Mikä on happamia ominaisuuksia?

Hapan tarkoitetut ne, jotka voimakkaimmin ilmenee tietyssä ympäristössä. Niitä on useita. Sen pitäisi pystyä ominaisuuksien määrittämiseksi happaman alkoholien ja muiden yhdisteiden ei vain tunnistaa sisältöä vastaavaan elatusalustaan. On myös tärkeää tunnistaa testiaineen.

On olemassa monia testejä läsnä ollessa happamia ominaisuuksia. Alkeellisimmista - upottamalla indikaattori aine - lakmuspaperi, joka reagoi vetypitoisuus, rozoveya tai punastuminen. Ja lisää kyllästettyä väri on voimakas happo. Ja päinvastoin.

Happamat ominaisuudet on parannettu yhä säteet negatiivisten ionien ja siten atomi. Tämä tarjoaa helpomman poistamisen vety hiukkasia. Tämä laatu on ominaista vahva hapot.

On tyypillisin happamia ominaisuuksia. Näitä ovat:

- dissosiaatio (pilkkominen vety kationi);

- hajoaminen (muodostuminen happamien oksidin ja veden vaikutuksen alaisena lämpötilan ja hapen);

- vuorovaikutus hydroksidit (jolloin muodostuu vettä ja suolaa);

- vuorovaikutus oksidien (myös muodostuu tuloksena suolaa ja vettä);

- vuorovaikutus metallien vedystä edellisen aktiivisuus (joka on muodostettu suola ja vesi, joskus kaasun kehittymistä);

- vuorovaikutus suolat (vain siinä tapauksessa, vahvempi happo, jossa suola on muodostettu).

Kemistit usein saada itse happoa. Niiden poistamiseksi, on olemassa kaksi tapaa. Yksi niistä - yhdistetään hapan oksidi vedellä. Tätä menetelmää käytetään useimmiten. Toinen - reagoimaan vahvan hapon suolan heikompi. Sitä käytetään harvemmin.

On tunnettua, että happamat ominaisuudet ilmenevät monissa orgaanisia aineita. Ne voidaan ilmaista vahvempia tai heikompia riippuen rakenteesta atomiytimen. Esimerkiksi happamia ominaisuuksia alkoholien ilmenevät kyky pilkkoa vetykationi reaktiolla emästen ja metallien.

Alkoholaatit - suolat alkoholien - voivat hydrolysoida veden ja antaa alkoholin metallihydroksidi. Tämä osoittaa, että on happamia ominaisuuksia ja näiden materiaalien on heikompi kuin veden. Niinpä ympäristö on ilmaistu niistä vahvempia.

Hapan ominaisuudet fenoli on paljon vahvempi kasvaneeseen napaisuus OH yhdistettä. Näin ollen, tämä aine voi myös reagoida hydroksidit maa-alkali- ja alkalimetallien. Tuloksena muodostunut suola - fenaatit. Tunnistaa fenolia tehokkaan käytön laadullisia reaktion kanssa rautakloridin (III), jossa aine muuttuu sinivioletti väri.

Siten happamia ominaisuuksia eri yhdisteiden on esitetty samalla tavalla, mutta jolla on eri intensiteetti, riippuen rakenteesta ja polariteetti ytimien vetysidosten. Ne auttavat vaikutusten arvioimiseksi aineen ja sen koostumusta. Yhdessä nämä ominaisuudet, on myös olennaista, että heikkeneminen ensin vahvistetaan.

Kaikki nämä ominaisuudet ilmenevät vaikeimmista aineet ja ne ovat tärkeä osa ympäröivää maailmaa. Loppujen lopuksi omalla kustannuksellaan monia prosesseja paitsi luontoa myös eläviin organismeihin. Siksi happamat ominaisuudet ovat erittäin tärkeitä, ilman niitä olisi mahdotonta elämää maapallolla.