Ammoniumnitraattia

Kemiallinen ammoniumnitraatti, NH4NO3 kaava jossa, pitkään tunnettua kemistit, mutta vuonna 1659 se avasi IR Glauber. Kirjallisuudessa, se leviää toinen nimi Tämän yhdisteen - ammoniumnitraattia. Ulkoisesti ammoniumnitraatti on valkoisia kiteitä, joilla on suuri hygroskooppisuus. Kiehumispiste yhdiste on 235 ° C ja 169,6 ° C: ssa ammoniumnitraatin alkaa sulaa. On olemassa useita kidemodifikaatiot, jotka ovat varsin merkittävä vaikutus kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet ja sen laajuus.

Esimerkiksi, nämä erot ovat, että erilaiset muunnokset ovat eri kidemuoto hilan. Yhteensä on viisi tällaisia muutoksia. Ensimmäisen muutos on tunnusomaista muodoltaan kuutiomainen, kidehilan, että 2. ja 5. - tetragonicheskaya 3. ja 4. - ortorombinen. Siten seurauksena siirtyminen yhdestä yhdisteestä toiseen muutokseen, havaitaan asteittainen mutta tasainen kasvu alkeiskopin tilavuus. Tämä ominaisuus tekee eron kemiallisiin ominaisuuksiin. Näin ollen, esimerkiksi, muutos IV materiaalin tiheys on 1,725 g / cm3, sulamispiste lämpötila on jo 139,4S °.

Liukoisuus ammoniumnitraatin seuraavasti: sata g vettä 0 ° C: ssa 119 g ainetta liuotetaan lämpötilassa 25 ° C 212 g liuennutta, ja 50 ° C: ssa - 346 grammaa ammoniumnitraattia. Lisäksi, ammoniumnitraattia voidaan liuotetaan pyridiiniin, metanoli ja etanoli. Erittäin tärkeä ominaisuus yhdisteen vaikuttaa, että vaikutus kanteen, tai kun ympäristön lämpötila on yli 270 ° C: ssa, ammoniumnitraatti hajoaa, aiheuttaen räjähtävä vaikutus.

Indikaattoreita voidaan määritellä happamassa ympäristössä, joka sisältää ammoniumnitraattia hydrolyysi hänen osallistuminen on reaktio yhtälö , joka voidaan kirjoittaa seuraavasti: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Ammoniumnitraatti reagoi emäksisten liuosten. Seurauksena tällaisten reaktioiden muodostaen ammoniakkia, ja reaktio prosessi toimii itse laadullinen reaktio ammoniumnitraattia.

Yleensä aine saadaan suorittamalla neutralointi 60% HNO3. Neutralointiaineena käytetään NH3 kaasumaisessa tilassa. Tässä prosessissa lämpö vapautuu, joka on suunnattu haihtuminen ammoniumnitraattiliuosta ja saatu materiaali on rakeiden muodossa.

Yleisin käyttö ammoniumnitraatin oli maataloudessa, arvokkaana typpilannoitteiden. Käytettävä vaikuttava yhdiste räjähdysaineita, sekä reagenssina - liuottimena zirkonium polttoaine-elementit, regeneraation aikana toiminnan ydinjätteen. Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet aiheuttavat pysyvää kysynnän kasvua aine, joten sen tuotanto kasvaa jatkuvasti ja nykyään tavoittaa 20 miljoonaa tonnia vuodessa, ja uudelleenlaskenta aineen typen osuutta.

Ammoniumnitraattia voidaan saada laboratoriossa noudattaen tiukkoja varotoimia ja turvallisuusmääräyksiä. Tätä tarkoitusta varten, jäähauteessa sekoituksen tuottaa erittäin laimeaa typpihappoa ja ammoniumhydroksidia (vesipitoinen ammoniakki). Suorittaa tällainen reaktio on paras etäältä, esimerkiksi, käyttämällä käsittelylaitteet, ja joka on riittävän turvallinen etäisyys sijainnin sekoitetun liuoksen. Suorittamalla reaktio koostuu jatkuvassa happo sekoitetaan ammoniakin liuoksessa määräaikaiskatsastuksessa indikaattorin (lakmus) saavutetaan neutraali reaktio-olosuhteissa. Samalla tavalla ja antaa valvoa reaktio. Kun on suurempi kuin happamassa ympäristössä - lisätään liuokseen, jossa on alkalisen komponentin, ja päinvastoin.