... vähentämällä majoitusliikkeet redoksiominaisuuksia

Redox-ominaisuudet yksittäisten atomien ja ionit ovat tärkeä kysymys moderni kemia. Tämä materiaali auttaa selittämään aktiivisuuden elementtien ja aineiden tekemään yksityiskohtainen vertailu kemialliset ominaisuudet eri atomien.

Mikä on hapettava aine

Monet ongelmat kemia, mukaan lukien testin kysymyksiin yhtenäinen valtiollinen koe palkkaluokkaan 11, ja JEG 9. luokalla Tähän käsitteeseen liittyy. Hapetin pidetään atomien tai ionien, jotka aikana kemiallinen vuorovaikutus hyväksyä elektroneja toisen ionin tai atomin. Jos analysoimme hapettava atomien tarvitsevat jaksollisen järjestelmän Mendeleev. Vuosina, jotka sijaitsevat taulukossa vasemmalta oikealle, hapettava kyky atomien kasvaa, eli on samanlainen ei-metallisten ominaisuuksia. Suuret alaryhmät samanlainen parametri pienenee alaspäin. Yksi tehokkaimmista yksinkertaisia aineita, joiden hapettava kyky, johtaa fluoria. Termi kuten "elektronegatiivisuus", on mahdollista ottaa atomi tapauksessa kemiallista vuorovaikutusta elektronit voidaan pitää samaa oksidatiivisen ominaisuudet. Keskuudessa monimutkainen aineet, jotka koostuvat kahdesta tai useammasta kemiallisesta elementtejä voidaan pitää kirkas hapettimien: kaliumpermanganaatti, kaliumkloraattia, otsoni.

Mikä on pelkistin

Vähentää tyypillisiä ominaisuuksia atomien yksinkertaisia aineita, joilla on metallinen ominaisuuksia. Aikoina jaksollisen metallisessa ominaisuudet, vasemmalle heikentynyt, ja suureen alaryhmään (pystysuora), ne vahvistetaan. Ydin elpyminen vaikutus elektroneja, jotka sijaitsevat ulomman energiatason. Mitä suurempi määrä elektronikuori (tasot), sitä helpompi lähettää aikana kemiallisen vuorovaikutuksen "extra" elektroneja.

Erinomaiset vähentää ominaisuudet ovat aktiivisia (alkali-, maa-alkali- metalleilla). Lisäksi, aineiden, joilla on samankaltaisia parametreja, jotka erottavat rikkioksidin (6), hiilimonoksidi. Saadakseen mahdollisimman suuren hapettumisen, yhdisteillä on osoitettava vähentää ominaisuuksia.

Hapetusprosessi

Jos aikana kemiallista vuorovaikutusta atomin tai ionin menettää elektroneja toisen atomin (ioni), viittaa hapettamalla. Analysoimaan, miten muutokset vähentämään kiinteistöjen ja oksidatiivista kapasiteettia, tarvittavat elementit jaksollisen sekä tämän hetkiseen näkemykseen, fysiikan lakeja.

toipuminen

Vähentäminen menetelmät käsittävät antamisen ionien tai elektroneja atomien muita atomeja (ionien) aikana suoran kemiallisen vuorovaikutuksen. Erinomainen pelkistimiä ovat nitriittejä, sulfiitit alkalimetallien. Vähentämällä ominaisuudet Järjestelmän elementtien muuttuvassa metalli on samanlaisia ominaisuuksia kuin yksinkertainen aineita.

Algoritmi analyysi OVR

Jotta voidaan valmis kemiallisen reaktion opiskelijan järjestää kertoimet, sinun täytyy käyttää erityistä algoritmia. Redoksiominaisuuksia auttaa ratkaisemaan erilaisia suunnittelutehtäviä analyyttisessa, orgaaninen, yleisen kemian. Jotta tarjoa mitään analyysi reaktion:

1. Ensinnäkin on tärkeää määritellä kullekin elementille saatavilla hapetustila käyttämällä sääntöjä.
2. Seuraava määritellä ne atomien tai ionien, jotka ovat muuttaneet hapetustilassa olla mukana reaktiossa.
3. Marks "miinus" ja "plus" ilmaisevat lukumäärän valettu aikana hyväksyttyjen kemiallisen reaktion vapaita elektroneja.
4. Edelleen, välillä elektronien lukumäärä määritetään pienin yhteinen jaettava, ts kokonaisluku, joka on tasan jaollinen hyväksynyt ja luovutetaan elektroneja.
5. Sitten se jaetaan elektronit osallistuvien kemiallisissa reaktioissa.
6. Seuraavaksi määrittää, mitkä ionit tai atomeilla on vähentää ominaisuuksia, sekä määrittää hapettimista.
7. Lopullisessa vaiheessa aiheuttaa kertoimien yhtälössä.

Käyttämällä menetelmää sähköisen tasapainon, asettaa kertoimet tietyssä reaktiokaaviossa:

NaMnO ₄ + rikkihappo + rikkivetyä = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Algoritmi tämän ongelman ratkaisemiseksi

Selvitämme, mitä pitäisi muodostua jälkeen vuorovaikutusta asiasta. Koska reaktio on jo hapetinta (ne mangaani) ja määritellään pelkistimen (se on rikki), joka muodostuu aineesta, joka ei muuta hapetusaste. Koska tärkein reaktio tapahtuu välillä suolan ja vahvan happea sisältävä happo, niin yksi pää aine on vesi, ja toinen - natriumsuola, tarkemmin sanottuna natriumsulfaatilla.

Palatkaamme nyt järjestelmään ja hyväksymisen elektronin:

- Mn ⁺⁷ kestää 5 e = Mn ^+2.

Toinen osa järjestelmää:

- ^S-2 = S ⁰ otdaet2e

Me otetaan ensimmäinen reaktio hinnat, unohtamatta tiivistää kaikki rikkiatomit puolin yhtälön.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H _{2SO 4} = 5S + 2MnSO ₄ + 8H _2O + Na _{2SO 4.}

Jäsennys OVR johon vetyperoksidi

Algoritmin soveltamista analyysi OVR voi rinnastaa kemiallisen reaktion:

vetyperoksidi + rikkihappo + kalium permagnanat = Mn SO ₄ + happi + ... + ...

Hapetus muuttaa happi-ionin (vetyperoksidi) ja mangaani kationin kaliumpermanganaattia. Eli pelkistysaineena hapetusaineen, olemme läsnä.

Määritellä, mitä materiaalia voi vielä tapahtua jälkeen vuorovaikutuksen. Yksi niistä on vettä, joka on ilmeisesti edustaa välisen reaktion hapon ja suola. Kalium ei muodosta uutta ainetta, toinen tuote kaliumsuola, nimittäin päällä, koska reaktio eteni rikkihapon kanssa.

ajo:

2O ^- 2 ^antaa elektronin ja transformoitiin O ₂ ⁰ 5

Mn ⁺⁷ 5 vastaanottaa elektroneja ja siitä tulee ioni 2 Mn ^{+ 2-}

Laitamme hinnat.

5H _{2O 2} + 3H _{2SO 4} + 2KMnO = 5O _{2 4} + 2 miljoonaa SO ₄ + 8H _2O + K _{2SO 4}

Esimerkki jäsennys OVR kanssa kaliumkromaatti

Menetelmän, sähköisen tasapainon, yhtälön muodostamiseksi kertoimilla:

FeCI ₂ + suolahappoa + kaliumkromaatti = FeCI ₃ + _CrCl3 + ... + ...

Muuttuneiden hapetustilassa rauta (rautakloridi II) ja kromi-ionin kaliumbikromaattia.

Yritetään selvittää, mitä muita aineita muodostuu. Yksi voi olla suola. Kuten kalium ei ole muodostettu mitään yhdistettä siten toinen tuote on kaliumsuola, tarkemmin, kloridi, koska reaktio tapahtui suolahapolla.

Kaavioon:

Fe ⁺² lähettää e = Fe ⁺³ 6 pelkistimen

2 op ⁺⁶ 6 vastaanottaa e = 2Cr ⁺³ 1 hapetin.

Esitämme kertoimet alkureaktiossa:

6K ₂ Kr _{2O 7} + FeCI ₂ + 14HCl = 7H _2O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

Esimerkki jäsennys OVR kaliumjodidin

Aseistettu säännöt, luoda yhtälö:

kaliumpermanganaatti + rikkihappo + kaliumjodidia, mangaanisulfaatti + ... jodi + ... + ...

Hapetustilassa muuttaa mangaanin ja jodia. Tämä on pelkistin ja hapetin on läsnä.

Nyt saamme selville lopulta meillä on muodostunut. Yhdiste on kalium, eli saada kaliumsulfaattia.

Pelkistysprosessit esiintyy jodi-ionit.

Muodostavat elektronin siirto järjestelmään:

- Mn ⁺⁷ 5 vastaanottaa e = Mn ^+2: 2, on hapettava aine,

^- 2I - antaa E = I 2 ₂ ⁰ 5 on pelkistintä.

Järjestämme kertoimet alkuperäisessä reaktiossa, kun taas ei unohda yhteenveto kaikista rikkiatomit yhtälössä.

210KI + KMnO ₄ + 8H _{2SO 4} = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K _{2SO 4} + 8H _2O

Esimerkki jäsennys OVR natriumsulfiitin

Käyttämällä klassista menetelmää, olemme tehtäväksi kehittää yhtälö:

- Rikkihappo + KMnO ₄ + ... natriumsulfiittia, natriumsulfaattia, mangaanisulfaatti + ... + ... +

Kun reaktio natriumsuolan saamiseksi vettä.

Kaavioon:

- Mn ⁺⁷ 5 vastaanottaa e = Mn ^+2: 2

- S ⁺⁴ 2 lähettää e = S ⁺⁶ 5.

Järjestämme kertoimet tässä reaktiossa ei unohda laittaa rikkiatomit asetus kertoimia.

3H _{2SO 4} + 2KMnO ₄ + 5Na _{2SO 3} = K _{2SO 4} + 2MnSO ₄ + 5Na _{2SO 4} + 3H _2O

Esimerkki jäsennys OVR typellä

Tarvitaan seuraavat toimenpiteet. Algoritmilla, me muodostavat täydellisen reaktion yhtälö:

- mangaani nitraatti + Typpihappo + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Olkaamme analysoida mitä ainetta jopa muotoja. Koska reaktio pidettiin välillä on vahva hapettava aine ja suola, sitten aine on vesi.

Näytämme muutoksen elektronien lukumäärä:

- Mn ^+2: 5 lähettää e = Mn ⁺⁷ 2 esittelee ominaisuuksia pelkistimen,

- Pb ⁺⁴ 2 vastaanottaa e = Pb ⁺² 5 hapetin.

3. Me järjestää kertoimet alkuperäisessä reaktiossa, lisätään varovasti ylös kaikki typen läsnä vasemmalla puolella alkuperäisestä yhtälöstä:

- 2 miljoonaa (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5Pb (NO _{3) 2} + 2H _2O

Tässä reaktiossa, vähentää ominaisuuksia ei ilmene typpi.

Toinen näyte redox-reaktio typellä:

Zn + rikkihappo + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 lähettää e = Zn ⁺² 3 on pelkistävää ainetta,

N ⁺⁵ 3 vastaanottaa e = N ^{+ 2} 2 on hapetin.

Asetamme kertoimiksi ennalta määrätyssä reaktio:

3Zn + 3H _{2SO 4} + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H _2O:

Merkitys redoksireaktioilla

Tunnetuimpia pelkistysreaktio - fotosynteesi, tyypillinen kasvi. Kuinka muuttaa ominaisuuksia elpyminen? Prosessi tapahtuu biosfäärissä, se johtaa energiavarastojen lisääntymiseen, ulkoisen lähteen kanssa. Juuri tämä energia ja käyttää tarpeisiinsa ihmiskunnan. Esimerkkejä hapettavan ja vähentää reaktioihin, jotka liittyvät alkuaineita, ovat erityisen tärkeitä, muuntaa typpi-, hiili, happi. Yhteyttämiseen Maan ilmakehässä on sellainen koostumus, joka tarvitaan kehittämiseen eläviä organismeja. Fotosynteesissä ei lisää hiilidioksidia ilmassa kotelo, Maan pinnalla ei ole ylikuumentunut. Kasvi kehittyy ei vain redox-reaktio, mutta haluttu muodoissa, kuten aineita ihmisille, kuten happea, glukoosi. Ilman tätä kemiallista reaktiota ei voi olla täyttä sykli asian luonteen sekä olemassaolosta orgaanisen elämän.

Käytännön sovellus OVR

Säilyttämiseksi metallin pintaan, on välttämätöntä tietää, että on vähentää ominaisuudet aktiivisia metalleja, joten on mahdollista peittää pintakerroksen päälle aktiivinen elementti, ja hidastaa kemiallisen korroosion. Koska redox-ominaisuuksia puhdistus ja desinfiointi juomaveden. Kumpikaan ongelmaa ei voida ratkaista ilman sijoitettu oikein yhtälöiden kertoimet. Jotta vältettäisiin virheet, on tärkeää olla käsitys kaikista redox parametrit.

Suojaus kemiallinen korroosio

Erityinen haaste ihmisen elämä ja toiminta on korroosiota. Seurauksena kemiallisen muuntamisen metallin vika, menettävät suorituskyvyn auton osia, työstökoneiden. Korjaamiseksi tällainen ongelma, käyttäen uhrautuvaa suoja, metallipinnoite lakkakerros tai maalata soveltamalla korroosiosuoja seokset. Esimerkiksi teräksen pinta on peitetty kerroksella aktiivista metallia - alumiini.

johtopäätös

Erilaisia pelkistysreaktioiden esiintyy elimistössä, jotta normaali toiminta ruoansulatuskanavan. Tällaisia emäksisiä elintoimintoihin, kuten fermentaation, mätäneminen, hengitys, liittyy myös vähentää ominaisuuksia. On samanlaisia piirteitä, kaikkien elävien olentojen planeetallamme. Ilman reaktio sitoutuminen ja hyväksyminen elektroneja ei voida kaivos, teolliseen tuotantoon ammoniakin, emäksiä, happoja. Kaikissa analyyttinen kemia tekniikat tilavuuden analyysi perustuu redox prosesseja. Taistele epämiellyttäviä ilmiö kemiallista korroosiota, se perustuu myös tietoa näistä prosesseista.