Kuinka tehdä reaktioyhtälö: sääntöjä, esimerkkejä. Tallennus kemiallinen reaktio

Puhutaanpa miten tehdä reaktioyhtälö, koska ne ovat peruselementit tässä lajissa. Kiitos lisäämään kaikkien lakien vuorovaikutuksen kemiallisia prosesseja ja aineita, jotka voivat ohjata heitä käyttämään niitä eri aloilla.

teoreettinen ominaisuuksia

Kokoaminen reaktioyhtälö - tärkeä ja ratkaiseva askel katsottuna kahdeksannen luokan toisen kouluissa. Mitä pitää edeltää tässä vaiheessa? Ennen opettaja kertoa oppilaille, miten tehdä reaktioyhtälö on tärkeää tutustuttaa opiskelijat termin "valenssia" opettaa heitä määrittää tämän arvon metallit ja epämetallit, käyttäen elementtejä jaksollisen.

Valmistamiseksi Kaavoja valenssi binary

Jotta ymmärtää, miten tehdä kemiallinen yhtälö valenssi alkaa oppia tekemään kaavan, joka koostuu kahdesta osasta, käyttäen valenssi. Ehdotamme algoritmi auttaa selviytymään tehtävästä. Esimerkiksi, että on tarpeen tehdä kaavan natriumoksidia.

Ensinnäkin on tärkeää pitää mielessä, että alkuaine, joka on mainittu otsikon jälkimmäisen kaavassa on sijoitettava ensin. Tässä tapauksessa, ensimmäinen merkitään kaavan natrium toinen happi. Muistuttaa, että binäärinen oksidit yhdisteiden tarkoitetun jossa viimeinen (toinen) elementti on oltava hapen kanssa hapetusluku -2 (valenssi 2). Lisäksi jaksollisen tarpeen määrittää valenssi kummankin elementtejä. Tästä saamme käyttää tiettyjä sääntöjä.

Koska natrium - metallin, joka on sijoitettu pääasiassa alaryhmä ryhmän 1, se on valenssi vakiosuuruinen, se on yhtä suuri kuin I.

Happi - ei-metalli, kuten oksidi se on viimeinen, määrittää valenssi kahdeksan me (ryhmä numero) vähentää 6 (ryhmä, jossa happi), näemme, että happi on yhtä suuri kuin valenssi II.

Välillä tiettyjen valenssia löytää pienimmän yhteisen jaettavan, sitten jakaa sen valenssi kunkin elementin saavat indeksit. Kirjoita valmis kaava Na ₂ O.

Ohjeet kokoamisessa yhtälöön

Ja nyt puhua enemmän siitä, miten tehdä reaktioyhtälö. Ensin harkita teoriaan ja siirry erityisiä esimerkkejä. Näin ollen, koostumus reaktioyhtälö edellyttää tiettyä toimintatapa.

• 1. vaihe. Lukeminen suunniteltu tehtävä, on tarpeen määritellä, mitkä kemikaalit ovat läsnä vasemmalla puolella yhtälö. Välillä lähtöaineilla sijoitettu merkki "+".
• 2. vaihe. Suuri merkin jälkeen on tarpeen, jotta kaavan reaktiotuotteen. Näitä tehtäviä suorittavien toimet edellyttävät piirustus algoritmi kaavojen binary yhdisteiden, me pidetään yllä.
• Kolmanteen vaiheeseen. Voimme tarkistaa atomien lukumäärä kunkin elementin ennen ja jälkeen kemiallinen vuorovaikutus, tarvittaessa muita tekijöitä asettaa kaavoja.

Esimerkki palamisreaktion

Yrittää ymmärtää, miten magnesium palaminen reaktioyhtälö, käyttämällä algoritmia. Vasemmalla puolella yhtälö on kirjoitettu suhteen magnesiumia ja hapen määrä. Älä unohtaa sitä, että happi on kaksiatomisen molekyyli, joten on tarpeen toimittaa indeksi 2. Kun yhtäsuuruusmerkin kirjoituskuvaketta kaava Reaktion jälkeen saatu tuote. Ne ovat magnesiumoksidi, jossa magnesium on ensimmäinen kirjoitettu ja toinen hapen kaavassa. Edelleen, mukaan taulukon alkuaineiden määritellä valenssi. Magnesium sijaitsee ryhmässä 2 (main alaryhmä) on vakio valenssi II, on happi vähentämällä 8-6 myös saada valenssi II.

Tallennus prosessi on muotoa: Mg + O ₂ = MgO.

Yhtälö vastaa lain massan säilyvyys aineita, on välttämätöntä järjestää kertoimet. Tarkista ensin hapen määrä reaktion, kun prosessi on valmis. Koska se oli 2 happiatomia ja on muodostettu vain yksi, oikealla puolella edessä kaavan magnesiumoksidia tarpeen lisätä kertoimen numero 2. Oletetaan myös, magnesiumatomien ennen prosessia ja sen jälkeen. Reaktio magnesiumin 2 kytketään siten vasemmalla puolella edessä yksinkertainen aine magnesiumia on myös tarpeen tekijä 2.

Yhteensä reaktio tyyppi: 2Mg + O ₂ = 2MgO.

Esimerkki substituutioreaktio

Kaikki Synopsis Kemian kuvataan eri tyyppisiä vuorovaikutuksia.

Toisin kuin yhdisteet ja substituutio vasemmalla ja oikealla puolella yhtälö on kaksi aineita. Oletetaan, että haluat kirjoittaa ja sinkin välisen reaktion suolahappoa. kirjallisesti algoritmi standardia. Ensimmäinen, vasemmalla puolella kautta kirjoittaa sinkin määrä ja suolahappoa, oikealla puolella, jolla on kaava muodostavat reaktiotuotteet, joita saadaan. Koska galvaaninen sarja metallien korostaa sinkki on vety, prosessi se syrjäyttää haposta molekyylistä vetyä, muodostaen sinkkikloridia. Tämän seurauksena saadaan seuraava merkintä: Zn + HCL = ZnCI ₂ + H _2.

Nyt kääntyä tasoittaa atomien lukumäärä jokaisen elementin. Koska vasemmalla puolella on yksi klooriatomi, ja sitten saattamalla ne oli kaksi, edessä suolahappoa kaava on toimitettava kertoimella 2.

Tämän seurauksena saadaan valmiin reaktio yhtälö, massaa vastaava säilymislaki aineet: Zn + 2HCl = ZnCI ₂ + H _2.

johtopäätös

Tyypillinen ääriviivat Kemian välttämättä sisältää useita kemiallisia transformaatioita. Mitään tämän tiede ei rajoitu yksinkertainen sanallinen kuvaus muutoksia, liukenemisen prosessien haihtuminen välttämättä kaikki vahvistetut yhtälöt. Spesifisyys kemia on, että kaikki prosessit, jotka tapahtuvat eri epäorgaanisia tai orgaanisia aineita, voidaan kuvata kemiallisten symboleja, merkkejä, kertoimia indeksien.

Mitä muuta eroaa muista Kemia? Reaktioyhtälö auttaa paitsi kuvaavat muutosta tapahtuu, vaan myös tehdä niistä määrällisiä laskelma, jonka avulla voi suorittaa laboratorio- ja teollisen tuotannon eri aineita.