Liukoisuus - mitä tämä on?

Kemia - mielenkiintoinen ja melko monimutkaisia tiedettä. Sen termit ja käsitteet törmäämme jokapäiväisessä elämässä, eikä aina intuitiivinen, mitä ne tarkoittavat ja mikä on sen merkitys. Yksi näistä käsitteistä on liukoisuutta. Tätä termiä käytetään laajalti teorian ratkaisujen ja arkielämässä joudumme sen käyttöä, koska ympäröivät näitä samoja ratkaisuja. Mutta on tärkeää, ei niinkään ole termin käyttöä, koska ne fysikaalisia ilmiöitä , joita se edustaa. Mutta ennen siirtymistä pääosa tarinamme, nopeasti eteenpäin yhdeksästoista luvulla, jolloin Svante Arrhenius Wilhelm Ostwald muotoili teorian elektrolyyttisen dissosiaation.

tarina

Se alkaa tutkimuksen ratkaisuja ja liukoisuutta fyysisen teorian dissosiaation. Se on helpoin ymmärtää, on kuitenkin liian alkeellinen ja vain osa käyvät yksiin todellisuuden kanssa. Pohjimmiltaan tämä teoria on, että liukenevan aineen syöttämällä liuos hajoaa varautuneita hiukkasia kutsutaan ioneja. Nämä hiukkaset ja määrittää kemialliset ominaisuudet liuoksen ja joitakin sen fysikaaliset ominaisuudet, kuten sähkönjohtavuus ja kiehumispiste, sulamispiste ja kiteyttämällä.

Kuitenkin monimutkaisempi teorioita, jotka pitävät järjestelmän ratkaisu, jossa hiukkasia vuorovaikuttavat toistensa kanssa ja muodostavat niin kutsutun solvaatit - ionien ympäröi dipolien. Dipoli - on yleensä neutraali molekyyli, joka vastakkaisesti varautuneen navat. Dipoli on yleensä liuottimen molekyyli. Kerran liuoksessa, liuenneen aineen liukenee ioneja ja dipolien puoleensa vastakkaisesti varautuneiden ionien, yksi niihin nähden päähän, ja muut ionit - vastaavasti muut vastakkaisesti varautuneita suhteessa sen lopussa. Näin saatu solvaatit ja - molekyylejä, joka on päällystetty muiden neutraalien molekyylien.

Nyt puhua hieman ydin teorioita itsensä, ja tarkastella niitä tarkasti.

teoria ratkaisuja

Muodostumista tällaisten hiukkasten voidaan selittää monia ilmiöitä, joita ei voida kuvata klassisen teorian ratkaisuja. Esimerkiksi, reaktiolämpöä liuennut. Näkökulmasta Arrhenius teoria, on vaikea sanoa, miksi on liukenemista yhden aineen toiseen lämpöä voi imeytyä ja vapautetaan. Kyllä, on tuhoaminen kidehilan ja siksi, kulutetun energian, ja liuos joko jäähdyttää tai vapauttaa hajoaminen johtuu ylimääräinen energia kemiallisten sidosten. Mutta selittää se on mahdotonta, koska hän on edelleen käsittämättömän pettämismekanismi näkökulmasta klassisen teorian. Jos teoria soveltaa kemiallisen liuoksen, on selvää, että liuotin onkaloissa kiilaamalla ristikot, tuhota sen sisällä, kuten "aidat" ionien toisistaan solvaatin kuori.

Seuraavassa jaksossa me tarkastelemme mitä liukoisuutta ja kaikki liittyy tähän näennäisen yksinkertainen ja intuitiivinen arvoa.

Käsite liukoisuutta

Intuitiivisesti ilmeistä, että liukoisuus osoittaa, miten hyvin liuotettua ainetta tietyssä liuottimessa. Kuitenkin luonteeltaan liuenneen aineen tiedämme on yleensä hyvin pieni. Miksi esimerkiksi, liitu ei liukene veteen ja suola - päinvastoin? Kaikki asia on vahvuus joukkovelkakirjojen molekyylin sisällä. Jos sidokset ovat vahva, se on tämän vuoksi, nämä hiukkaset eivät jakaudu ioneja, siten tuhoten kide. Joten hän pysyy liukenematonta.

Liukoisuus - on kvantitatiivinen ominaisuus, joka esittää mitä liuotetun aineen fraktio on muodossa solvatoidun hiukkasia. Sen arvo riippuu luonteesta liuenneen aineen ja liuottimen. Liukoisuus veteen eri aineet ovat erilaisia, riippuen väliset sidokset atomien molekyylin. Aineet, joiden kovalenttiset sidokset on hyvin alhainen liukoisuus, kun taas ionisia - korkein.

Mutta se ei ole aina mahdollista ymmärtää, mitä arvoa liukoisuutta suuri ja mikä on pieni. Siksi seuraavassa jaksossa keskustellaan mitä liukoisuutta eri aineiden veteen.

vertailu

Luonnossa on paljon nestemäisten liuottimien. Enemmän enää olemassa vaihtoehtoisia aineita, jotka voivat toimia uusimman päästyään tiettyjä ehtoja, kuten tietty aggregaatiotila. On selvää, että jos kerätä tietoja liukoisuus toisiinsa kunkin parin "liuenneen aineen - liuotin" ei riitä ikuisesti, koska se kääntyy pois valtava määrä yhdistelmiä. Siksi se tapahtui, että planeetalla universaali liuotin ja standardi on vettä. Teimme sen, koska se on yleisin maapallolla.

Siten taulukko vesiliukoisuus satojen tuhansien aineiden on laadittu. Olemme kaikki nähneet sen, mutta lyhyessä ja ymmärrettävässä muodossa. Solut taulukossa on kirjoitettu Tunnukset liukenevaa ainetta, joka on liukenematon tai niukkaliukoinen. Mutta on enemmän erikoistunut taulukko niille, jotka vakavasti ymmärtää kemiaa. On tarkka numeerinen arvo ilmoitetaan liukoisuus grammoina liuoksen litraa kohti.

Nyt voimme kääntyä teorian sellainen asia kuin liukoisuutta.

liukoisuus kemia

Miten on prosessi liuottamalla itse olemme jo keskustelleet edellisissä osissa. Mutta tässä miten esimerkiksi kirjoittaa se kaikki muodossa reaktio? Kaikki ei ole niin yksinkertaista. Esimerkiksi, liuottamalla hapan reaktio tapahtuu vedyn Ionien vuorovaikutus veden kanssa muodostaen hydroniumioniin, H _3O ^+. Siten, että HCl: reaktioyhtälön olisi:

HCI + H _2O: = H _3O ^+: lla ^-

Liukoisuus suolojen, riippuen niiden rakenteesta, joka määräytyy sen kemiallisen reaktion. lopullinen muoto riippuu suolan rakenne ja sidoksia molekyylissä.

Me tajunnut, miten tallentaa graafisesti liukoisuutta suolojen veteen. Nyt on tullut aika käytännössä.

hakemus

Jos luetella niissä tapauksissa, joissa tämä arvo on välttämätön, ei riitä vuosisadan. Välillisesti käyttämällä sitä voit laskea muita arvoja, jotka ovat erittäin tärkeitä tutkimuksen minkäänlaista ratkaisua. Ilman sitä emme voi tietää tarkkaa aineen pitoisuus, sen toiminta ei ole voinut arvioida, onko lääkkeen kovettuu tai tappaa ihmisen (vaikka vesi on vaarallista elää suuria määriä).

Lisäksi kemianteollisuuden ja tieteellisiin tarkoituksiin, ymmärrys liukoisuutta on tarpeen myös kotona. Joskus halutaan tuottaa, sanoa, ylikyllästetty aineen. Esimerkiksi, se on välttämätöntä, mikä tuottaa suolaa kiteet kotitehtäviä lapsi. Tietäen suolan liukoisuus veteen, voidaan helposti määrittää, kuinka paljon se täyttämiseen astiassa, se alkaa saostua ja muodostavat kiteitä ylitarjonta.

Ennen sopimuksen meidän lyhyt retken kemia, puhutaanpa muutama liittyviä käsitteitä liukoisuutta.

Mitä muuta mielenkiintoista?

Mielestämme jos olet saavuttanut tämän osion, luultavasti jo tiesi, että liukoisuus - ei ole vain outo kemiallinen määriä. Se on perusta muiden määriä. Niistä: pitoisuus, aktiivisuus, dissosiaatiovakio, pH: ssa. Ja tämä ei ole täydellinen luettelo. Olet varmaan kuullut ainakin yksi näistä sanoista. Ilman tätä tietoa, luonne ratkaisuja, jonka tutkiminen alkoi liukenemista, emme voi kuvitella modernia kemian ja fysiikan. Mitä fysiikan? Joskus fysiikka käsitellään myös ratkaisuja, mitata johtokyky, ja käyttää muita ominaisuuksia tarpeisiisi.

johtopäätös

Tässä artikkelissa, tapasimme kemiallisia käsitteitä kuten liukoisuutta. Sen on täytynyt olla varsin hyödyllistä tietoa, koska useimmat meistä on vaikea kuvitella syvä ydin teoria ratkaisuja, joilla ei ole halua uppoutua yksityiskohtaisesti tutkimuksessaan. Joka tapauksessa on erittäin hyödyllistä kouluttaa aivoihin, opin jotain uutta. Jälkeen eliniän miehen täytyy "tutkia, opiskella ja tutkia uudelleen."