Miten määritellä napaisuus yhteyksiä? Eteen- ja napaisuussuojaus

Selvitämme nyt, miten määrittää napaisuutta yhteyden ja miksi sitä tarvitaan. Paljasta fyysinen merkitys määrästä.

Kemia ja fysiikka

Kun kaikki tieteenalojen omistettu tutkimuksen maailman, yhdistää yksi määritelmä. Ja astronomit ja alkemistit, ja biologit olivat filosofeja. Mutta nyt on jaetaan selkeästi divisioonien tieteen ja suuren yliopistojen tietää tarkalleen, mitä sinun tarvitsee tietää matemaatikot, ja että - kielitieteilijät. Kuitenkin jos kyseessä on kemian ja fysiikan ole selkeää rajaa. Usein he tunkeutua toisiinsa toisiaan, ja joskus ne ovat rinnakkaisia kursseja. Erityisesti tavoitteena on kiistanalainen napaisuus yhteys. Kuinka voimme selvittää tämän alan tietämyksen fysiikan tai kemian? Muodollisista syistä - toinen Science: Nyt opiskelijat oppivat tämän käsitteen osana kemian, mutta he eivät voi tehdä ilman tietoa fysiikan.

rakenne atomin

Jotta ymmärtäisimme miten määritellään napaisuus yhteyden, sinun on ensin muistaa miten atomi. Lopussa yhdeksännentoista vuosisadan oli tiedossa, että jokainen atomi on neutraali kokonaisuutena, mutta se sisältää eri tilanteissa erilaisia maksuja. Rezerfod havaittu, että keskellä kukin atomi on raskas, positiivisesti varautunut ydin. Vastaava atomiytimen on aina kokonaisluku, eli se on +1, +2, ja niin edelleen. Ytimen ympärille on vastaava määrä ottaen negatiivisesti varautuneita elektroneja, joiden lukumäärä vastaa tarkasti vastaava ydin. Eli jos ydinvaraus +32, niin sen ympärille olisi sijaittava kolmekymmentäkaksi elektroneja. Ne vievät tiettyihin asentoihin tuman ympärillä. Kukin elektroni ikään "levitä" tuman ympärillä sen orbitaalien. Sen muoto, asema ja etäisyys tumaan määritetään neljä kvanttiluvut.

Miksi napaisuus tapahtuu

Neutraali atomi lähellä muita hiukkasia (esim., Syvällä avaruudessa, on Galaxy), kaikki symmetrisiä kiertoradan keskus. Huolimatta suhteellisen monimutkainen muoto joitakin niistä mitkä tahansa kaksi orbitaaleja elektronit eivät leikkaavat yhdessä atomin. Mutta jos meidän erikseen otettu atomi tyhjiössä kohtaavat matkallaan toiseen (esim solmia kaasupilvestä) se haluaa kommunikoida hänen valenssin orbitaaleja ulomman elektroneja suuntaan vetää viereisen atomi, yhdistää sen kanssa. Siellä on yleinen elektroni pilvi, uusi kemiallinen yhdiste, ja näin ollen, sidos napaisuus. Selvittämisestä atomi olisi saada suuren osan koko elektroniverhon kuvaamme alla.

Mitkä ovat kemiallisia sidoksia

Riippuen vuorovaikutuksessa molekyylejä, ero maksut niiden ytimet ja syntyvä voima vetovoima on seuraavanlaisia kemiallisia sidoksia:

• yksi elektroni;
• metalli;
• kovalenttisen;
• ioni;
• van der Waalsin;
• vety;
• kahden elektronin trohtsentrovaya.

Jotta kysyä, miten määrittää polariteetin yhdisteen, sen täytyy olla kovalenttinen tai ionisia (kuten, esimerkiksi, suoloja NaCl). Yleensä nämä kaksi viestinnän eroavat vain kuinka paljon elektroneja pilvi siirtyy suunnassa yksi atomeista. Jos kovalenttinen sidos ei ole muodostettu kahdesta identtisestä atomia (esim., O _2), se on aina hieman polarisoitunut. Ionisidoksen offset vahvempi. Uskotaan, että ioninen sidos johtaa muodostumista ionien, kuten yksi atomeista "poimii" elektroneja muissa.

Mutta itse asiassa täysin polaariset yhdisteet eivät ole: vain yksi ioni suuresti houkuttelee koko elektronin pilvi. Niin paljon, että jäljellä pala voidaan jättää huomiotta. Joten toivottavasti kävi selväksi, että määrittää napaisuus kovalenttisen sidoksen voi olla, ja polariteetti ionisidoksen ei ole mitään järkeä määritellä. Vaikka tässä tapauksessa ero näiden kahden viestintä - se on lähestymistapa mallin sijaan todellinen fysikaalinen ilmiö.

Määrittäminen napaisuus

Toivottavasti lukija on ymmärrettävä, että napaisuus kemiallisten sidosten - poikkeama jakautumisen koko elektronin pilvi tasapainon. Ja tasapainojakauma olemassa eristetyssä atomi.

polaarisuus mittausmenetelmät

Miten määritellä napaisuus yhteyksiä? Tämä kysymys on kaukana yksiselitteinen. Aloittaa, on sanottava, että koska symmetria elektronin pilvi polarisoidun atomi on eri kuin neutraali, ja X-ray spektrin muutos. Siten siirtymä linjojen spektrin antaa käsityksen siitä, mitä liittimien polariteetti. Ja jos haluat ymmärtää, miten määritellään napaisuus viestinnän molekyylin tarkemmin, on välttämätöntä tietää paitsi spektri päästöjen tai imeytymistä. Halusin selvittää:

• ulottuvuuksia johtuen atomia;
• maksut tumansa;
• mitkä yhteydet oli vahvistettu atomin ennen syntymistä tämän;
• kaikki mitä rakennetta;
• Jos kiderakenne, joka esiintyy puutteita siinä, miten ne vaikuttavat kaiken materiaalin.

Kytkentöjen polariteetin kutsutaan ylempi merkki seuraavat: 0,17+ tai 0,3. On myös syytä muistaa, että samanlaista atomit on yhteys on toisin kuin napaisuus yhdessä eri aineiden kanssa. Esimerkiksi oksidi BeO hapen 0,35 napaisuus, ja MgO - 0,42-.

Napaisuus atomin

Lukija voi kysyä tätä kysymystä: "Miten määritellä napaisuus kemiallisen sidoksen, jos tekijät ovat niin paljon?" Vastaus on sekä yksinkertainen ja monimutkainen. Määrällisiä toimenpiteitä napaisuuden määritellään tehokas maksujen atomien. Tämä arvo on ero vastaa elektronin ja vastaava ydin alue, joka sijaitsee tietyllä alueella. Yleensä tämä määrä on tarpeeksi hyvä esitetään joitakin asymmetrisiä elektroni pilvi, joka tapahtuu muodostumisen kemiallinen sidos. Vaikeutena on se, että sen määrittämiseksi, mikä alue on löytää tässä yhteydessä kuuluu elektronin (erityisesti monimutkaisten molekyylien) on lähes mahdotonta. Joten, kuten tapauksessa erottaminen kemiallisten sidosten ioniseen ja kovalenttiset, tutkijat turvautuvat yksinkertaistuksia ja malleja. Samalla hylkäsi tekijät ja arvot, jotka vaikuttavat tuloksiin merkittävästi.

Fyysisessä mielessä polariteetin

Mikä on fyysinen merkitys arvojen napaisuus? Mieti yksi esimerkki. H vetyatomi sisältyy kuten fluorivetyhapon (HF), ja suola (HCI). Sen napaisuus on 0,40+ HF HCI - 0,18+. Tämä tarkoittaa, että koko elektroneja pilvi on paljon taipuu kohti fluori kuin klooria puolella. Ja se tarkoittaa, että elektronegatiivisuus- on fluoriatomi on paljon vahvempi elektronegatiivisuutta on klooriatomi.

Napaisuus atomia molekyyliä kohti

Mutta harkittuja lukija muistaa, että sen lisäksi, että yksinkertainen yhdisteitä, joissa kahden atomin on läsnä, on monimutkaisempi. Esimerkiksi, muodostaa yhden molekyylin rikkihappoa (H _{2SO 4)} vaativat kaksi vetyatomia, yksi - rikkiä, ja niin monta kuin neljä happea. Sitten toinen kysymys herää: miten määritellään suurin polariteetin molekyylin? Aluksi on muistettava, että kaikki yhteydet on tietty rakenne. Toisin sanoen, rikkihappo - ei kasaantuu kaikki atomit yksi iso kasaan, ja rakenne. Keskeiseen rikkiatomin liittynyt neljä happiatomia, jotka muodostavat eräänlaisen rajat. Kahdelta vastakkaiselta sivulta happiatomien kiinnittynyt rikki kaksoissidosta. Kahteen jäljellä puolin happiatomit kiinnittynyt rikki yhden sidoksia ja "pitää" toisaalta vedyn suhteen. Näin ollen molekyylin rikkihappoa, seuraavat viestintä:

• OH;
• SO;
• S = O.

Ottaa määritelty hakemistoon napaisuudet näistä linkeistä löytyy eniten. On kuitenkin syytä muistaa, että jos lopussa pitkä ketju atomit voimakkaasti elektronegatiivinen osa, se voi "vedä" elektroniverhojen viereisten sidoksia, mikä lisää niiden polaarisuus. Monimutkaisempia kuin ketju, rakenne on täysin mahdollista muita vaikutuksia.

Napaisuus molekyylien on eri napaisuus yhteyksiä?

Miten määritellä yhteyden napaisuus, meille sanotaan. Mikä on fyysinen merkitys käsitteen, olemme paljaana. Mutta nämä sanat löytyvät muiden lauseita, jotka ovat merkityksellisiä tässä osassa kemian. Varmasti kiinnostuneille lukijoille, miten vuorovaikutuksessa kemiallisia sidoksia ja molekyylitason päin. Vastaus: nämä käsitteet täydentävät toisiaan eivätkä ole mahdollisia erikseen. Tämä on osoituksena klassinen esimerkki vettä.

Molekyylissä H ₂ O kaksi identtistä yhteyden HO. Niiden välillä kulman 104,45 astetta. Joten veden rakenteen molekyyli on jotain kaksitahoinen haarukka vedyllä päissä. Happi - on elektronegatiivinen atomi, hän vetää elektroneja pilvien kaksi vetyä. Näin ollen, kun yleinen sähköneutraalisuus haarukkahampaat saadaan hieman positiivinen, ja pohja - hieman negatiivinen. Yksinkertaistaminen johtaa siihen, että vesimolekyyli on napoja. Tätä kutsutaan polaarisen molekyylin. Näin ollen, vesi - hyvä liuotin, ero maksut mahdollistaa molekyylien hieman viivyttää elektroniverhojen muiden aineiden katkaisemalla kiteitä molekyylin, ja molekyyli - atomeihin.

Ymmärtää, miksi molekyylien puuttuessa maksun polaarisuus on olemassa, se on tarpeen muistaa, että on tärkeää, ei ainoastaan kemiallinen kaava aineen vaan myös molekyylin, erilaisia ja tyyppisiä linkkejä, jotka ovat siinä, ero elektronegatiivisuus sen muodostavien atomien.

Indusoituja tai pakotetaan polariteetti

Lisäksi omaa polariteetin, ja indusoidaan tai ulkoisten tekijöiden aiheuttamia. Jos molekyyli ei toimi ulkoisen sähkömagneettisen kentän, joka on merkittävästi nykyisten molekyylin sisällä voimia, se voi muuttaa konfiguraatiota elektronin pilviä. Toisin sanoen, jos happiatomin vetää vety pilvet H ₂ O, ja ulkoinen kenttä on myötävirtaan tämä toimi, polarisaatio lisääntyy. Jos kenttä, koska se estää hapen, sidos napaisuus on hieman vähennetty. On huomattava, että tarve tehdä riittävän suuri voima jotenkin vaikuttaa napaisuus molekyylien ja vielä - vaikuttaa napaisuus kemiallisen sidoksen. Tämä vaikutus saavutetaan vain laboratoriossa ja kosminen prosesseja. Tavanomainen mikroaaltouuni vain lisää amplitudi atomi värähtelyjä vettä ja rasvaa. Mutta tämä ei vaikuta yhteyden napaisuus.

Jolloin on järkevää suuntaan napaisuuden

Yhteydessä termi, jota pidetään meitä, puhumattakaan , että tällainen suora ja napaisuussuojaus. Kun se tulee molekyylejä, napaisuus on merkki "plus" tai "miinus". Tämä tarkoittaa sitä, että atomi tai luopuu elektronin pilvi ja tulee siten hieman positiivinen, tai päinvastoin, pilvi vetää yli ja hankkii negatiivinen varaus. Napaisuus suunta on järkevää vain silloin, kun maksu liikkuu, että on, kun johdin on nykyinen. Kuten hyvin tiedetään, elektronit liikkuvat niiden lähteestä (negatiivisesti varautuneet) ja paikka vetovoima (positiivisesti varautunut). Muistettakoon, että on olemassa teoria, että elektronit todella liikkuu vastakkaiseen suuntaan positiivisesta negatiiviseen lähteeseen. Mutta yleensä se ei ole väliä, tärkeää vain se, niiden liikkeitä. Joten, joissakin prosesseissa, kuten metalliosien hitsaus, on tärkeää, jos se on liitetty sauvaa. Siksi on tärkeää tietää, miten yhdistää napaisuutta joko suoraan tai päinvastaiseen suuntaan. Joissakin laitteissa, jopa kotitalous, on myös tärkeää.