Laadullisia reaktiot

Tämä tieteenala kuin analyyttinen kemia tutkii koostumusta ja rakennetta kemiallisia aineita. Sitä käytetään tutkimuksessa tuntematon yhdisteitä tai seoksia. Kvalitatiivinen analyysi määrittää läsnäolo tai puuttuminen elementtien tai radikaalien kemiallinen yhdiste, ja kvantitatiivinen analyysi sisältää määritys kemiallisen aineen näytteessä, eli määrä muodostavien komponenttien seos. Ja kvalitatiivinen analyysi käytön ominaisuus tiettyjä osia kemiallisia reaktioita, jotka on helppo suorittaa. Laadulliset testit mahdollistavat havainto odotettuja vaikutuksia tai niiden puute.

Analyyttinen kemia on kehittää uusia ja parannettuja menetelmiä analyysin ja sen käytännön soveltaminen sekä tutkimuksen teoreettiset perusteet analyyttisten prosessien. Alan ammattimiehet oma kemiallisia, fysikaalisia ja fysikaalis-kemialliset analyysimenetelmät. Ytimessä monet niistä ovat laadullisia reaktioita havaitsemiseen käytetään radikaaleja, ja elementtejä ja myös yhdisteet sisältyvät Näytteiden koostumus. Tutkia laadullinen ja määrällinen koostumus on käytetty:

• alkuaineanalyysi (määritettynä alkuaine- koostumus);
• molekyyli- analyysi (rakenteen asettamien kemiallisten yhdisteiden molekyylitasolla);
• rakenteellinen analyysi (tyyppi molekylaarista analyysiä varten, tutkivat tilarakenteen atomeja ja molekyylejä, niiden molekyylipaino ja empiirinen kaava);
• toiminnallinen analyysi (orgaaniset yhdisteet tutkittiin funktionaaliset ryhmät).

Siten, se voidaan tunnistaa sekä epäorgaaniset ja orgaaniset yhdisteet. Kun läsnä on tiettyjä elementtejä voi esiintyä tai kadota väri julkaistiin tai liuotetaan sakka havaittu kuohunta ja muut. Jos reaktion laatua valitaan oikein, eli selektiivinen (valikoiva) tietyn kationin tai anionin, sekä erittäin herkkä (so ilmaisuvälineiden avulla pieni määrä), tuloksena on luotettava tulos - tekemisestä läsnäolo tai puuttuminen näytteessä solun tai aineen . Tämän perusteella analyysissä, ovat vesiliuokset tunnettujen ionisen laadullisia reaktio.

Epäorgaanisia yhdisteitä, ne tapahtuvat usein vesiliuoksissa, mutta jos alkalimetallikationien havaitseminen suoritetaan, kun kuivien suolojen keskimäärin (kuumin) osa spriilamppu liekki. Kationit litium (Li +) värjää liekki pimeässä vaaleanpunainen väri. kalium kationeja (K +) - violetti, natrium (Na +) - keltainen, rubidium (Rb +) - punainen, cesiumia (Cs +) - sininen. Kvalitatiivinen reaktio kationeja voidaan suorittaa bariumin suolat: n läsnä bariumkationien (Ba2 +) asetetaan lisäämällä reagenssia sulfaatti-ioneja (SO42-), koska tuloksena bariumsulfaatti Saostunut valkoinen väri, joka ei liukene hapot: Ba2 + + SO42- → BaSO4 ↓. Lyijyn kationin (Pb2 +), havaittu, kun ne altistetaan suolan vesiliuosta sulfidia (S2-), seurauksena lyijysulfidikennolla on muodostettu, joka saostuu mustan sakan: Pb2 + + S2 → PbS ↓. Sellaisia tunnettuja laadullisia reaktioita, sekä kationit ja anionit ovat monet, ja ne on kuvattu julkaisussa Analytical Chemistry.

Valitessaan laadukas vasteena näytteen, on hyödyllistä tietää yleisiä sääntöjä liukoisuutta kemiallisten yhdisteiden:

1. Kaikki nitraatit ovat liukoisia.
2. Lähes kaikki kalium-, natrium- ja ammoniumsuolat ovat liukoisia.
3. Kaikki kloridit, bromidit ja jodidit ovat liukoisia, paitsi hopea halidi, elohopea (I) ja Pb (II).
4. Kaikki liukeneva sulfaatit, paitsi bariumsulfaatti, strontium ja lyijy (II), jotka ovat liukenemattomia, ja kalsiumsulfaatti ja hopea, jotka ovat kohtalaisen liukoinen.
5. Kaikki karbonaatit, sulfiitit ja fosfaatit ovat liukenemattomia paitsi karbonaatit, sulfiitteja ja kaliumfosfaatit, natrium- ja ammonium.
6. Kaikki liukenematon sulfidit paitsi sulfidit alkalimetallien, maa-alkalimetallien ja ammoniumin.
7. Kaikki liukenematon hydroksidit paitsi alkalimetallihydroksidit. Strontiumhydroksidi, kalsium ja barium ovat niukkaliukoisia.

Sellaiset orgaaniset aineet, kuten alkaanit (parafiinihiilivedyt) tai alkeeneja (tyydyttymättömät hiilivedyt) voidaan havaita käyttäen liuosta, jossa kaliumpermanganaattia, joka ensimmäisessä tapauksessa ei muuta väriä niin, että parafiinisia hiilivetyjä permanganaatin ei saa reagoida kylmässä. Toisessa tapauksessa, liuos tulee värittömäksi vuodon takia Wagner reaktio (esim., Etyleeni): 2KMnO4 + 3C2H4 + 4H2O - → 2KOH + 3CH2OH-CH 2OH + 2MnO2 ↓. Seurauksena, laskee mangaanidioksidin sakka, jolla on väriltään. Proteiinit ovat monimutkaisia orgaanisia yhdisteitä, jotka tarjoavat elintoimintojen elävää organismia. Valtavia asettaa, määritelmä suurta käytännön merkitystä. laadullinen reaktioita proteiineja käytetään näihin tarkoituksiin, ne jaetaan väri ja nimi. Niiden avulla se ei määräydy itse proteiinit ja aminohapot niihin sisältyvät.