Kemialliset ominaisuudet rikkiä. Ominaisuudet rikin ja kiehumispiste

Rikki on elementti, joka on kuudennen ryhmän jaksollisen ja kolmannen ajan. Tässä artikkelissa tulemme keskustelemaan sen kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet, keräämistä, käyttöä ja niin edelleen. Fyysiset ominaisuudet ovat ominaisuuksia kuten väriä, aste sähkönjohtavuus, rikki ja kiehuu lämpötila t. K. Kemialliset sama kuvaa sen vuorovaikutus muiden aineiden kanssa.

näkökulmasta katsottuna fysiikan Sulphur

Se on herkkä asia. Normaaliolosuhteissa, se on kiinteässä muodossa. Rikki on sitruuna-keltainen väri. Ja suurimmaksi osaksi kaikkien sen yhdisteillä on keltainen sävyjä. Vesi ei liukene. Se on pieni lämmön ja sähkön johtavuus. Nämä ominaisuudet luonnehtia tyypillinen ei-metallia. Huolimatta siitä, että kemiallinen koostumus rikki ei ole monimutkaista, aine voi olla useita muunnelmia. Kaikki riippuu siitä, kidehilan rakenne, joka on kytketty atomien, molekyylien, ne eivät ole.

Joten, ensimmäinen vaihtoehto - rhombic rikki. Se on vakain. Tämän tyyppinen rikkiä kiehumislämpötilan neljäsataa neljäkymmentä-viisi astetta Celsiusta. Mutta jotta aine johdetaan kaasumaisessa tilassa, on ensin tarpeellista siirtää neste. Siten, sulaminen rikin tapahtuu lämpötilassa, joka on sata ja kolmetoista astetta.

Toinen suoritusmuoto - monokliininen rikki. Se on neulan muotoisia kiteitä, joiden tumman keltainen väri. Sulattamalla ensimmäisen tyypin rikin, ja sitten sen hidas jäähdytys johtaa muodostumista tätä tyyppiä. Tämä laji on lähes samat fysikaaliset ominaisuudet. Esimerkiksi rikin kiehumispistettä tämän tyyppisen - kaikki samat neljä sata neljäkymmentä-viisi astetta. Lisäksi on olemassa niin erilaisia aineita, kuten muovista. Se saadaan kaatamalla kylmään veteen, kuumennettiin lähellä kiehuva rombinen. Kiehumispiste rikin muoto on sama. Mutta aine on ominaisuus venyttää kuin kumi.

Toinen komponentti fysikaaliset ominaisuudet, jotka Haluan sanoa - rikin syttymislämpötilan. Tämä luku voi vaihdella riippuen materiaalin ja sen alkuperä. Esimerkiksi tekninen rikki syttymislämpötila oli sadan yhdeksänkymmentä astetta. Tämä on melko alhainen luku. Muissa tapauksissa leimahduspiste rikki voi olla kaksi sata neljäkymmentä celsiusasteen, ja kaksisataa viisikymmentä kuusi. Kaikki riippuu siitä, onko se oli louhittu, jonka tiheys on materiaalin. Mutta on mahdollista päätellä, että rikin palamisen lämpötila on riittävän alhainen, verrattuna muihin alkuaineita, se on helposti syttyvää. Lisäksi, rikki voidaan joskus yhdistää molekyylejä, jotka koostuvat kahdeksan, kuusi, neljä tai kaksi atomia. Katsotaan nyt rikki näkökulmasta fysiikan siirtyä seuraavaan osaan.

Kemialliset ominaisuudet rikkiä

Elementti on suhteellisen alhainen atomipaino, se on yhtä suuri kuin kolmekymmentäkaksi grammaa per mooli. Rikin ominaisuuksia ovat ominaisuus aineen kyky on eriasteista hapettumista. Tämä eroaa, esimerkiksi, vety tai happi. Ottaen huomioon kysymys siitä, mitä kemiallisia ominaisuuksia elementin rikki, on mahdotonta puhumattakaan, että hän, olosuhteista riippuen, osoittaa, kuinka elpyminen ja hapettavat ominaisuudet. Joten, jotta tutkia vuorovaikutusta aineen erilaisilla kemiallisilla yhdisteillä.

Rikin ja yksinkertaisia aineita

Yksinkertaiset ovat ne, jotka koostuvat vain yksi elementti. Sen atomit voidaan yhdistää molekyyliin, kuten, esimerkiksi, kun kyseessä on happea, tai ei ehkä ole liitetty, kuten on tapauksessa, jossa metalli. Siten, rikki voi reagoida metallien tai muiden metallien ja halogeenit.

Vuorovaikutus metallien

Toteuttaa tällainen prosessi vaatii korkean lämpötilan. Tällaisissa olosuhteissa, on additioreaktio. Toisin sanoen metallin atomit on yhdistetty rikkiatomit kompleksin muodostamiseksi aineen sulfidien. Esimerkiksi, jos kaksi moolia kalium lämpöä, sekoittamalla ne yhden moolin kanssa rikki saadaan yksi mooli metallin sulfidia. Yhtälö voidaan kirjoittaa seuraavasti: 2K + S = K ₂ S.

Reaktio hapen kanssa

Se on poltettaessa rikkiä. Koska sen oksidi on muodostettu tässä prosessissa. Jälkimmäinen voi olla kahdenlaisia. Siksi rikinpoltto voi tapahtua kahdessa vaiheessa. Alkuperä - kun yksi mooli rikki- ja yksi mooli happea per mooli muodostunut rikkidioksidi. Kirjaa tämän kemiallisen reaktion yhtälön seuraavasti: S + O ₂ = SO _2. Toinen vaihe - liittyä toiseen dioksidi happiatomeilla. Tämä tapahtuu, jos niitä lisätään kaksi moolia rikkidioksidia per mooli happea korkeissa lämpötiloissa. Tuloksena on kaksi moolia Rikkitrioksidi. Yhtälö Tämän kemiallinen vuorovaikutus on seuraava: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Seurauksena tällaisten reaktio tuottaa rikkihappoa. Näin ollen, kun se suorittaa kaksi kuvattua prosessia voidaan ohittaa trioksidi saatu vesihöyrysuihkun. Ja saadaan sulfaatti happo. Yhtälö Tällaisen reaktion tallennetaan seuraavasti: SO ₃ + H _2O = H _{2SO 4.}

Vuorovaikutus halogeenit

Kemialliset ominaisuudet rikkiä sekä muita metalleja, jotta se vastata tähän aineryhmän. Se sisältää yhdisteitä, kuten fluori, bromi, kloori, jodi. Rikki reagoi mihinkään niistä, paitsi viimeinen. Esimerkiksi, olemme huomioon fluoraus prosessi jaksollisen elementti. Lämmittäen mainitun ei-metallin halogeeni fluorin voi saada kaksi variaatiota. Ensimmäisessä tapauksessa: jos otetaan yksi mooli rikki ja kolme moolia fluoria moolia kohti fluoridi saada jonka kaava on SF _6. Yhtälö on seuraavanlainen: S + 3F ₂ = SF _6. Lisäksi on olemassa toinen vaihtoehto: jos otetaan yksi mooli rikin ja kaksi moolia fluori moolia kohti saadaan fluoria jonka kemiallinen kaava on SF _4. Yhtälö kirjoitetaan seuraavasti: S + 2F ₂ = SF _4. Kuten näette, se kaikki riippuu suhteet, joissa komponentit sekoitetaan. Samalla tavalla voit pitää rikki klooraus prosessi (voi myös muodostaa kaksi eri aineita) tai bromaus.

Vuorovaikutus muita yksinkertaisia aineita

Tämän ominaisuuden rikki elementti päättyy. Aine voi myös reagoida kemiallisesti vetypitoinen, fosfori ja hiili. Vuorovaikutuksen vuoksi rikkivedyllä muodostunut happo. Seurauksena sen reaktiosta metallit voidaan saada niiden sulfideja, mikä puolestaan myös valmistaa suoraan saattamalla rikki samaa metallia. Liittyminen atomia vety- Rikki esiintyy vain hyvin korkeassa lämpötilassa. Reaktiossa rikin kanssa fosfori on muodostettu sen fosfidi. Sen kaava on: P _{2S 3} saamiseksi yhtä moolia aineen, on tarpeen ottaa kaksi ja kolme moolia fosforin mol Sulphur. Kun rikki saatetaan reagoimaan hiilen muotoja karbideja pidetään nonmetal. Sen kemiallinen kaava on seuraava: CS _2. Jolloin saadaan yksi mooli aineen, on tarpeen ottaa yksi mooli hiiltä ja kaksi moolia rikkiä. Kaikki edellä kuvatut additioreaktio vain tapahtua olosuhteissa, kuumentamalla reagensseja korkeille lämpötiloille. Olemme tutkineet vuorovaikutusta rikin yksinkertaisia aineita, nyt siirtyä seuraavaan kohtaan.

Rikkiä ja kompleksiyhdisteet

Monimutkaisia ovat ne aineet, joiden molekyylit muodostuvat kahdesta (tai useammasta) eri elementtejä. Kemialliset ominaisuudet rikin avulla sen reagoida yhdisteiden kanssa, kuten alkali- ja konsentroitiin sulfaatti happo. On varsin erikoinen reaktiot näille aineille. Ensinnäkin, miettiä, mitä tapahtuu, kun sekoitetaan alkalin harkitaan nonmetal. Esimerkiksi, jos otamme kuusi moolia kaliumhydroksidia ja lisäämällä siihen kolme moolia rikkiä, sulfidi saadaan kaksi moolia kaliumia per mooli metallia sulfiitin ja kolme moolia vettä. Voidaan ilmaista tällainen reaktion seuraavan yhtälön: 6KON + 3S = 2K _2S + K2SO ₃ + 3H _2O: Sama periaate vuorovaikutus tapahtuu lisäämällä natriumhydroksidia. Seuraavaksi tarkastellaan käyttäytymistä rikin lisäämällä siihen väkevää sulfaatti happoliuosta. Jos otamme yksi mooli ensimmäistä ja toista kaksi moolia ainetta, saadaan seuraavat tuotteet: rikkitrioksidin määrä on kolme moolia, ja vesi - kaksi moolia. Tämä kemiallinen reaktio voidaan toteuttaa vain kuumentamalla reaktantteja korkeaan lämpötilaan.

Saamisen katsotaan Epämetalli

On olemassa useita tapoja, joilla voit saada erilaisia rikkiyhdisteitä. Ensimmäinen menetelmä - jakamisesta sen pyriittiä. Kemiallinen viime kaava - _FeS2. Kuumennettaessa aine korkeaan lämpötilaan ilman hapen pääsy siihen voi saada muita rauta- sulfidi - FeS - ja rikki. Reaktioyhtälön kirjoitetaan seuraavasti: _FeS2 = FeS + S. Toinen menetelmä rikin, jota käytetään usein teollisuudessa, - poltto- sulfidirikki, jos pieni määrä happea. Tässä tapauksessa, voidaan harkita valmistaa Epämetalli ja vettä. Reaktiota varten, sinun täytyy ottaa komponenttien moolisuhteessa kahden suhde yhteen. Tämän seurauksena lopullinen tuote osuuksia kahta kahteen. Yhtälö kemiallinen reaktio voidaan kirjoittaa seuraavasti: 2H _2S + O ₂ = 2S + 2H _2O Lisäksi, rikki voidaan valmistaa eri metallurgisissa prosesseissa, esimerkiksi tuotannon metallit, kuten nikkeli, kupari ja muut.

Käyttö teollisuudessa

Leveimmältä sovellus pohdimme ei-metallisia löydetty kemianteollisuudessa. Kuten edellä on mainittu, tässä se käytetään erottamaan hapon sulfaatti. Lisäksi rikki käytetään komponenttina valmistukseen tulitikut, koska materiaali on herkästi syttyvää. Ja se on korvaamatonta räjähteiden valmistamiseen, ruuti, Bengal valot, ja muut. Lisäksi, rikkiä käytetään yksi ainesosista tuholaistorjunta. Lääketieteessä sitä käytetään komponenttina lääkkeiden valmistuksessa ihosairauksien. Myös, kyseistä ainetta käytetään valmistuksen eri väriaineita. Lisäksi sitä käytetään valmistuksessa loisteaineiden.

Sähköisen rakenteen rikkiä

Kuten tiedetään, kaikki atomit koostuvat ytimestä, joka sisältää protonien - positiivisesti varautuneita hiukkasia - ja neutroneja, eli hiukkasia, joilla on nolla varaus ... Elektronit pyörivät ydin, jonka negatiivinen varaus. Olla neutraali atomi sen rakenteen pitäisi olla sama määrä protoneja ja elektroneja. Jos kestää pidempään, tämä on negatiivinen ioni - anioni. Jos sitä vastoin - protonien lukumäärä on suurempi kuin elektroni - positiivinen ioni tai kationi. rikkianionin voi toimia happona jäännös. Se on osa molekyyli- aineiden, kuten sulfidi happo (rikkivetyä), ja metallisulfidien. Muodostunut anioni elektrolyyttisen dissosiaation, joka syntyy, kun liuottamalla aine veteen. Kun tämä molekyyli hajoaa kationin, joka voidaan esittää muodossa metalli-ionin tai vety, ja kationi - ioni happotähde tai hydroksyyliryhmä (OH). Koska sarjanumero rikin jaksollisen - kuusitoista, voidaan päätellä, että sen ydin on juuri tämä protonien määrä. Tältä pohjalta voimme sanoa, että elektronit kiertävät kuusitoista liikaa. Neutronien lukumäärää voidaan löytää vähentämällä moolimassa sarjanumero alkuaine 32-16 = 16. Kukin elektroni pyörii kaoottisesti, ja tietyllä radalla. Koska rikki - alkuainetta, joka kuuluu kolmannen jakson jaksollisen, ja kolme kiertoradat ytimen ympärille. Ensimmäisenä näistä kaksi elektronia sijaitsee toisessa - kahdeksan, kolmantena - kuusi. Elektroninen kaava rikkiatomi kirjoitetaan seuraavasti: 1S2 2s2 2p6 3S2 3P4.

Esiintyvyys luonnossa

Yleensä katsotaan kemiallinen alkuaine koostumuksen mineraaleja, jotka ovat erilaisia metallisulfideja. Tämä pääasiassa pyriittiä - rauta suola; se myös johtaa, hopea, kupari kiilto, sinkkivälkettä, sinooperia - elohopea rikkivetyä. Lisäksi, rikki voidaan sisällyttää koostumukseen mineraalien, jonka rakenne on esitetty kolme tai useampia kemiallisia osia. Esimerkiksi kalkopyriitti, suolat, kieseriitin, kipsi. Voit tarkastella kutakin näistä tarkemmin. Pyrite - Tämä sulfidi Ferrum tai _FeS2. Se on vaalean keltainen väri kultainen kiilto. Tämä mineraali on usein epäpuhtautena Lapislatsuli, joka on laajalti käytetty valmistuksessa koruja. Tämä johtuu siitä, että nämä kaksi mineraalit usein yhteisestä pellolla. Kalkosiitti - kalkosiitti, kalkosiitti, tai - on sinertävän-harmaa aine samanlainen metalli. Lyijyhohdetta (galena) ja hopea paistaa (argentiitti) on samanlaiset ominaisuudet: molemmat muistuttavat metallit ovat harmaa. Cinnabar - ruskehtavan punainen mineraali tylsällä harmaa laastaria. Kuparikiisu, jonka kemiallinen kaava on _CuFeS2, - kullankeltainen, sitä kutsutaan kultainen välke. Sinkkivälkettä (sinkkivälke) voi olla oranssista kirkkaan oranssi. Suolat - Na _{2SO 4} x10H ₂ O - läpinäkyvää valkoisina kiteinä. Sitä kutsutaan myös glaubersuolalla, käytetään lääketieteessä. Kemiallinen kaava kieseriittiä - MgSO ₄ xH _2O Se näkyy valkoisena tai värittömänä jauheena. Kemiallinen kaava kipsi - CaSO ₄ x2H ₂ O. Tämän lisäksi, kemiallinen elementti on osa soluista elävien organismien, ja on tärkeä hivenaine.