Kemiallisten ominaisuuksien suolojen ja menetelmiä niiden valmistamiseksi

Suolat - kuuluvia aineita luokkaan epäorgaanisia yhdisteitä, jotka koostuvat anionin (aminohappotähteestä) ja kationin (metalliatomi). Useimmissa tapauksissa tämä kiteistä ainetta eri värejä ja erilaisia vesiliukoisuus. Yksinkertaisin edustaja tämän luokan yhdisteitä - natriumkloridia (NaCl).

Suolat jaetaan happamia, emäksisiä ja normaali.

Normaali (keskiarvot) on muodostettu, kun happo kaikki vetyatomit on korvattu metalli- atomeja, tai kun kaikki hydroksyyliryhmät on korvattu happo emäksiä aminohappotähteet (esim., MgSO 4, Mg (CH 3COO) 2). Kun elektrolyyttinen dissosiaatio, ne hajoavat positiivisesti varautunut metalli- anioneja ja negatiivisesti varautuneet anionit.

Kemialliset ominaisuudet tämän ryhmän suolat:

• hajoavat korkeissa lämpötiloissa;

• hydrolyysi (reaktio veden kanssa);

• tehdä vaihto reaktioihin happojen, emästen ja muut suolat. On syytä muistaa, joitakin ominaisuuksia näiden reaktioiden:

- reaktio hapon kanssa tapahtuu vain silloin, kun tämä happo on vahvempi kuin se, josta suola esiintyy;

- reaktio emäksen kanssa pidetään tapauksessa, jossa liukenematon aine on muodostettu;

- suolaliuosta reagoi metallin kanssa, jos se on jätetty sähkökemiallisessa sarjassa metallin stressi, joka on osa suolasta;

- suolan liuoksessa reagoida toistensa kanssa, jos tämä on muodostettu liukenematon tuote vaihto;

• redox että voidaan liittyvät ominaisuudet kationin tai anionin.

Happo suolat valmistetaan tapauksissa, joissa vain osa vetyatomeista happo on korvattu metalli-atomia (esim., NaHSO4, CaHPO4). Kun elektrolyyttinen dissosiaatio ne muodostavat vety ja metallikationit, hapon jäännös anionit, mutta kemialliset ominaisuudet tämän ryhmän suoloja ovat seuraavat ominaisuudet, kuten suolaa ja happamat yhdisteet:

• altistetaan lämpöhajoamisen, jolloin muodostuu sekundaarinen suola;

• saatetaan reagoimaan alkalin kanssa, jolloin muodostuu normaali suola.

Emäksisiä suoloja saadaan tapauksissa, joissa vain osa hydroksyyliryhmistä korvataan emäkset anionit happojen (esim., Cu (OH) tai Cl, Fe (OH) CO3). Tällaisia yhdisteitä dissosioituu metallikationien ja anionit hydroksi ja hapon jäännös. Kemialliset ominaisuudet tämän ryhmän suoloista ovat ominaisten oireiden kemiallisten aineiden ja suola, ja emäksiä samanaikaisesti:

• tunnettu siitä, että termisen hajoamisen;

• saatetaan reagoimaan hapon.

On käsite monimutkainen ja kaksinkertainen suoloja.

Sisältävä kompleksi monimutkainen anioni tai kationi. Kemiallisia ominaisuuksia tämän tyyppinen reaktio ovat suolat hävittäminen kompleksit, mukana muodostuminen niukkaliukoisia yhdisteitä. Lisäksi, ne voivat vaihtaa ligandeja sisemmän ja ulomman alueen.

Dual on myös kaksi eri kationien ja voivat reagoida emäksisten liuosten (pelkistysreaktio).

Menetelmiä suolojen valmistamiseksi

Nämä aineet voidaan saada seuraavilla tavoilla:

• saattamalla hapot metallien, jotka kykenevät siirtämään vetyatomia;

• reaktio emästen ja happojen, emästen hydroksyyliryhmä vaihdetaan happamien aminohappotähteiden;

• toiminnan happojen amfoteeriset ja perus oksideja, suoloja tai metallit;

• toiminta emästen happamat oksidit;

• välinen reaktio happamien ja emäksisten oksidien;

• suolat reagoimaan toistensa kanssa tai metallien (substituutioreaktiossa) ;

• valmistelu metallisuolojen reaktioiden aikana ei-metallit;

• hapan suola yhdisteen, joka on saatu reaktioväliaine suolat hapon kanssa, jolla on sama nimi;

• emäksinen aine suola valmistetaan saattamalla suola pieni määrä alkalia.

Siten suolat voidaan valmistaa monella eri tavalla, koska ne on tuotettu tuloksena monia kemiallisia reaktioita eri epäorgaanisia aineita ja yhdisteitä.