, ominaisuudet, valmistus, käyttö ja hallinto historia massakulutukseen.

Joissakin valtioissa on suola?

Mikä on fyysinen olomuoto ja miten se tapahtuu? Se riippuu siitä, millaista kyseisen aineen. Jokainen opiskelija yli 7 luokka voi soittaa olomuodon suolaa, koska se on aine, joka on jokaisessa talossa. Nykyään ilman vaikeaa nykyihmisen kuvitella elämäänsä. Lisäksi, yhdistetty tila suolan selvästi paljaalla silmällä - hienoksi tai karkeasti dispergoimiseksi muodossa säännöllisesti kuutiometriä kiteinä. Kuitenkin liuottamalla suola veteen, saamme sitä eri olomuodon - nestettä. Sama saamme, jos me vain sulavat kiteet korkeissa lämpötiloissa. Ainoa edellytys, joka ei ole tyypillinen suola - se on kaasumainen. Mutta tietyin edellytyksin voit saada sen yhtä hyvin.

Olosuhteet muuttamiseksi olomuodon

1. Saamiseksi suolan nestemäisessä tilassa sulattamalla kiinteitä kiteitä luonnollista alkuperää, on välttämätöntä käyttää lämpötilaan 800 ° ^C
2. Muuntaa suola kaasumaisessa tilassa sulatettu kiteitä on kiehautetaan (noin 1400 ^C), ja keitetään, kunnes täydellinen siirtyminen rakenteellisten komponenttien ioneja (Na ⁺ ja CL ^-).
3. Solid olomuodon suolaa - on sen luonnollisen ilmeen luonnollisissa olosuhteissa.

Miksi on sellainen lämpötila käsiteltäessä kiteet? Tämä selittyy kidehilan rakenne.

kidehilassa

Se vastaa oikeaa pintakeskinen kuutio läpinäkyviä kiteitä. Jokaisessa kulmassa kuution (ristikko pistettä) on vuorotellen positiivisesti varautuneet Na ⁺ -ionien ja negatiivisesti varautuneita ioneja CL ^-. Koska jyrkästi eri electronegativities atomien välillä, joten on olemassa voimakas sähköstaattinen vetovoima, joka tuhota sen tiukat ehdot on sovellettava (korkea lämpötila, mekaaninen vaikutus). Tämän tyyppinen hila tunnetaan ioniset, ja se on tyypillistä kaikille alkali-, maa-alkali- ja siirtymämetallien.

Sen vuoksi on tavallista suolaa lämpötila (sekä sulatus- ja keittämiseen) on niin korkea. On kuitenkin mahdollista ei ainoastaan saada kiteitä kuution muoto, mutta pyramidin (kahdeksan, kahdentoista ja kaksikymmentahokkaan). Voit tehdä tämän, sinun tarvitsee vain säätää suolaliuos haihtuminen lämpötila tietyllä tavalla. Joka tapauksessa, sisäinen ontelo täytetään nestekiteillä, jos se on suolan liuos vedessä.

Kemiallinen kaava natriumkloridia on yksinkertainen ja alkuainekoostumus ilmaistuna NaCI.

Fysikaaliset ominaisuudet halite

Fysikaaliset ominaisuudet natriumkloridia voidaan kuvata useita kohtia:

• Kiinteitä kiteitä valkoinen, vaaleanpunainen, sininen, violetti, punainen. Väritys riippuu läsnä olevien epäpuhtauksien uuttaminen. Kristallinmuotoisia valkoista ainetta.
• Liukoinen veteen suhteessa noin 100/30 (100 g vettä 30 g suolaa). Hyvä liukoisuus johtuen veden läsnäolosta dipolien liittyy itsensä ympäri natrium- ja kloori-ioneja, jotka aiheuttavat tuhoutumisen sähköstaattinen vetovoima niiden välillä ja siten, tuhoaminen kidehilan.
• Sulaa ja kiehuu korkeissa lämpötiloissa (800-1400 ° ^C).
• Se on heikko miellyttävä tuoksu.
• Suolainen maku.

Kemialliset ominaisuudet natriumkloridia

Kuten mikä tahansa keskimääräinen vesiliukoista suolaa, natriumkloridi voi tulla vuorovaikutukseen:

• Muut suolat vaihto reaktioita (edellytys: reaktio kaasun erottaminen, saostamalla tai muodostuminen malodissotsiiruemogo aine): NaCl + AgNO ₃ = NaNO ₃ + AgCI (valkoinen Curdy sakka). Tämän laadullisen reaktio ionia CL ^-.
• Metallien, seisotetaan EHRNM natrium: K + NaCl = KCL + Na.
• Dissosioituu vesiliuoksessa vapauttamaan hydratoidut ionit dipolien vesi: NaCl _{(vesiliuos p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. Tuloksena on suolaliuos, joka on vahva elektrolyytti.
• Se ei ole hydrolysoidaan, kuten on muodostunut suola vahvan hapon kanssa ja vahvan emäksen.
• Elektrolyysissä (sähkövirta) hajoaa muodostaen vapaita tuotteita ja natriumhydroksidia (kaustista soodaa): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Jossa luonnossa sisältää natriumkloridia?

Nykyisin ruokasuolaa - aine esiintyy yleisesti luonnossa. Vaikka se on aina ollut, mutta muinoin ja keskiajalla sitä pidettiin erittäin kallis tuote. Kaikki tämä siitä, että he tiesivät mitään keinoa suolauuttomenettelyä luonnollisista lähteistä. Ja näistä lähteistä maailman varannot ovat niin paljon - halite pidetään lähes rajattomat luonnonvara. Missä on suola tavataan luonnossa?

1. Merien ja valtamerten suolavettä.
2. Suolajärviltä.
3. Suolaa jouset.
4. Pohjaveteen.
5. Vesi suistoissa.

uuttamalla Halite

Puran ja käsittely suola on omat teknologian louhittu aine usein kulutukseen kelpaamattomiksi johtuen korkea pitoisuus epäpuhtauksia. Louhittu vuorisuola eri tavoin, esimerkiksi:

• Kaivoslouhintojen;
• kerrosten alareunassa suolan lampia;
• haihduttamalla tai jäätyä pois suolainen tai merivesi;
• haihduttamalla pohjaveden.

Kumpikin menetelmä on mahdollista saada kiteitä halite. Kuitenkin ihmisravinnoksi, heillä on vain yksi hoitomuoto - hionta. Loppujen lopuksi tuskin kukaan käyttää talon ruoanlaittoon suuri kristalli suolaa. Useimmiten se on tullut, että puhdistetaan epäpuhtauksista, murskattu lähes jauhemuotoon. Myös näkymät Jodisuolan, fluorattuun ja niin edelleen, ei vain ruokaa, mutta myös teknisiin tarkoituksiin.

hakemus suola

Sovellukset ja käyttö natriumkloridia ovat laajat. Tärkein niistä yhdessä esimerkkien kanssa ja tulokset on esitetty taulukossa.

Tarina arjesta

Sol ilmestyi taulukoissa jokaisessa talossa ei ole välittömästi. Kun se oli painonsa arvoinen kultaa, ja sanan varsinaisessa merkityksessä. XVIII vuosisadalla, jotkut Narody Afriki vaihdettu kourallinen suolaa kourallinen kultaista hiekkaa. Myöhemmin Etiopiassa suolaa kiiloja olivat standardin valuutta. Muinaisessa Roomassa, sotilaallinen Legioonalaiset jopa kuukausipalkat annettiin tämä aine, joka johti lopulta nimeäminen sotilaista. Lapset köyhien Afrikkalainen ihmiset yksinkertaisesti nuolaisi kivenkappaleita ruokasuolan herkkuna. Alankomaissa sitä käytettiin rankaisemaan rikollisia kidutukseen. Guilty ei antanut suolaa, ja mies kuoli lyhyessä ajassa.

Ensimmäistä kertaa valita ja kuluttaa ruokaa tätä kamaa, ihmiset oppivat muinoin. Sitten havaittiin, että suolan sisältämän kasveissa. Siksi ne poltettiin ja tuhkaa käytettiin mausteena. Myöhemmin Kiina ovat oppineet haihtua suolaa merivedestä, ja prosessi sen valmistusmenetelmien alkoi liikkua nopeammin.

Venäjällä, uutettu suolaa järvistä (kuuluisin Suolajärviltä Venäjä toistaiseksi - Elton ja Baskunchak). Sitten kaupallisesti tärkeitä aineita ovat hyvin harvinaisia. Uutetaan se vain muutamia kauppiaita, jotka sitten myydään kohtuuttomia hintoja. Varaa olla suolaa voisi vain rikkaat ja kuuluisat ihmiset. Ajan myötä tuotannon ja tuotannon säädettiin. Eri menetelmät rikastaminen ja käsittely käytetyn teräksen ja nykyään yksi yleisimmistä kotitalouden aineet - suolaa. Kemia tätä yhdistettä, ominaisuudet ja soveltaminen lääketieteessä ja muilla teollisuudenaloilla on tullut tunnetuksi noin XVI-XVII vuosisatojen.

Opiskelu kurssia

Tutkimuksen rakenne ja olomuodon, sekä kemialliset ominaisuudet Suolan alkaa koulussa, tällaisessa alojen kuten kemia (Grade 8). Suola kurssia tutkittu kaikessa moninaisuudessaan luonnossa. Oppilaat ymmärtämään kemiallisen empiiristen kaavojen, fyysiset ja kemialliset ominaisuudet. Selvyyden ja mukavuutta ulkoa kaavoja ja fysikaaliset ominaisuudet flyleaf oppikirjan sijaitsevat yleensä suolaa taulukko, joka antaa kuvan niiden liukoisuutta veteen. Sieltä löytyy tietoa liukoisuutta happoja, emäksiä ja emäksiä.

Tärkeä ominaisuus on niiden suolat nista jälkeen, joka perustuu niiden tuotanto, kuten luonnossa. Opiskelijat helposti selvittää tiensä ongelmanratkaisussa sulamis- käyttäytymiseen suolaa. Pöytä ja graafisia kuvia ei voi nähdä vain sulavan materiaalin tai tulenkestävän, mutta myös määrittää likimääräisen sulamispiste ja kiehumispiste. Tyypillisesti nämä taulukot järjestetään myös oppikirjoissa ( "Chemistry", Grade 8). Suolaa tulisi tutkia yhteydessä kuten tieteiden biologian ja fysiikan. Siksi joukko tehtäviä opiskelijoille rakentuu integrointi tieteidenvälistä yhteyksiä.