Hydrolyysi käsite. Numeerinen ominaisuudet prosessi: hydrolyysi vakio ja hydrolyysiaste

Mukaan hydrolyysi suolojen tarkoitetaan välinen reaktio veden molekyylit ja molekyylit, liuenneiden suolojen. Seurauksena Tällaisen reaktion muodostetaan little- dissosioituneen yhdiste. Prosessi voi tapahtua ei vain suolat, mutta tapauksessa, että läsnä on veteen muita liuenneita aineita - hiilihydraatteja, proteiineja, rasvoja, tai estereitä. Numeerisesti, reaktio kaksi suuretta käytetään - hydrolyysiaste (β) ja suolat hydrolyysi vakio (K [i]).

Reaktio havaitaan tavallisesti muutos alkuperäiseen liuokseen happamuus. Sen sijaan, että orgaanisen liuottimen (vesi) voidaan käyttää liuottimena toisen tyypin. Kuitenkin, tässä tapauksessa välisen reaktion liuotin ja suola kutsutaan solvolyysi.

On tärkeää tietää, että hydrolyysissä osallisena vain niiden suoloja, jotka ovat peräisin komponenteista heikkoja emäksiä ja happoja. Suolat, jotka on johdettu vahvoja happoja ja emäksiä, hydrolyysireaktio ei ole alttiina.

Karakterisoimiseksi prosessin kulkua kokonaisuudessaan käyttää erityistä määritelmä - hydrolyysiaste (β). Hydrolyysiaste määrittää suhteellinen suuruus pitoisuus molekyylien, jotka hydrolysoituvat (C [hydraulinen]) alkuperäiseen (lähde) on liuenneen suolan (C [ref.]). Matemaattisesti tämä voidaan ilmaista seuraavalla yhtälöllä: β = C [hydraulinen] / C [ref.].

Laajuus reaktio riippuu kolmesta tekijästä:

- luonne ioneja, jotka muodostavat suolan;

- suolan ionien pitoisuutta;

- liuoksen lämpötila.

Hydrolyysiaste taipumus kasvaa lasku dissosiaatiovakio heikon hapon tai emäksen, sekä vähentää aste suolapitoisuus ja lämpötilan kasvaessa.

Reaktio voi tapahtua merkittävässä määrin vain laimeissa liuoksissa. Näin ollen, jos C: n arvo [H20] on suunnilleen vakio arvo, sitten on mahdollista laskea johdannaisen arvo K [i] (tai hydrolyysi vakio). Riippuen suhteellisten ominaisuuksien happoja ja emäksiä, joista suolat muodostetaan, hydrolyysi voi tapahtua yksi kolmesta järjestelmiä, ja näin ollen vakio suolan hydrolyysi lasketaan eri tavalla.

Hydrolyysi suoloja, jotka on johdettu osat vahvan hapon ja heikon emäksen (kutsutaan myös prosessi - kationin hydrolyysillä)

hydrolyysi vakio määritetään seuraavalla kaavalla: K [i] = K [W] / K [emäs], jossa K [W] - tulos ioni tuotteen veden (C [H] + C [OH (-)]).

Hydrolyysistä vakio ilmentymistä voidaan havaita, että lasku pohja pakottaa kasvu arvot vakiot hydrolyysin ja näin ollen, hydrolyysiaste. Vuorostaan, hydrolyysiaste on taipumus kasvaa vähentämällä emäksen vahvuus ja aste suolapitoisuus liuoksessa. Lisäämällä reaktion lämpötila lisää hydrolyysiä vakioita ja korkeammat arvot hydrolyysiaste.

Hydrolyysi suoloja, jotka ovat johdannaisia vahvan emäksen ja heikon hapon (tunnetaan myös prosessi - hydrolyysi anionin)

Hydrolyysi vakio lasketaan käyttäen seuraavaa kaavaa: K [i] = K [W] / K [happo], jossa K: n arvon [happo] - on dissosiaatiovakio heikko happo.

Hydrolyysi suoloja, jotka ovat johdannaisia heikon emäksen ja heikon hapon (toinen nimi - hydrolyysi kationien ja anionien)

Tässä tapauksessa hydrolyysi vakio arvot määritetään dissosiaatiovakio heikkoa emästä ja heikko happo. Se lasketaan seuraavalla kaavalla: K [i] = K [W] / K [happo] * K [emäs].

Merkitys hydrolyysi

Tapahtuvat reaktiot pilkkomisprosessiin on käytetty laajalti nykyaikaisessa teollisissa prosesseissa. Esimerkiksi, tällainen reaktio käytetään puhdistamaan vettä haitallisia lisäaineita ja karkeaksi dispergoitiin kolloidiseen sarja. Tätä tarkoitusta varten erityinen saostumisen hydroksidit rautaa ja alumiinia, jotka on saatu hydrolyysillä ferrisulfaatti, ferrikloridi ja alumiinisulfaatti.

Hydrolyysi - on tärkeä osa prosessia ruuansulatuksen elävien organismien maapallolla. Useimmat tarvittavan energian olemassaolon organismin, tallennetaan adenosiinitrifosfaatista (ATP). Eristäminen energian tapahtuu prosessin kautta, johon ATP: n hydrolyysin.