Teoria elektrolyytti dissosiaation. Yksinkertainen selitys monimutkaisten prosessien

Termin "elektrolyytti dissosiaatio" tutkijat työskentelevät myöhään yhdeksästoista vuosisata. Hänen esiintymisensä, olemme velvollisia Ruotsin kemisti Arrhenius. Työskennellä ongelman elektrolyyttipitoisuus 1884-1887 vuotta, hän esitteli hänet kuvaamaan ilmiötä Ionisoitumisaste ratkaisujen ja muodostumista sulaa. Mekanismia tämän ilmiön päätetään selittää hajoaminen molekyylien ioneiksi, elementtejä, joilla on positiivinen tai negatiivinen varaus.

Teoria elektrolyyttisen dissosiaation selittää johtavuus joitakin ratkaisuja. Esimerkiksi kaliumkloridi on tyypillistä tämän suolanjaon molekyylien kalium-ioni, jolla on varaus, jossa on merkki KCI «plus" (kationi) ja kloori-ioneja, maksu, jossa on merkki 'miinus' (anioni). Suolahappoa HCI: jakautuu kationi (vety-ioni) ja anionin (kloridi-ioni), liuosta, jossa oli natriumhydroksidia NAHO johtaa natriumionien ja anionin hydroksidi-ionin. Tärkeimmät säännökset teorian elektrolyytti dissosiaation kuvaavat käyttäytymistä ionien ratkaisuja. Tämän teorian mukaan, ne liikkuvat varsin vapaasti liuoksessa, ja jopa pieni pisara liuosta tukee tasaisen jakautumisen vastakkaisesti varautuneiden sähkövaraukset.

Teorian muodostumista elektrolyyttisen dissosiaation elektrolyyttien vesiliuosten selittää seuraavasti. Ulkonäkö vapaiden ionien osoittaa tuhoaminen kidehilan materiaalia. Tämä prosessi liuottamalla aine veteen vaikuttaa vaikutus polaarisen liuottimen molekyylien (esimerkissä pidämme vettä). Joten ne pystyvät vähentämään sähköstaattisen vetovoiman välillä ionien kidehilassa sivustoja, syntyneiden ionien siirretään vapaan liikkuvuuden liuoksen. Vapaa-ioneja pääsee ympäristöön polaarisen vesimolekyylejä. Tämä kuori lomakkeet heidän ympärillään, teoria elektrolyyttisen dissotsiatsiinazyvaet sammutettua.

Mutta teoria elektrolyyttisen dissosiaation Arrhenius selittää muodostumista elektrolyyttejä paitsi ratkaisuja. Kidehilan voidaan tuhota vaikutuksen alaisena lämpötilan. Kuumentamalla kristalli, saamme vaikutus kohdistuu suuria värähtelyjä ionien ristikko sivustoja, mikä johtaa vähitellen tuhoaminen kristallin ja syntyminen sulaa kokonaan koostuu ioneja.

Palaavat ratkaisuja voidaan pitää erillisenä sen ominaisuuden, jota kutsumme liuotinta. Näkyvin edustaja tämän perheen on vettä. Tärkein ominaisuus on läsnä dipoli molekyylien, ts kun yksi molekyylin pää on positiivisesti varautunut ja muut negatiivisesti. Vesimolekyyli täysin täyttää nämä vaatimukset, mutta vesi ei ole ainoa liuotin.

Prosessi voi aiheuttaa elektrolyyttisen dissosiaation ja ei-vesipitoiset polaariset liuottimet, esimerkiksi nestemäiset rikkidioksidi, nestemäinen ammoniakki, ja niin edelleen. Kuitenkin, se on vettä, joka vie tärkein tilaa tämän sarjan, koska sen ominaisuuden heikkeneminen (liukenevat) sähköstaattinen vetovoima ja tuhota kidehilassa tulee erityisen kirkas. Näin ollen, puhumme ratkaisuja, tarkoitamme se on vesipitoinen neste.

Perusteellinen tutkimus ominaisuuksien elektrolyyttejä sallitaan siirtyä käsite vallan ja dissosioitumisaste. Alle dissosioitumisaste elektrolyytin tarkoitetaan suhde dissosioituneiden molekyylien niiden kokonaismäärästä. Potentiaali elektrolyyttejä, tämä kerroin on välillä nollasta yhteen, ja dissosioitumisaste, joka on yhtä kuin nolla, ilmaisee, että kyseessä ei-elektrolyyttejä. Kasvussa aste dissosiaation positiivinen vaikutus kasvaa liuoksen lämpötilan.

Elektrolyyttejä voima määrittelee dissosioitumisaste, jos vakio pitoisuus ja lämpötila. Vahvat elektrolyyttejä on dissosioitumisaste, lähestyy yhtenäisyyttä. Se on hyvin liukenevat suolat, emäkset, hapot.

Teoria elektrolyyttisen dissosiaation voidaan selittää monenlaisia ilmiöitä, jotka tutkitaan puitteissa fysiikan, kemian, fysiologia kasvien ja eläinten, teoreettinen sähkökemian.