Kaliumpermanganaatin: suuria kemiallisia ominaisuuksia ja reaktio

Kaliumpermanganaattia Latinalaisessa kutsutaan Kalii permanganas. Maailma on vain kaliumpermanganaatti - kaliumsuola reaktiossa mangaanin happoa. Kirjaimet KMnO. Yhteyttä orgaaniset muodot proteiinia - albuminaatit, kehon tuntemukset tässä reaktiossa on hyväksytysti polttava tunne, neulonta, paikallista ärsytystä, kun ottaa parantava vaikutus ja deodorantti omaisuutta ja vasta-ainetta.

Kaliumpermanganaatti valmistettiin sähkökemiallisella mangaanin hapettuminen yhdisteiden tai muuttamalla niiden osuudet. Tässä muutamia reaktioita kaliumpermanganaattia, käytetään laajasti teollisuudessa ja farmakologian:

2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.

Täällä, kuten näemme, mangaani, hapetettu, saatetaan reagoimaan kloorin kanssa ja kaliumsuolat molekyylejä. Toinen pankki Reaktio käytetään laajalti teollisuudessa, koska se endoterminen kaliumpermanganaatin elektrolyysiin konsentraatin.

Fysikaaliset ominaisuudet kaliumpermanganaattia

Tieteen tämän yhdisteen kutsutaan myös kaliumpermanganaattia, joka on rakeinen kiteitä ja ortorombisen muodon tumma violetti väri. Kaliumpermanganaatti kiteitä hajoaa kuumennettaessa lämpötilaan 240 ° C ja yli, jotka muodostavat hapen kehitystä. Tämä on osoitettu seuraavalla reaktiolla:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO 2 + O2.

Aineen tiheys 2,703 g / cc. kuutio moolimassa kaliumpermanganaattia - 158,03 g / mol. Yhdisteiden liukoisuuden veteen riippuu konsentraatiosta ja veden lämpötila (tiedot esitetty taulukossa 1).

Taulukko 1. Liukoisuus kaliumpermanganaatin eri lämpötiloissa

Määrästä riippuen kiteiden lisätään vettä eri lämpötiloissa, kukin ratkaisu on värisävy - heikko, vaalean magenta pienenä pitoisuutena, joka violetti - yleensä. Muut liuottimet kaliumpermanganaatin kiteitä ulkonevat asetoni, ammoniakki ja metyylialkoholi.

Kemialliset ominaisuudet kaliumpermanganaattia

Aine "kaliumpermanganaatti" on melko vahva hapettava aine. Riippuen väliaineen pH se vaikuttaa eri aineiden vähennetään mangaani yhtälössä yhdisteiden eri hapetusasteet. Esimerkiksi, happamassa ympäristössä - II, alkalisessa - VI, neutraalissa väliaineessa, vastaavasti - IV.

Vieressä keskittyä rikkihappo, kaliumpermanganaatin, kemialliset ominaisuudet, jotka osoittavat, hapettuminen aiheuttaa räjähtävä reaktio, ja vapauttaa happea, kun se kuumennetaan - Tämä menetelmä on laajalti käytetty O2 tuotanto teollisuudessa.

Käyttö kaliumpermanganaatin

Moderni laboratorio tuotanto kaliumpermanganaatin jaetaan orgaanisen synteesin hapettimena. Emäksinen liuos on tehokas puhdistus ja rasvanpoisto ainetta. Suosittu ja käyttömahdollisuuksia 0,1% liuos lääketieteen palovammojen hoidossa, huuhtelu, desinfiointi, jotka johtuvat myrkkyjä. Jotkut apteekit eivät anna tätä kamaa, koska järjestyksen ministeriön, se luokitellaan räjähdysvaaraa. Mutta voit saada kaliumpermanganaatin puutarhanhoito myymälöissä, jossa se myydään lannoitteena.