Redoksireaktioilla

Sana "hapetus" oli alun perin tarkoitettu tiettyyn aineeseen hapen kanssa oksidin muodostamiseksi, kuten happi on historiallisesti tunnustettu ensimmäinen hapettimena. Hapettamalla ymmärretty happea yhteyden, ja restaurointi - palauttaa sen. Joten termi "hapetus - palauttaminen" on pitkään toiminut kemiaa. Redox-reaktioita myöhemmin tullut harkittavaksi tällaiset prosessit seurauksena, joka on elektronien siirtyminen yhden atomin toiseen, niin tämä termi on saanut laajempi merkitys. Esimerkiksi, kun magnesium poltto hapen: 2Mg + O2 → 2MgO elektronin siirto tapahtuu magnesiumista hapen.

Redox-reaktiot ovat tunnettuja siitä, että ne ovat vuorovaikutuksessa tunnettuja reagensseja hapettimien ja pelkistimien. Aineiden atomeja, jotka luovuttaa elektroneja pidetään pelkistimiä. Kemialliset yhdisteet, joiden atomien ottaa elektroneja kutsutaan hapettimista. Edellä olevassa reaktiossa on magnesium pelkistimen itse hapetetaan, eli lähettää elektroneja. Happi pelkistetään - vie elektronin ja hapetinta. Toinen esimerkki: CuO + H2 → Cu + H2O. Kun sitä kuumennetaan, kuparioksidi vetyvirrassa kupari-ionien hyväksyä elektroneja vedystä. Hapettimena, ne muuttuvat alkuaine kupari. Vetyatomeja luovuttaa elektroneja pelkistysaineena itse hapettuu ja vety.

Siten, hapetus ja pelkistys prosessit tapahtuvat samanaikaisesti: hapetetaan vähentäminen ja hapettavat aineet vähenevät. Redoksireaktioilla ovat ns koska siellä on erottamattomasti sidoksissa vastavuoroisesti prosesseja. Eli jos on atomien joka luovuttaa elektroneja, jotka ovat aina läsnä ja siten, että elektronit kestää. Samaan aikaan kuin hapettimen ja pelkistimen muuttuvassa hapetusaste. Seurauksena kemiallisia yhdisteitä voidaan muodostaa minkä tahansa atomeja molekyylejä.

Päätyyppiä redox-reaktioita:

1. Molekyylien välisiä - hapettuvat ja pelkistyvät atomien sisältyvät molekyylit eri kemikaaleja, esimerkiksi: 2HCl + Zn → ZnCI 2 + H2 ↑ (sinkki - pelkistimen vetykationi - hapetin).
2. Molekyylinsisäinen - hapettuvat ja pelkistyvät atomien sisältyvät molekyylien saman kemiallisen aineen, esimerkiksi: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (molekyylissä kaliumkloraattia hapen - pelkistimen kloori - hapetin).
3. Itsehapettumista-itsekorjautuva tai pilkkoutumistuotteet - sama kemiallinen elementti reaktio on pelkistin ja hapettavan aineen, esimerkiksi: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( typpiatomi typpihapokkeen on sekä pelkistin ja hapettavan aineen, hapetus tuote - typpihapon happo, vähentäminen tuote - typpimonoksidi).
4. Comproportionation reproportsionirovanie tai - yhden ja saman elementin, jossa on eri määrin molekyylin hapettuminen, mikä yhdessä hapetustilassa, esimerkiksi: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Redoksireaktioilla esitetään yleisessä muodossa tai sähköisesti. Voidaan harkita esimerkiksi kemiallinen vuorovaikutus: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCI. Täällä, rauta-atomi on hapettava aine, koska se vie yhden elektronin ja muutokset hapetusaste on 3-2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ioni rikki pelkistävä aine hapetetaan, elektronit ja lähettää se muuttaa hapetustila on -2-0: S² - e → S °. elektroni tai ioni elektronin tasapaino menetelmiä käytetään kohdistuksen stökiömetriset kertoimet yhtälössä.

Redox-reaktiot ovat laajalle levinneitä ja on suuri merkitys, koska ne taustalla palamisprosesseissa rappeutuminen rappeutuminen, hengityksen, aineenvaihdunta, assimilaatio hiilidioksidin kasvit, samoin kuin muita biologisia prosesseja. Myös, niitä käytetään eri teollisuuden aloilla valmistamiseksi metallit ja ei-metallit niiden yhdisteet. Esimerkiksi, nämä perustuvat valmistamiseksi ammoniakin, rikki- ja typpihappo, jotkut rakennusmateriaalit, lääkkeet ja monia muita tärkeitä tuotteita. Niitä käytetään myös analyyttinen kemia määrittämiseksi eri kemiallisia yhdisteitä.