Joissakin tapauksissa dissosiaatiovakio ei ole mitään järkeä?

Kemikaalit ovat kokoelma atomeja, jotka ovat yhteydessä toisiinsa tietyllä lain, tai tarkemmin, jokainen niistä on järjestelmä, joka koostuu ytimien ja elektroneja. Jos järjestelmä koostuu yhden tyypin atomien, niin sitä voidaan kutsua yhden ytimen, jos eri atomien neodnoyadernoy. Nämä sähköisesti neutraali. Seurauksena ulkoisista vaikutuksista (lämpötila, valo, säteily tai polaarinen liuotin molekyylejä, joilla on dipoli polarisaatio) hajoaa kemikaaleja. Kationeja ja anioneja, jotka vaikutuksen alaisena molekyylien polaarisen liuottimen (vesi) molekyylien hajottamiseksi aine (elektrolyytti) ei ole enää sähköisesti neutraaleja. Mikä tahansa järjestelmä pyrkii tasapainotilaan. Heikko elektrolyyttejä esimerkki osoittaa, että dissosiaation reaktiot ovat palautuvia. Vahvalle elektrolyyttejä, tämä toteamus ei sovi, koska lähes kaikki molekyylit hajoavat ioneja. Taipumus järjestelmän tasapainotilaan kuvanneet elektrolyyttisen dissosiaation Khao ↔ K • x + y + • A- ja esittää dissosiaatiovakio Kd = [K +] x • [A] tilavuus / [Khao].

Edellä olevasta yhtälöstä: enemmän dissosioitumattoman molekyylejä, sitä pienempi dissosiaatiovakio, ja päinvastoin. Kuitenkin, tämä ei koske vahva elektrolyyttejä on todettu ei lisätä, vaan pienenee konsentraation kasvaessa Kd. Tämä johtuu ei määrän vähentämiseksi rikki molekyylien ja lisätä vastakkaisesti varautuneita hiukkasia, keskinäinen vetovoima johtuu vähenemisen niiden välinen etäisyys johtuu lisääntyneestä liuoksen konsentraatio. Näin ollen, kyky vahva elektrolyyttejä dissosioituvat ioneiksi mitattu indikaattoreita, kuten ilmenee dissosioitumisaste, ja CD ei sovelleta, koska se ei ole järkevää. Liuokseen, jossa heikon elektrolyytin ei ole järkevää soveltaa, ja dissosioitumisaste, koska laskiessa pitoisuussuhde dissosioituneiden molekyylien kokonaismäärä hajoaminen on lisääntynyt, mutta se ei luonnehtia elektrolyytin vaikutuksesta. Niiden kyky erottaa ioneiksi osoittaa dissosiaatiovakio, koska se riippuu vain liuoksen lämpötila ja liuottimen luonne, eli Kd on vakio tietylle aineelle Khao.

Pelkkää vettä (pois luonnollisista lähteistä, tai se, joka virtaa hanasta) ei ole puhdas. Puhdasta hyvin vettä sisältää hydroniumioniin [H3O + 1] ja hydroksidi-ionien [OH-1]. Ne on muodostettu kaksi molekyyliä vettä: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. Tämä tapahtuu harvoin, koska vesi ei käytännössä hajoavat ioneja, kuten heikko elektrolyytti. Tasapainossa, pitoisuus hydroksidi-ionien ja hydronium-ioneja ovat: [H3O + 1] = [OH-1]. Prosessi on käännettävä. Vesi esiintyy yleensä molekyylien seoksen, hydroksidi-ioneja ja hydronium-ioneja hallitsevat vesimolekyylit ja ionien läsnä vain jäljittää. Jatkuva veden hajoamisesta ilmaistaan yhtälöllä: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H 2O] • [H2O ].

Happovakio liuoksessa tarkoittaa hajoaminen protonien H +, ja happaman osan. Dissosiaatio moniarvoinen happo etenee useissa vaiheissa (jossa lohkaistaan vain yksi vety kationi), kunkin vaiheen tunnettu sen arvo Kd. Ensimmäisessä vaiheessa vedyn ioni poistuu helpommin kuin seuraavissa vaiheissa, joten jatkuva vaiheesta toiseen siirryttäessä pienenee. Dissosiaatiovakio Kd on osoitus happo vahvuus happo: vahvat hapot on suurempi Kd-arvo ja päinvastoin. Saavutettaessa tasapaino prosessi vaimenemisnopeus ja nopeus molekyylit ovat yhtä suuret. Vahva happoja voidaan käyttää (ja vain ioni-ioni vuorovaikutusvoimat liuoksissa vahvojen elektrolyyttien) lakien kemiallisen tasapainon laskea Kd 25 ° C: ssa Suolahapon (HCl) Kd = 10000000, bromivetyhappo (HBr) Kd = 1000000000, jodivety- (HJ) Kd = 100000000000, rikkihappo (H2SO4) Kd = 1000, typpihapon (HNO3) Kd = 43,6, asetaatti (CH3COOH) Kd = 0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = +0,0000000008. Tietäen ominaisuudet happojen ja vertaamalla Kd-arvot otetaan huomioon, voidaan väittää, että dissosiaatiovakio, sitä suurempi on vahvempi happo.