Ionisidoksella

Muodostumista kemiallisen sidoksen liittyy prosessi jakaa uudelleen elektronitiheys, kuuluivat alun perin eri atomeihin. Johtuen siitä, että elektronit ulkoisesti liittyy ydin vähemmän kestäviä, ja ne suorittavat keskeinen rooli muodostumista yhdisteen. Yhteyksien määrä, joka on muodostettu atomi yhdiste, jota kutsutaan valenssi. Näin ollen, osallistuvat muodostumista elektronien vuoksi tarkoitettujen valenssielektroneja. Suhteen energia on atomeja eri vakautta. Vakain on se, joka on ulkoinen tasolla on kaksi tai kahdeksan elektroneja (enimmäismäärä). Tämä taso olisi silloin pitää täydellisenä. Kuten valmiin tasot ominaisuus sisältämien aineiden atomeja jalokaasut. Tässä yhteydessä, tavanomaisissa olosuhteissa, ne ovat tilassa yksiatomista kaasua, kemiallisesti inerttejä.

Muiden atomi elementtejä ominaisuus keskeneräisestä tasoilla. Kun tapahtuu kemiallinen reaktio, ulkoinen, jotta loppuun tasolle. Tämä johtuu siitä, että rekyyli elektroneja tai liitetiedosto, sekä muodostamalla yhteinen höyry. Täten muodostunut kovalenttinen ja ionisitoutumisen. Ominaisuudet atomia, ja jossa ilmenee niiden pyrkimyksissä hankkia sähköisen vakauden ulkoinen arvoja. Se on joko kahden elektronin, tai vosmielektronnoy. Tämä laki pidetään perustana teorian kemiallisen sidoksen.

Yhdisteen, tapahtuu, mukana valinta riittävän suuri määrä energiaa. Toisin sanoen, yhteys muodostumiseen, suoritetaan eksotermisesti. Tämä johtuu siitä, että on olemassa uusi hiukkasia (molekyylejä), joka yleensä omaavat suuremman vakauden.

Elektronegatiivisuus on merkittävä osoitus siitä, että luonne syntymässä viestinnän. Tämä ominaisuus ilmenee kyky houkutella elektroneja atomien muita atomeja.

Sähköstaattinen vetovoima ionien välisen - se on ioninen kemiallinen sidos. Tällainen vuorovaikutus on mahdollista välillä atomien kanssa eri elektronegatiivisuus voimakkaasti. Ionisidoksen muodostaa vastaavan ionisia yhdisteitä. Ne koostuvat yksittäisten molekyylien vain höyrytilassa. Ionisidoksen yhdisteissä kiteisen (kiinteä aine) tila saatetaan reagoimaan ioneja (positiivinen ja negatiivinen) on järjestetty säännöllisesti. Tässä tapauksessa, molekyylit ovat poissa.

Yhdisteet, jotka on tunnettu siitä, että ioninen sidos, joka muodostuu elementeistä tärkeimmistä alaryhmien 1,2,6,7 ryhmiä. Tällaiset yhdisteet ovat suhteellisen vähän. Näitä ovat, esimerkiksi, tulisi sisältää epäorgaanisia suoloja (NH4CI: n), saltlike orgaaniset aineet (amiineja ja muita suoloja).

Ei-polaariset kovalenttinen ja ionisidos ovat kahden ääripään jakautumisen elektronitiheys. Ensimmäisen ominaisuuden välillä samalla partikkelien yhtenäisen jakauman (atomien) liimaus kaksi elektronin pilveen. Samassa yhteydessä, ioninen elektronin pilveen kuuluu lähes kokonaan yhteen atomien. Kuitenkin, useimmissa reagoivia yhdisteitä ovat keskitasoa. Toisin sanoen, ne muodostavat polaariset kovalenttinen sidos.

Reaktio, joka johtuu muodostumista elektronipareja jaettu, on kovalenttinen. Kovalenttisen sidoksen ilmestyi vuorovaikutuksen vuoksi atomien kanssa eri elektronegatiivisuus, sitä pidetään polaarinen. Elektronitiheydestä liimaus elektroniparin on siirtynyt atomiin, joka eletkrootritsatelnost enemmän. Esimerkkeinä molekyylit, kuten H2S: ää, NH3: a, H 2O: lla, ja muut. Näissä yhdisteissä, ulkonäkö kovalenttisen (polaarinen ja ei-polaarinen) viestintä johtuu parittomia elektroneja sitoutua atomia.