Vuorovaikutus metallien hapot. Reaktio rikkihapon kanssa metallien

Kemiallinen reaktio hapon kanssa metalli on spesifinen data yhdisteiden luokista. Aikana sen vedyn protonin ja otetaan talteen yhdessä happaman anionin korvataan metallikationi. Tämä on esimerkki reaktion suolan muodostamiseksi, ja vaikka on olemassa useita erilaisia vuorovaikutuksia eivät noudata tätä periaatetta. Ne etenevät redox mukana ei ole vedyn kehittyminen.

Periaatteita reaktiot metallien happojen

Kaikki epäorgaanisen hapon reagoida metalli johtaa suolojen muodostumiseen. Poikkeuksena on, ehkä vain jalometallia reaktio kuningasvettä, seos kloorivety- ja typpihappoa. Mitä tahansa muuta vuorovaikutusta happojen kanssa metallien johtaa suolojen muodostumiseen. Jos happo ei ole väkevää rikkihappoa tai typpihappoa, tuote lohkaistiin molekulaarista vetyä.

Mutta kun saatetaan reagoimaan väkevän rikkihapon, reaktio etenee metallien periaatteen mukaisesti redox-prosessin. Koska se on kokeellisesti havaittu kahdentyyppisiä vuorovaikutusten tyypillisiä metallien ja vahvojen epäorgaanisten happojen:

• vuorovaikutus metallien heikoilla hapoilla;
• vuorovaikutus väkevällä hapolla.

Ensimmäisen tyypin reaktiot tapahtuvat kanssa mitä tahansa happoa. Ainoa poikkeus on keskittynyt rikkihapon ja typpihapon missään konsentraatiossa. Ne vastaavat toisen tyypin ja johtaa muodostumista suolojen ja vähentäminen tuotteiden rikin ja typen.

Tyypillisiä metalleja saatetaan reagoimaan happojen kanssa

Metallit sijoitettuina jäljellä vedyn standardin sähkökemiallisen sarja, saatetaan reagoimaan laimealla rikkihapolla ja muut hapot eri pitoisuuksien paitsi typen kanssa muodostavat suolan ja eristämällä molekyylivetyä. Metallit, joka sijaitsee oikealle rivin elektronegatiivisuus vety, voi reagoida edellä mainittujen happojen ja vuorovaikutuksessa vain typpihapon pitoisuudesta riippumatta kanssa väkevää rikkihappoa ja kuningasvettä. Tämä on tyypillinen vuorovaikutus metallien hapot.

metallien reaktio väkevän rikkihapon

Kun sisältö rikkihapon liuokseen enemmän kuin 68%, se katsotaan konsentroida ja reagoida metallien vasemmalle ja oikealle vetyä. Reaktio virtauksen periaatteen metallien kanssa eri toiminta on esitetty alla olevassa kuvassa. Täällä, hapettava aine on rikkiatomi sulfaattianioni. Se pelkistetään rikkivetyä, 4-valenssi oksidi tai molekulaarisen rikin.

Reaktiot laimealla typpihapolla

Laimeaan typpihappoon reagoi metalli, on järjestetty vasemman ja oikean vetyä. Reaktion aikana aktiivisen metallin muodostaen ammoniakkia, joka liukenee välittömästi ja reagoi nitraattianioni muodostamiseksi toiseksi suolaksi. Metalleilla keskimääräinen aktiivisuus happo reagoi julkaisun molekylaarista typpeä. Vähemmän aktiivinen reaktio etenee julkaisun kanssa 2-valenssi typen oksidien. Useimmissa muodoissa rikin talteenotto useita tuotteita yhdessä reaktiossa. Esimerkkejä reaktioista ehdotettujen grafiikkasovellukseksi alla.

Reaktio väkevän typpihapon kanssa

Tässä tapauksessa typpi toimii hapettimena. Kaikki reaktiot loppuvat suolan muodostumisen ja päästöjen typpioksidia. Kaavio redoksireaktioilla ehdotettu grafiikka sovellus. Tässä tapauksessa erityistä huomiota ansaitsee reaktio on kuningasvettä vähemmän aktiivisia elementtejä. Tällainen vuorovaikutus metallien happojen epäspesifisesti.

Reaktiivisuus metallien

Metallit reagoivat happojen helposti tarpeeksi, vaikka on olemassa useita inerttejä kaasuja. Tämä jalometallit ja elementtejä, joilla on korkea sähkökemiallista potentiaalia. On olemassa useita metalleja, jotka on rakennettu tämän perusteella indeksi. Häntä kutsutaan elektronegatiivisuus-. Jos metalli jää siinä vety, se voi reagoida laimealla hapolla.

On vain yksi poikkeus: rauta ja alumiini johtuen muodostumista pinnalle 3-valenssi oksideja ei voi reagoida hapon kanssa ilman kuumennusta. Jos seos lämmitetään, niin aluksi antamalla metallioksidin kalvo, ja sitten hän liuotetaan happoon. Metallit, sijaitsee oikealla vedyn sähkökemiallisen sarjan aktiivisuus ei voi reagoida epäorgaanisen hapon kanssa, kuten laimealla rikkihapolla. Kaksi poikkeusta sääntöön: nämä metallit liuotetaan väkevään ja laimennettua typpihappoa ja kuningasvesi. Viimeksi mainittu voidaan liuottaa rodium, rutenium, iridium ja osmium.